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2017-2018学年第一学期第二次月考
高三化学试卷
时间：90分钟 分值：100分
相对原子质量：H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、 S 32、Ba137、Ge 73
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是
A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ D．该药剂适合于胃溃疡患者服用
2．下列离子方程式表达正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
D．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al3＋＋3AlO＋3H2O＝4Al(OH)3↓
3．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca（OH）2溶液
D
NaOH溶液
AlCl3溶液
4．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
5．已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
A．3 min时，用CO2的浓度表示正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝2.25 mol·L－1·min-1
C．13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D．13 min时，向容器中充入2 mol氢气，CO2的转化率增加
6．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，O2在负极上失去电子
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH增大
C．22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
7．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板与电源的正极相连
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C．粗铜中Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解精炼铜的纯度可达99.95%～99.98%
8．我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是
A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e－=3CO2↑+4Na+
C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
9．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是
A．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂
B．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动
C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
10．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
11．一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol•L﹣1
物质的平衡浓度/mol•L﹣1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中甲醇的反应速率比容器Ⅰ中的小
12．下列物质属于能导电的强电解质的是
A．熔融的碳酸钙 B．氯化钠溶液 C．乙醇 D． 醋酸
13．下列说法中不正确的是
①虽然BaSO4放入水中几乎不导电，但BaSO4是强电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，某些共价化合物的水溶液可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．④⑤ C．②④ D．②④⑤
14．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，
该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与
反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段
反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，为加快反应速率，应选择高温，如：230℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率高
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（包括3大题，共40分）
16. （12分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
(1) 将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中
的相应位置上；
(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ；
II.若Z是形成化合物种类最多的元素；
(3) ZY2电子式是 ；
(4)该氮肥的名称是 (填一种）；
(5) HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol.L-1 NaOH溶液滴定25.O mL HR溶液时，溶液的pH变化 情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7(填“>”、“、 温度越高，CO的物质的量越多(或CO2的物质的量越少)，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以△H>0。③饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液。④MgCl2、AlCl3、FeCl3。
（2）四氯化硅、136℃~181℃
19. （1）[Ar]3d104s24p2 ；2；
（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3 ；共价键（或非极性键）；
（6）①(；；)；②。
20. （1） A、B
（2） CH3OH 羟基
（3） ① 取代反应 （水解反应）
②
③
（4） 略
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