湖北天门、潜江市2018-2019高一化学12月联考试卷(附答案)
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资料简介
天门市 潜江市 ‎2018—2019学年度高一年级12月联考 化 学 试 卷 全卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共20题,6页。‎ 全卷满分100分,考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 本卷包括16个小题,每小题3分,共计48分。‎ ‎1、随着科学技术的发展,新材料层出不穷,下列不属于合金材料的是 A.304不锈钢炊具 B.现行流通的1元硬币 ‎ C.古代的司母戊鼎 D.秦皇陵墓模拟江湖的水银 ‎2、钠元素广泛存在于自然界,中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在‎700℃‎时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是 A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 ‎ B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3,糕点生产也可以用NaHCO3 ‎ D.金属钠放置空气中,最终会变成Na2O2‎ ‎3、下列有关实验操作错误的是 A.分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液 ‎ B.做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶 C.做焰色反应时,铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色 ‎ D.蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网 ‎4、《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水临汁后,乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是 A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.萃取 ‎5、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+数目为 0.2NA ‎ B.将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色,所得分散系含胶粒数为0.005NA ‎ C.常温常压下,‎1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA ‎ D.‎28 g铁粉与高温水蒸气反应,生成H2数目为0.5NA ‎ ‎6、下列关于气体说法正确的是 A.当NA个O2所占的体积约为‎22.4 L时,说明该O2一定处于标准状况下 ‎ B.1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为‎22.4 L C.稀有气体为单原子分子,在标准状况下,1 mol稀有气体的体积约为‎11.2 L D.1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于‎2 g ‎7、下列有关胶体的说法错误的是 A.氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关 B.制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl C.检验胶体能否透过滤纸的简便方法:用两张滤纸叠放,在上面滴几滴氢氧化铁胶体,看下层滤纸上是否出现红褐色 D.氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降,从而达到净水目的 ‎8、分类学习法是学习化学的一种重要方法,下列分类合理的是 A.NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H+,故都属于酸式盐 B.Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色,故都属于碱 C.Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水,故都属于碱性氧化物 D.CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物,都不导电,故都属于非电解质 ‎9、下列反应中符合离子反应 H++OH-=H2O 的是 A.稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 ‎10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B.c(Fe3+)=2.0 mol/L的溶液中:K+、Ca2+、SCN-、Cl-‎ C.加入酚酞显红色的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、K+‎ D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:Fe2+、NO3-、K+、SO42-‎ ‎11、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量 浓度之比为2:3,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为 A.1:1 B.2:‎3 ‎ C.2:1 D.3:2‎ ‎12、下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O ‎ B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑ ‎ C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ‎ D.用NaHCO3中和过多的胃酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎13、常温下,在溶液中可以发生反应:Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,则下列叙述中①Zn被氧化;②Zn是氧化剂;③Zn具有还原性;④Fe2+是氧化产物;⑤Fe2+只有还原性;⑥Fe3+的氧化性比Zn2+的氧化性强,正确的是 A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑥ D.③⑤⑥‎ ‎14、根据反应:①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎ ‎②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+‎ ‎③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ‎ ‎④HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O 可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A.氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ ‎ B.氧化性:Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ ‎ C.还原性:Fe>Cu2+>Fe2+>Cl->Cl2 ‎ D.还原性:Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl->Cl2 ‎ ‎15、纳米科技已经从概念产品走向日常生活,Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示:‎ ‎3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是S2O32- ‎ ‎ B.用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应 ‎ C.生成1 mol S4O62-转移4 mol电子 ‎ D.1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2+被氧化 ‎16、将‎4.0 g NaOH和‎5.3 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ‎ ‎ A B C D 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 本卷包括4个大题,共计52分 ‎17、(13分)某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL,据此回答下列问题:‎ ‎(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 ‎ ‎(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 g ‎(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作:‎ A.用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡烧杯。‎ B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,加入适量水,用玻璃棒搅拌快速溶解 C.立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中,以免跟空气接触时间过长 D.将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~‎2 cm处 你认为上述操作顺序应该是 (填字母代号)按照该顺序进行时,其中错误的操作是 (填字母代号),应更正为 ‎ ‎(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有 (填写字母)‎ A.称量时用了生锈的砝码 ‎ B.未洗涤溶解NaOH的烧杯 C.使用滤纸称量NaOH固体 ‎ D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 ‎ E.定容时仰视刻度线 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后发现液面不到刻度线,重新定容至刻度线 ‎① ②‎ ‎③ ④‎ NaOH溶液 NaHCO3溶液 A B ‎ ‎⑤‎ C ‎⑥ ⑦‎ D 甲 乙 ‎⑧ ‎ E ‎18、(12分)某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。‎ 本实验可供选用的药品有:稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答:‎ ‎(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号):⑤→_____________________→⑧‎ ‎(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________‎ ‎(3)装置A的作用是__________________;装置B的作用是_______________‎ ‎(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________‎ ‎(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______‎ A.读数时视线与凹液面最低处保持水平 B.反应结束即可立刻读数,以免氧气溶解到水中影响实验结果 C.实验开始和结束时都应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平再读数 D.实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时,所测气体体积偏小 ‎19、(14分)根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题:‎ ‎(1)常温下,在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但在高温时,铁能与水蒸气反应,写出化学反应方程式: ‎ ‎(2)待(1)中反应完全,反应产物中Fe元素化合价为 ,该产物与盐酸反应的离子方程式为: ‎ ‎ (3)将铁粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有固体剩余,在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是 (填离子符号),写出证明溶液中不含有该离子的实验操作: ‎ ‎(4)某同学将铁、铜混合粉末‎14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反应后,‎ 烧杯底部还有剩余固体,其质量为‎2.8 g ,则原固体混合物中铜的质量是 g,反应所得溶液中的Fe2+物质的量为 mol ‎20、(13分)已知A、F为金属单质,C是淡黄色粉末,回答下题。‎ F 稀盐酸 稀盐酸 空气中 I红褐色 沉淀 K H2O O2‎ H白色 沉淀 J溶液 D B CO2‎ A O2‎ CO2‎ CO2‎ L无色 溶液 G白色 沉淀 E C 消石灰 ‎ ‎ ‎(1)实验室中A常常保存在______中,若将0.1mol C直接转化成D,转移电子数为____个 ‎(2)写出E转化为G的离子反应方程式 ‎ ‎(3)写出D与J混合的离子反应方程式 ‎ ‎(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因: ‎ ‎(5)直接向K溶液中加入C固体,写出可能出现的现象: ‎ ‎(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A,下列现象描述不符合实际情况的是 ‎ a.金属A浮在液面,并四处游动 ‎ b.金属A会熔化成一个小球 c.反应开始后,溶液由无色变成红色 ‎ d.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出 天门、潜江市2018—2019学年度高一年级12月联考 参 考 答 案 选择题每小题3分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D A D C B B A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C A C D ‎17、(13分)‎ ‎(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶(3分) (2)2.0 (2分) ‎ ‎(3) BCAFED (2分) C(2分)待溶液冷却至室温再转移至容量瓶(2分) ‎ ‎(4)A(2分)‎ ‎18、(12分)‎ ‎(1) ③④⑥⑦②①(或③④⑦⑥②①)(2分) ‎ ‎(2) 稀盐酸(2分) ‎ ‎(3) 吸收氧气中的二氧化碳气体(1分)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分) ‎ ‎(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2(2分)‎ ‎(5) AC(2分)‎ ‎19、(14分)‎ ‎(1)3Fe+H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)‎ ‎(2)+2、+3 (2分) Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O(2分)‎ ‎(3)Fe3+ (2分) 取少量反应后的溶液于试管,向其中滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,证明溶液中不含Fe3+(2分,合理即可)‎ ‎(4)9.2(2分) 0.5(2分) ‎ ‎20、(13分)‎ ‎(1) 煤油(1分) 0.1NA (或6.02×1022)(2分)‎ ‎(2) Ca2++CO32-=CaCO3↓(2分) ‎ ‎(3) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)‎ ‎(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)‎ ‎(5)有无色气体生成,产生红褐色沉淀(2分)‎ ‎(6)C(2分)‎

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