遂宁市高中2019级第二学期教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）
1． 引起环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
2． 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
3． 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CH3COOH B．CH3COONH4 C．SiO2 D．MgCl2
4． 下列说法正确的是
A．N、O、F最高正价依次升高
B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是
A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：
Fe－2e－=Fe2＋
C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
7．下列说法不正确的是
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．与互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA
10．下列离子方程式中正确的是
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－
B．H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：
2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
11．下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①②③⑤ D． ①③⑤⑥
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处
理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关
实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
13．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．C2H6O只有一种结构
B．分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物
14．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4 萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液
D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气
15．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是
A． Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
C．原子半径顺序为：r(W)＞r(Q)＞r(X)
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32
16．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是
A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO2
17、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
18．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,
下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)
C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
19．a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则三种烃可能是
A. CH4、C2H4 B. C2H6、C3H6
C．CH4、C2H6 D. C2H6、C2H2
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
20. (10分) A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为 ▲ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ▲ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程 ▲ ， D形成的简单离子的结构示意图为 ▲ 。
(2) F的氢化物是由 ▲ (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 ▲ 。
(3) 非金属性D ▲ E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：
▲ 。
21．(15分) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为： ▲ 。
(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，
如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为
惰性电极。
①使用时，空气从 ▲ 口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ▲ 。
(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学
腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学
按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电
极反应式为： ▲ ，当导线中有3.01×1023
个电子流过，被腐蚀的铁元素为 ▲ g。
[ 提示：电化学的总反应式为
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]
(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是 ▲ ；反应②的离子方程式是 ▲ ，下述物质中不可做试剂③的是 ▲ 。
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
22.（15分） Ⅰ. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1) A物质所含官能团的名称是 ▲ 。
(2) 反应③的化学方程式是 ▲ 。
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 ▲ （填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 ▲ 。
(2) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ▲ 。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ▲ 。
(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
①有机物E的相对分子量为： ▲
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．
②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为 ▲ mol
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式 ▲
23.（12分） 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
(1) 该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) 反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为 ▲ 。
(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲
Ａ．υ（A）＝２υ（B） B．容器内气体密度不变
C．υ逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为 ▲ 。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol/L H2SO4(mL)
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液(mL)
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O(mL)
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1= ▲ ，V6= ▲ 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 ▲ 。
遂宁市高中2019级第二学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
B
B
D
D
C
B
B
C
C
A
D
C
C
B
D
B
D
A
二、非选择题（52分）
20．(10分)
(1) Al (1分) (1分) (可以全用点表示不区分电子来源)
(2分) +16 2 8 8
(1分)
(2) 极性(1分) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(3) 小于(1分) D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱(1分)
21、(共15分)
(1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2分)
(2) ①B (1分) ②CH3OH -6e－+8OH-=CO32－+6H2O(2分)
(3) O2 +2H2O+ 4e－ = 4OH－ (2分) 14(2分)
(4) 溶解、过滤；(2分) H2O2 +2I－+2H＋ = 2H2O + I2 (2分) AC(2分)
22.（15分）
Ⅰ.（1）羟基（1分）
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O（2分，不写条件或条件错扣1分）
（3）b（1分）
Ⅱ.（1）产生红色沉淀（1分）
（2）①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （ 2分） ②防止溶液倒吸（ 2分）
（3）①90 （ 2分） ② 0.3 （ 2分）
④HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2↑（ 2分）
23.(12分)
（1）2A + B 2C（2分） （2）0.1mol.(L·min) －1（2分）
（3）C、E（2分） (4）40%（2分）
（5）①30 (1分) 10 (1分)
②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积(2分)
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