山东省临沂市蒙阴县2018届九年级化学上学期期末考试试题
说明：①考试时间：90分钟；分值：100分
②可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ｎ:14 Fe:56
第Ⅰ卷（共36分）
一．选择题(每小题只有一个正确选项，请将答案填在表格内，每题2分，共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1.下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是（ ）
A. 镁条燃烧 B. 铜片受热
C. 火箭升空 D . 糖溶于水
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 移走蒸发皿 B. 测溶液pH
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
3.属于氧化物的是（ ）
A. O3 B. H2O C.C. Cu（OH）2 D. H2CO3
4.下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（ ）
A. KClO3 B. NaCl C. Ca（ClO）2 D. HClO4
5.下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
10
A. 工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B. 氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料
C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D. 氧气可用排水法或向上排空气法收集
6.从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（ ）
A. 墙内开花墙外香----分子在不断地运动
B. 1滴水大约有1.67×1023个分子----分子很小
C. 将氮气制成液氮，体积变小----分子体积变小
D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的-----不同种分子性质不同
7.维生素B2(化学式C17H20O6N4)可以用于防治多种炎症疾病。下列关于维生素B2的说法正确的是（ ）
A. 维生素B2是由碳、氢、氧、氮原子直接构成的
B. 维生素B2中碳、氢元素的质量比为5：51
C. 维生素B2分子的相对分子质量为376
D. 维生素B2中氧元素的质量分数最大
8.如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类和数目不变
C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3 D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5
9.某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
A. C2H6 B. C2H4 C. C2H6O D. C3H6
10.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（ ）
10
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A. 甲一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应
C. 丙物质一定属于化合物 D. 乙、丁在反应中的质量比为5：2
11.下列物质的用途错误的是（ ）
A. 用活性炭净水 B. 石灰石改良碱性土壤
C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用于制氮肥
12.推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气
C. CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
13.下列有关金属的说法错误的是（ ）
A. 铜能导电 B. 银能与稀盐酸反应
C. 镁的活动性比铁强 D. 铝具有良好的抗腐蚀性
14. 、、三种金属中，只有在自然界通常以单质形式存在，放入的硫酸盐溶液中，有析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）。
A: B:
C: D:
15.下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
10
选项
A
鉴别软水和硬水
分别加入食盐水，振荡
B
除去铜粉中的少量铁粉
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
C
检验二氧化碳气体中是否含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
加入足量锌粉，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A: 三种物质的溶解度：甲>乙>丙
B: 时，溶质的质量分数：甲=乙
C: 时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D: 甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
17．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. b、d点对应溶液的pH：b＞d
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
18.土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
10
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A. 花生 B. 苹果
C. 西瓜 D. 沙枣
第II卷非选择题（共64分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ｎ:14 Fe:56
二．填空与简答(每空1分，其中每个方程式2分，共40分)
19.用化学符号表示：
①氢元素________；，②一个钠离子________；③三个碳原子________；④氧化镁________
20. 水是生命之源，为了更好保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究．
（1）鸭绿江水属于________ （填“纯净物”或“混合物”）；为了检验江水是硬水还是软水，可 向水中加________ 检验
（2）可采用________ 来测定江水的酸碱度
（3）为了防止江水污染，下列做法正确的是 ________ （填字母）
A．工业废水处理后再排放 B．农业上合理使用农药化肥
C．不向江中随意倾倒垃圾 D．不使用含磷洗衣粉
21．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是________ 。
（2）下列符号能表示2个分子的是________ （填序号）．①2O ②2O2 ③Mg2+ ④SO42﹣
（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
10
① 一个A分子中共含有________ 个原子。
② A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是________ ，可作燃料的是________ 。
③ B中氢元素与氧元素的质量比为 ________ 。
④ 在该反应中，生成C和D的质量比为________ 。
22. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
① 50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________；
② 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________ 和________ （填符号）。
（2）从微观知宏观。
① 微粒A最外层电子数是________ ，在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子；
② 微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是________ （填编号，下同），属于同一种元素的是________ 和 ________ 。
③ 甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：________ 。
23.2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物（即可燃冰）试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家． 请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：________，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行________；
10
24. 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，B是气体单质，C、F是常见的金属，其中F为红色， D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）试推测下列物质的化学式：B ；D 。
（2）写出其中A转化成C的化学方程式： ；
（3）写出C+G反应的化学方程式： 。
25.请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为________。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是________（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是________。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体________克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。
三．实验与探究（每空1分，每个方程式2分。共12分）
26某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①________②________．
（2） 实验室制取二氧化碳，其反应的符号表达式是________．
可选用的发生装置为________，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，若需要收集一瓶纯度较高的氧气，可选用的收集装置是________，当看到________的现象时证明氧气收集满．
27.某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液．
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生浑浊
10
的现象，说明氢氧化钠溶液变质了．写出变质时发生反应的化学方程式________．
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3
猜想二：________（写化学式）
（3）【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．乙同学不同意甲同学的观点，理由是________．
（4）【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应________保存．
四．计算题(28题4分,29题8分,共12分)
28.乙醇（C2H5OH）俗称酒精,是化学实验室常用的燃料和有机溶剂,请计算:
(1)乙醇中氢元素和氧元素的质量比为 ;
(2)乙醇中碳元素的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
29.某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：
同学
甲
乙
丙
烧杯+稀H2SO4
200g
150g
150g
加入铁的样品
9g
9g
14g
反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）________同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应．
（2）计算样品中铁的质量分数．
（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数．（烧杯质量为25.4g）
10
蒙阴县2017——2018期末试题答案
化 学
一．选择题(每小题只有一个正确选项，请将答案填在表格内，每题2分，共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
B
D
B
C
C
D
B
C
B
D
B
A
B
D
D
D
二．填空与简答(每空1分，其中每个方程式2分，共40分)
19．（1） H（2） Na+ （3） 3C （4）MgO
20．（1）混合物；肥皂水；（2）pH试纸；（3）ABCD
21.（1）氯化钠(2) ② (3) ① 5；②BC； ACD；③1：8 ；14：3（或28：6）
22.(1) ①分子间有间隔②N H（2）①7；得；② B C E
③ CO+2H2CH3OH
23. (1) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (2)验纯 24.
25. （1）无色溶液变红色
（2）NaOH、Na2CO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）2.5；偏大
三．实验与探究（每空1分，每个方程式2分。共12分）
26.（1）锥形瓶；水槽
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A ；F；瓶内水面降至瓶口且瓶口外冒出较大气泡
27. （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3和NaOH
（3）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡
（4））密封
四．计算题(25题4分,26题8分,共12分)
28. (1)---2分
(2)----2分
29. （1）乙——1分
10
（2）解：设乙中铁质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，反应生成氢气质量为：150g+9g﹣158.7g=0.3g，------1分
Fe+H2SO4═
FeSO4+
H2↑----------1分
56
152
2
x
y
0.3g---------1分
= = ，------------1分
x=8.4g，y=22.8g，--------------1分
样品中铁的质量分数为： 8.4g/9g×100%=93.3%，——————1分
答：样品中铁的质量分数为62.2%．
（3）解：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为：22.8g/(150g-25.4g+8.4g-0.3g)×100%=17.2%，-------1分
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为17.6%．
10
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