江苏省无锡市丁蜀学区2018届九年级化学上学期第三次阶段性测试试题沪教版.doc

江苏省无锡市丁蜀学区2018届九年级化学上学期第三次阶段性测试试题 ‎ ‎★提醒：请将试题答案写于答案卷对应位置，注意填写时不要错行或移位。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cu-64‎ ‎ ‎ 第一卷 选择题（共14分）‎ 一、单项选择题（每小题1个选项正确，每小题1分，共14分）‎ ‎1.坚持绿色发展，建设秀美宜兴，下列做法不符合这一宗旨的是 A.扩大公共绿地，打造绿色家园 B.鼓励燃煤发电，保障电力供应 C.发展公共交通，提出低碳出行 D.禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响 ‎2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A.过氧化氢溶液用于医疗消毒 B.石墨用于制造铅笔芯 C.金刚石用于切割大理石 D.干冰用于人工降雨 ‎3.下列实验操作中正确的是 ‎4.下列实验现象中正确的是 A.红磷在空气中燃烧：发出黄光，放热，产生大量白雾 B.一氧化碳还原氧化铜：红色固体逐渐变为黑色 C.硫在氧气中燃烧:发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 D.镁条燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体 ‎5. 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里的“钙”指的是 ‎ A.原子 B.分子 C.单质 D.元素 ‎6. 下列各图中，“●”和“”分别表示两种不同元素的原子，则表示混合物的是 12‎ ‎7. 下列物质和空气混合遇到明火后，不可能发生爆炸的是 A．天然气 B．氮气 C．氢气 D．一氧化碳 ‎8.某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+）,已知其中氧元素化合价为-2价，由此判断铱元素的化合价为 A.+9 B.+‎7 C.+5 D.+3‎ ‎9.既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Fe B. N C. H2 D. ‎‎3C ‎10.下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与人物 B.化学之最 ‎①相对原子质量测定：张青莲 ‎②元素周期律的发现：拉瓦锡 ‎③空气中氧气含量测定：门捷列夫 ‎①地壳中含量最多的金属元素：Al②相对分子量最小的氧化物：H2O ‎③天然存在的最硬的物质：石墨 C.物质鉴别所用的试剂 D.物质的用途 ‎①硬水与软水：肥皂水 ‎②二氧化碳与氮气：澄清石灰水 ‎③水与过氧化氢溶液：二氧化锰 ‎①氧气：炼铁、医疗急救 ‎②一氧化碳：炼钢 ‎③二氧化碳：灭火、气体肥料 ‎11.对下列现象的解释不正确的是 A.八月桂花香飘四溢——分子在不停的运动 B.CO有毒而CO2无毒——两种物质的分子构成不同 C.金刚石和石墨的性质不同——碳原子的排列方式不同 D.温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的体积受热变大 ‎12. 根据右图的有关信息判断，‎ 下列说法正确的是 ‎ ‎ A．钠原子的最外层电子数为11‎ ‎ B．氯的原子结构示意图中X=8‎ ‎ C．氯原子的相对原子质量为‎35.45g ‎ D．化学反应中，钠原子易得到1个电子 ‎ ‎13. 作防腐剂使用的苯甲酸化学式C7H6O2，下列关于它的说法错误的是 12‎ A.苯甲酸中含有氧元素，但它不是氧化物 B.苯甲酸的相对分子质量是122‎ C.苯甲酸是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成 D.一个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和2个氧原子 ‎14.小丹同学对所学知识进行了下列总结归纳：‎ ‎①决定元素种类的是核内质子数 ②金属生锈、白磷自燃、食物腐败都属于缓慢氧化 ③催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变 ④只有一种元素组成的物质一定是单质 ⑤二氧化碳气体是空气污染指标项目之一 ⑥一氧化碳还原氧化铜的反应中，一氧化碳作还原剂。‎ 其中完全正确的一组是 A.②④⑤ B. ①③④ C. ①③⑥ D.①④⑥‎ 第二卷 非选择题（共36分）‎ ‎15.（8分）根据题目信息填写下列空格 ‎(1)普通酸性锌锰干电池的结构如图所示：‎ 在用氯酸钾制取氧气MnO2可作____▲____，‎ MnO2中Mn元素的化合价是____▲______，‎ 结构中含有的NH4Cl氯化铵是由离子构成的，氯化铵中阳离子的离子符号是____▲______，‎ 干电池在工作时发生的化学反应方程式是：‎ Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + 2NH3↑ + X + H2O，则X化学式为__▲__。‎ ‎(2)如下图A所示，电解水的实验中A试管产生的气体化学式是___▲____，保持B试管中气体的化学性质的最小粒子的符号是_____▲________；‎ 如下图B所示，下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭，说明了二氧化碳具有的物理性质是_______▲_______，检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则检验过程中发生的化学反应方程式是________▲__________。‎ ‎16.（10分）实验室用下列装置来制取气体：‎ 12‎ a ‎ ‎ A B C D E F ‎（1）写出有标号仪器的名称：a　  ▲    。‎ ‎（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。‎ 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉， 若观察到　  ▲ ，则装置不漏气。‎ ‎（3）实验室制取并收集二氧化碳气体和制取并收集氧气，可选用的同一套装置组合是____▲_____，用该装置组合制取氧气涉及的化学反应方程式是_________▲___________，实验室制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）作为制取的发生装置，其优点是  ▲  （答出一点即可）。‎ ‎（4）如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有碱石灰固体，用来充分吸收二氧化碳气体。现将‎3.0g干燥的二氧化碳气体全部缓缓通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加‎0.8g，D管质量增加‎3.3g，①写出实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式是________▲___________，②请计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？（写出计算过程，4分）‎ ‎17.（8分）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。‎ ‎(1)操作①的名称是  ▲   ，实验室中进行该操作的时候使用的玻璃仪器有烧杯、_____▲‎ 12‎ ‎_______和玻璃棒。‎ ‎(2)操作②是向液体C中加入_____▲____，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。‎ ‎(3)经过操作①和操作②之后得到的液体D是属于_____▲_____（填“纯净物”或“混合物”），小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫很少且有较多浮渣产生，说明液体D是  ▲  （填“硬水”、“软水”）。‎ ‎(4)操作③的名称是____▲______，它能降低水的硬度，而生活中常用的降低水硬度的方法是____▲_____。‎ ‎(5)自来水厂的净水过程中常用氯气（Cl2）来进行消毒，氯气和水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）,请写出该反应的化学方程式_____▲______。‎ ‎18.（10分）古人云“处处留心皆学问”，你若善于观察，就会获取更多的新知识。‎ ‎【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。‎ ‎(1)小强做第二个实验的目的是________________▲_________________。‎ ‎(2)小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。‎ 由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是________▲___________，写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的方程式_____▲_______。‎ 此外，小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质，提出了如下猜想：‎ ‎【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能否分解？‎ ‎【查阅资料】Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2‎ ‎【设计方案】小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2，加热时试管口要略____▲______倾斜，目的是__________▲____________。‎ ‎【实验过程】小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生。据此，小强得出结论：Ca(HCO3)2受热能够分解。‎ ‎【反思评价】(1)小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小波的理由是_________________▲____________________________。‎ ‎ (2)请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生。‎ 12‎ 选用试剂 实验操作方法 预想实验现象 结论 澄清石灰水 取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热，将产生气体通入澄清石灰水中 ‎______▲______‎ 有CO2生成 ‎ (3)小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反，于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况，进行了如下课后小实验：‎ ‎①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象；‎ ‎②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热，观察现象。‎ 则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符的是_____▲_________（选择序号填写）‎ A. 紫色→红色→无色 B. 红色→紫色→无色 ‎ C. 红色→紫色→红色 D. 紫色→红色→紫色 写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式_________▲_________，‎ 小红第②步实验中发生的化学反应属于_____▲_______反应（反应类型）。‎ 12‎ ‎2017-2018学年度第一学期阶段性测试（二）‎ 九年级化学答题卷 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cu-64‎ 第一卷 选择题（每小题1分 共14分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 第二卷 非选择题（每空1分，计算4分，共36分）‎ ‎15.（1）_____________， _________， ___________， ___________。‎ ‎ ‎ ‎（2）______________， _________________，‎ ‎ ‎ ‎ ___________________________________，‎ ‎ ‎ ‎ _________________________________________。‎ ‎16.（1）a名称_______________； （2）_________________；‎ ‎ ‎ ‎（3）装置组合：___________； ‎ ‎ ‎ 方程式： ________________________________________；‎ ‎ ‎ 优点：___________________________________________。‎ 12‎ ‎ ‎ ‎（4）①方程式：_______________________________________；‎ ‎ ②计算及过程：（进入C管和离开C管的一氧化碳质量各多少）‎ ‎17.（1）_____________________， _____________________；‎ ‎ ‎ ‎ （2）_____________________；‎ ‎ ‎ ‎（3）_____________________， ______________________；‎ ‎ （4）_____________________， ______________________；‎ ‎ ‎ ‎（5）方程式：______________________________________。‎ ‎18.（1）目的：____________________________________________；‎ ‎ （2）物理性质：_____________________‎ ‎ ‎ 方程式：___________________________________________，‎ ‎ ‎ ‎【设计方案】‎ ‎___________________， ________________________________，‎ ‎【反思评价】‎ ‎（1）理由：____________________________________________，‎ ‎（2）现象：___________________________，‎ ‎（3）______________， ‎ 12‎ 方程式：_____________________________‎ ‎__________________。‎ 12‎ ‎2017-2018学年度第一学期阶段性测试（二）‎ 九年级化学参考答案 第一卷 选择题（每小题1分 共14分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B A C D D B B 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A A C D B C C 第二卷 非选择题（每空1分，计算4分，共36分）‎ ‎15.（1）___催化剂____， __+4___， ____NH4+___， ___Mn2O3___。‎ ‎ （2）_____H2____， _______O2_______，‎ ‎ __________二氧化碳密度比空气大__________，‎ ‎ ____CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O____。‎ ‎16.（1）a名称____锥形瓶____； （2）__长颈漏斗末端有气泡冒出__；‎ ‎ ‎ ‎（3）装置组合：____BD____； ‎ ‎ MnO2‎ 方程式： ___2H2O2======= 2H20 + O2↑____；‎ ‎ ‎ 优点：_____可以控制反应的发生和停止______。‎ ‎ ‎ ‎（4）①方程式：____CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑_______；‎ ‎ ‎ ‎②计算及过程：（进入C管和离开C管的一氧化碳质量各多少）‎ ‎ 解：设与木炭反应生成的CO质量为x ‎ m(二氧化碳) = ‎3.0g—‎0.8g = ‎2.2g (1分)‎ ‎ 利用化学方程式计算得到 ‎ X = ‎2.8g (1分)‎ 12‎ ‎ D管增加m(二氧化碳) = ‎3.3g ‎ 设还原氧化铜生成‎3.3g二氧化碳参加反应的CO质量是y 利用方程式计算得到：y = ‎2.1g (1分)‎ ‎ m(一氧化碳)= ‎2.8g—‎2.1g = ‎0.7g （1分）‎ ‎ 答：进入C管和离开C管的一氧化碳质量分别为‎2.8g和‎0.7g ‎17.（1）______过滤_______， ________漏斗________；‎ ‎ ‎ ‎ （2）_____活性炭_________；‎ ‎ ‎ ‎（3）_____混合物__________， ______硬水_________；‎ ‎ （4）______蒸馏__________， _______煮沸___________；‎ ‎ ‎ ‎（5）方程式：______Cl2 + H2O === HCl + HClO_______。‎ ‎18.（1）目的：_____多次实验，避免实验现象的偶然性_________；‎ ‎ （2）物理性质：____能溶于水/易溶于水____‎ ‎ ‎ 方程式：__CO2 + CaCO3 + H2O === Ca(HCO3)2__，‎ ‎ ‎ ‎【设计方案】‎ ‎____向下____， __防止试管口冷凝水流入试管底，使试管破裂___，‎ ‎【反思评价】‎ ‎（1）理由：_若碳酸氢钙粉末潮湿，加热后试管口也会产生小液滴，‎ ‎（2）现象：___澄清石灰水变浑浊___，‎ 12‎ ‎（3）____D_____， ‎ 方程式：___CO2 + H2O === H2CO3___‎ ‎_____分解_____。‎ 12‎