化学试题.pdf

第1页共 6 页 绵阳南山中学 2018 年秋季高 2017 级 12 月月考 化学试题 命题人：刘伟 审题人：罗珍 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 Sn-119 P-31 第Ⅰ卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 5 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中，正确的一组是 A．两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 B．分子晶体内可能不含共价键 C．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 D．原子晶体中一定有非极性共价键 2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②对于有气态物质参加的反应，增大压强，一定能加快化学反应速率 ③决定化学反应速率的根本因素是催化剂 ④汽车尾气中的 NO 和 CO 反应转化为无害的 N2 和 CO2，增大体积使减小压强时，反应速率 减慢，但单位体积内活化分子百分数不变 ⑤光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑥用锌与稀硫酸反应制 H2 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 A．①⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④ 3．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是 A．由 H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)]时，使 K 变成蒸气从混合体系中 分离出来 4．下图是 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确．．的是 秘密★启用前 2018 年 12 月 第2页共 6 页 A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝(a－b) kJ／mol C．1 mol SO2 的能量比 1 mol SO3 的能量高 D．若某容器内有 2 mol SO3 充分反应，吸收(a－b) kJ 热量 5．阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LHF 分子中共价键的数目为 0.1NA B．常温常压下，2molNO 和 1molO2 混合气体含有的分子数为 2NA C．25℃ 1L1.0 mol/L 盐酸溶液中，含 HCl 分子数目为 NA D．12.0 g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.1NA 6．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行 的方向和限度的说法中正确的是 A．mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时 A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍， 达到新的平衡后 A 的浓度变为 0.3mol/L，则计量数 m+n＜p B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分 解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则 CO2 的体积分数不变能作为平 衡判断的依据 C．对于反应 A(g)+B(g) 2C(g)，起始充入等物质的量的 A 和 B，达到平衡时 A 的体积分 数为 n％，此时若给体系加压则 A 的体积分数不变 D．2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＞0 7．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A． 取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4 酸性溶液， 然后向一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4 溶液 2mL，向 另一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4 溶液 4mL，第一只 试管中褪色时间长。（提示：反应的部分关系为 2MnO4- +5H2C2O4—2Mn2++10CO2） H2C2O4 浓度越大，反应 速率越快 B． 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3 溶液混 合，将溶液分成两份，其中一份滴加淀粉溶液，溶液变 蓝，另一份滴加 KSCN，溶液颜色变红 KI 与 FeCl3 反应有可逆 性 C． 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试 管①中加入 0.01mol/LFeCl3 溶液 2mL，向试管②中加入 0.01mol/L CuCl2 溶液 2mL，试管①产生气泡快。 加入 FeCl3 时，双氧水分 解反应的活化能较大。 D． 用 3mL 稀 H2SO4 溶液与足量 Zn 反应，当气泡稀少时， 加入 1mL 浓 H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4 浓度增大，反应 速率加快 第3页共 6 页 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下， 改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有 T1＜T2 B．图乙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小 C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H 值 D．图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的△H＞0 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 9．（14 分）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题： （1）过渡元素 Co 3+基态价电子轨道表达式为__________。第四电离能 I4(Co) < I4 (Fe) ，其 原因是_________________。 （2）磷的氯化物有两种：PCl3 和 PCl5，PCl3 的 VSEPR 模型为__________，其中 PCl3 的沸 点________（填“大于”或“小于”）PCl5。 （3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图 9-1 所示，该分子中 存在的化学键为____________（填选项字母） a．σ 键 b．π 键 c．离子键 d．配位键 （4）用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取 CH3NCO。CH3NCO 分子中所含原子的电负 性由大到小的顺序为： ；甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 _____________。 （5）某磷青铜晶胞结构如上图 9-2 所示。 图 9-1 图 9-2 第4页共 6 页 ① 则其化学式为_________。 ② 该晶体中距离 P 原子最近的 Cu 原子有______个，这些 Sn 原子所呈现的构型为____。 ③ 若晶体密度为 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核间距为________pm(用含 NA 的代数式表示)。 10．（16 分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HC1O HCN 电离平衡常数（Ka） 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O、HCN 的酸性由强到弱的顺序为____________________。 （2）写出 H2CO3 溶液中含 C 元素的微粒有：______________________。 （3）向 NaCN 中通入少量的 CO2，发生的离子方程式为_________________________。 （4）取 0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量 变化如图所示：比较 a、b、c 点的相关性质（填“>”“A b．开始反应时的速率 A>B c．参加反应的锌物质的量 A=B d．A 中有锌剩余 11．（16 分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）已知反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H＝－99kJ•mol-1 中的相关化学键键能如下：则 x＝___________。 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ•mol-1) X 343 1076 465 413 第5页共 6 页 （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO 与 2molH2 发 生 反 应 ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1”、“”、“