广东省佛山市顺德区2018届九年级化学4月月考试题.doc

广东省佛山市顺德区2018届九年级化学4月月考试题 说明：‎ ‎1．考试时间80分钟，满分100分。‎ ‎2．选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。‎ ‎3．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 Al-27 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共28分）‎ 一．选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(　　)‎ ‎①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰　⑤澄清石灰水 A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤‎ ‎2. 危险化学品要在包装标签上印警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）‎ A B C D ‎3．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是(　　)。‎ A．合金：生铁、锰钢、青铜 B．碱：纯碱、烧碱、消石灰 C．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 ‎4．某饼干包装上的说明（部分）如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．精炼植物油，鲜鸡蛋中均富含蛋白质 B．饼干配料中只有白砂糖属于糖类 C．从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素 D．饼干配料中不含无机盐 ‎5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）‎ A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂（pH≈10） D．米醋（pH≈3）‎ ‎6．鉴别下列物质所用的方法，错误的的是（ ）‎ A. 铁粉和木炭粉——用磁铁吸引 B. 合成纤维和羊毛纤维——取样品灼烧 10‎ C. 黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色 D. 硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 ‎7．下列叙述正确的是(　　)‎ A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D.用食盐水除去热水瓶中的水垢 ‎8．下列图示实验能达到目的的是（ ）‎ ‎2g食盐 ‎20℃‎ ‎10g水 ‎20℃‎ ‎10g酒精 ‎ 木炭 ‎ 水 NaOH ‎ 溶液 NH4NO3‎ ‎ 溶液 NH4Cl 溶液 ‎带火星的木条 MnO2‎ ‎5mL 5%‎ H2O2溶液 ‎5mL 3%‎ H2O2溶液 ‎ A B C D ‎ A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B．测定空气中氧气的含量 ‎ C．鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D．探究MnO2的催化作用 ‎9．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤 B H2(CO)‎ 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4)‎ 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3)‎ 足量稀盐酸 蒸发结晶 ‎10．几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ）‎ A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%‎ D． 把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出 晶体最多。‎ ‎11．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是( )‎ 10‎ 温度／℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ KCl ‎30g ‎33g ‎35g ‎38g ‎41g KNO3‎ ‎21g ‎31g ‎45g ‎65g ‎88g A．KNO3比KCl的溶解度大 ‎ B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 ‎ C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液 ‎ D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余 ‎12. 下列推理正确的是（ ）‎ A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质 C．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡，加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属 ‎13．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 验证金属的活动性是 Fe>Cu>Ag 将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察两根铁丝表面均有固体附着 B 除去NaCl中的Na2SO4‎ 加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶 C 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 鉴别化肥KNO3‎ 和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 ‎14．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共72分）‎ 二、填空题（本题包括5小题，共22分。）‎ 10‎ ‎15．(4分)从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：‎ A．O2 B．KNO3 C．KIO3 D．浓琉酸 E．生石灰 ‎ F．不锈钢 G．玻璃钢 ‎（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝　 　和H2O．‎ ‎（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和　 　均属于复合材料．‎ ‎（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用　 　，因为它具有吸水性．‎ ‎（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加　 　能为人体补碘．‎ 氮原子 ‎16.(4 分)某化学反应的微观示意图如下。‎ 氧原子 碳原子 氢原子 请回答：‎ ‎(1)C 为尿素[CO(NH 2 ) 2 ]，农业上常用作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥 ‎(2)上图所示物质中属于氧化物的是 (填字母序号)‎ ‎(3)该反应的化学方程式是 。‎ ‎17．（3分）回答生活、生产中的有关问题：‎ ‎（1）厨房中的下列物质加入足量的水，能形成溶液的是 (选填序号)‎ A．食用油 B．味精 C．面粉 ‎ ‎（2）生活中的下列做法你认为安全的是 （选填序号）‎ A．用甲醛溶液浸泡保鲜海鲜品 B．酒精着火燃烧时应立即浇水灭火 C．用碳酸氢钠焙制糕点 D．煤气泄漏时要马上关闭阀门，打开窗户 ‎（3）多吃水果、蔬菜能补充的营养素是 。‎ ‎18．（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。‎ ‎（1）A不可能是______（填标号）。‎ a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn ‎（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 10‎ ‎_____ _。‎ ‎（3）若C为碳酸钠 ‎①C与D的反应属于____ __（填基本反应类型）。‎ ‎②D与盐酸反应的化学方程式为____ __（写一个）。‎ ‎③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。‎ ‎19．（4分）下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。‎ ‎50g25%‎ NaCl溶液 ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。‎ ‎（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。‎ ‎（3）取上述溶液20g加入蒸馏水，稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。‎ 三、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎20．（8分）A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如右图所示(实连线“—”表示物质间能反应， 虚连线“ ”表示物质间不能反应)。请回答下列问题：‎ ⑤‎ ‎（1）C的化学式是 。‎ ‎（2）B与F反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）E与F反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）上图关系中 （从①～⑤中选填序号）的反应属于中和反应。‎ ‎（5）在上图中，三个虚线连接中存在转化关系的有（填物质化学式）：‎ ‎ → ； → 。‎ ‎21．（9分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：‎ 10‎ ‎ ‎ ‎（1）Ca(OH)2俗称：_______，其溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。步 ‎①反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）步骤②操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 和 （填化学式）。‎ ‎（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。‎ ‎（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是 。‎ ‎ 四、（本大题包括2小题，共19分）‎ ‎22．（8分）) 糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。‎ ‎【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与_____ _______对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。‎ ‎【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为____________________ ____。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。‎ ‎【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。‎ ‎(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。‎ ‎(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，‎ 振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。‎ ‎(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。‎ 序号 实验操作 预期现象 结论 ‎①‎ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含________‎ ‎②‎ 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_______ _‎ ‎____________‎ 产物不含NaOH ‎（4）请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由____________________ 。‎ ‎（5）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：‎ ‎________________ _。‎ 10‎ 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 Ba(OH)2‎ 溶液 稀硫酸 稀硫酸 ‎23．（11分）小明、小芳二位同学为探究稀硫酸的化学性质，做了如下实验：‎ ‎（1）试管A中的现象是                         ，反应后试管B中一定有的阳离子是      （写离子符号）。‎ ‎（2）试管C中反应的化学方程式为                    。‎ ‎（3）试管D中反应的化学方程式为                    。‎ 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，她决定对白色沉淀的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。‎ ‎【作出猜想】I．BaSO4；II．BaCO3；III． 。‎ ‎【拓展与反思】猜想II不成立，原因是___________ _______。‎ ‎【实验方案】‎ 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ‎①若沉淀全部不溶解；猜想Ⅰ成立；‎ ‎②若　 　，且有气泡产生，猜想III成立，其化学反应方程式为　 　。‎ 五．（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24.（5分）某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：‎ ‎（1）从肥效的角度看，共有种有效元素_______种。‎ ‎（2）该复合肥的有效成分之一是硫酸铵[(NH4)2SO4]，‎ 则硫酸铵中氮、氢、氧的原子个数比为___________。‎ ‎（3）一袋该化肥至少含N___________kg。‎ ‎（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是 ‎_____ ______，化学性质是______ _____（写一种）。‎ 10‎ ‎25. （9分）‎ 已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al(OH)3＋NaOH == NaAlO2＋2H2O 现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）原混合溶液中HCl的质量分数是__________。‎ ‎（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？‎ ‎（3）m2=______________。‎ ‎2017学年度第二学期第7周教研联盟测试九年级化学科答案 化学试卷参考答案及评分标准 说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分。 2. 化学方程式每个2分，其它错误每个扣0.5分。3. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。 ‎ 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A C A C D C A A D D B B D D 二、填空题（本大题包括5小题，共22分）‎ ‎15．（4分）（1）A； （2）G； （3）D； （4）C。 ‎ ‎16. (4分）（1）氮（2）B、D (3)‎ ‎17．（3分）（1）B； （2）CD (少选1个给0.5分） （3）维生素 ‎18．（5分）（1）C （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ‎(3) ①复分解反应 ②NaOH+HCl=NaCl+ H2O [合理均给分] ③ 3‎ ‎19．（4分）（1）12.5 37.5 （2）继续向左盘添加氯化钠 （3）80‎ 10‎ 三、（本大题包括2小题，共17分）‎ ‎20．（8分）（1）CO2 （2）H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O ‎（3）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ （4） ⑤ ‎ ‎（5）CuO → CO2 ； NaOH → Na2CO3（或者 Na2CO3 → NaOH） [两个都填对才给1分]‎ ‎21．（9分）(1) 熟石灰或消石灰 ＞ MgCl2 + Ca(OH)2 == CaCl2 + Mg(OH)2↓‎ ‎ (2) 过滤 NaOH Na2CO3 (3)CaCl2 （4）蒸发结晶 四、（本大题包括2小题，共19分）‎ ‎22．（8分）【探究实验一】标准比色卡(比色卡)‎ ‎【探究实验二】固体溶解并产生气泡(或产生气泡)‎ ‎【探究实验三】(3)①Na2CO3　②酚酞溶液　溶液显无色(或溶液不变色)　‎ ‎（4）如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠 ‎(5)2NaHCO3 =Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎23.(11分) （1）溶液变为红色 Fe2+ （2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ‎（3）BaC(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O ‎ ‎【作出猜想】BaSO4和BaCO3‎ ‎【拓展与反思】废液中一定有硫酸钠，白色沉淀一定有硫酸钡。‎ ‎【实验方案】‎ 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ‎①若沉淀全部不溶解；猜想Ⅰ成立；‎ ‎②若　 沉淀部分溶解 ，且有气泡产生，猜想III成立．其化学反应方程式BaCO3 + 2HCl =Ba2Cl3＋H2O＋CO2↑。‎ 五、（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24.（3分）（1） （2）1 ：4：2 （3） 7.5 （4）易溶于水；受热易分解 ‎25.（9分）‎ ‎（1）3.65% (1分)‎ ‎（2）设与HCl反应生成NaCl的质量为x，与AlCl3反应生成NaCl的质量为y (0.5分)‎ ‎ NaOH + HCl == NaCl + H2O (1分)‎ ‎ 40 58.5 ‎ 10‎ ‎ 20 g×20% x ‎ ＝ x＝5.85 g (1分)‎ ‎ 3NaOH＋AlCl3 == 3NaCl＋Al(OH)3↓ (1分)‎ ‎ 3×58.5 78 ‎ ‎ x 7.8 g ‎ ＝ y＝17.55 g (1分)‎ m(NaCl)＝17.55 g＋5.85 g＝23.4 g (1分)‎ 答:沉淀达到最大值是生成NaCl的质量为23.4 g (0.5分)‎ ‎（3）m2＝100 (2分)‎ 10‎