云南省玉溪市玉溪一中2018届高三上学期第四次月考化学试题Word版含解析.doc

云南省玉溪市玉溪一中2018届高三上学期第四次月考 化学试题 命题人：吴云坤 段子星 朱娟 注意事项：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 ，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。‎ ‎2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Ti-48 ‎ ‎1. 生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是 A. 做馒头时加少量小苏打，是为了使馒头更加松软 B. 药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用 C. 食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足 D. 腌制火腿时添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口 ‎【答案】D ‎【解析】做馒头时加少量小苏打，可以生成二氧化碳气体，使馒头更加松软，故A正确；苯酚有杀菌消毒作用，所以药皂中掺入少量的苯酚，故B正确；碘盐含有碘酸钾，可以补充碘元素，故C正确；腌制火腿时添加少量NaNO2，是为了防止火腿变质，故D错误。‎ ‎2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NA B. 32g S8（）含有S—S的数目约为8NA C. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA D. 足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 ‎【答案】A ‎【解析】1个羟基含有9个质子，17g羟基含有质子数9NA、1个过氧化氢分 子含有18个质子，17gH2O2所含质子数为9NA，故A正确；1个 S8分子由8个S—S键，32g S8含有S—S的数目为 NA，故B错误；HCO3－既能水解又能电离，含碳微粒有HCO3－、CO32－、H2CO3，根据物料守恒 HCO3－、CO32－、H2CO3数之和为0.1NA，故C错误；铜与稀硫酸不反应，足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，参加反应的硫酸的物质的量小于2mol，所以生成SO2分子数小于NA个，故D错误。‎ ‎3. 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。‎ 下列说法正确的是 A. 原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 原料X酸性条件下的水解产物与中间体Y互为同分异构体 C. 中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应 D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】原料X含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；原料X酸性条件下的水解产物是与分子式不同，不是同分异构体，故B错误；中间体Y含有碳碳双键、羟基、能发生加成、取代、氧化等反应，故C正确；1 mol依曲替酯水解出1mol羧基、1mol酚羟基，二者都可以与氢氧化钠反应，所以1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应，故D错误。‎ ‎4. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、铜和浓硫酸的反应需要加热，装置①没有加热装置，错误；B、SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，应为长管进气短管出气，错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，应用装置③稀释反应后的混合液，正确；D、用氢氧化钠溶液滴定余酸，氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，错误。‎ 考点：考查化学实验方案的分析、评价 ‎5. 下列离子方程式正确的是 A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓‎ B. 向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 ==  2H+ + SO42－‎ C. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32—‎ D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2+ + OH－+ HCO3－ == CaCO3↓+ H2O ‎【答案】B ‎【解析】在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Cu2++2OH-+ Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故A错误；向3%的双氧水中通入少量SO2，SO2被氧化成硫酸：H2O2 + SO2 ==  2H+ + SO42－，故B正确；向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + C6H5O— =C6H5OH + HCO3—，故C错误；向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ == CaCO3↓+ CO32-+2H2O，故D错误。‎ 点睛：酸性H2CO3> C6H5OH > HCO3—，根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠。‎ ‎6. 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 某溶液W进行焰色反应实验 焰色为黄色 W一定是钠盐溶液 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 X可能是浓盐酸 C 溶液Y中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀 Y中一定含有SO42﹣‎ D 将SO2气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊先变红，后褪色 ‎ SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】溶液W进行焰色反应实验，焰色为黄色，W一定含有钠元素，W可能是氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故A错误；浓氨水挥发出氨气、与浓盐酸挥发出的氯化氢反应，生成白烟氯化铵，故B正确；加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，故C错误；将SO2气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变红，不褪色，故D错误。‎ ‎7. 常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是 A. 点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）‎ B. 点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）‎ C. 点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1‎ D. 点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．点②为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-），故A错误； B．点③溶液是等体积等浓度KOH、H2R反应生成的KHR，显酸性，HR-电离大于其水解，所以离子浓度为c（K+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（H2R），故B错误； C．点④溶液的体积为25mL，由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）= =0.04 mol/L，故C正确； D．点⑤用20ml 0.10molL-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10 molL-1二元弱酸H2R溶液反应生成K2R，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HR-）+2c（H2R）=c（OH-），故D错误。‎ ‎8. 用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问 题： ‎ ‎（1）图中D装置在实验中的作用是__________________________________。 ‎ ‎（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_________________________，C中发生反应的化学方程式为 __________________________________________________。 ‎ ‎（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_____________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 ___________________________________。 ‎ ‎（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______________________________，C中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎（5）常温下，NH4++ H2ONH3·H2O+ H+的化学平衡常数为5×10–10，则NH3·H2O的电离平衡常数K = ____________。‎ ‎【答案】 (1). 防倒吸 (2). 产生淡黄色沉淀 (3). 2H2S + O2= 2S↓+ 2 H2O (4). 溶液由无色变成蓝色 (5). 6H2O +I 2+5Cl 2 == 2HIO3+ 10 HCl (6). 有白色沉淀生成 (7). Al 3+ +3NH 3·H 2 O == Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4+ (8). 2×10—5‎ ‎【解析】试题分析：（1）如果B中生成的气体极易溶于C中液体，则D可起到防止倒吸作用；（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质；（3）氯气能置换出碘化钾中的碘；I2能被Cl2氧化为HIO3、氯气被还原为HCl，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式；（4）氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎9. 工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：‎ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时 ‎8.3‎ ‎6.3‎ ‎2.7‎ ‎4.7‎ 完全沉淀时 ‎9.8‎ ‎8.3‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________________，滤渣1的主要成分为________________________________________。‎ ‎（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________________。‎ ‎（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_____，在CuS和MnS共存的悬浊液中， c(Cu2+)/c(Mn2+)=_________【Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13】。‎ ‎（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2＋＋2ClO3－＋_______＝ ＋ ＋ ‎ ‎（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。‎ ‎① 生成MnO2的电极反应式是__________________________。‎ ‎② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是______________________。‎ ‎【答案】 (1). MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O (2). SiO2 (3). 2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+ (4). MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS (5). 4.8×10-24 (6). 4H2O、Cl2↑、5MnO2、8H＋ (7). Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+ (8). 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝证明有Cl2生成 ‎【解析】试题分析： (1).盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水；MnCO3、FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3中只有SiO2不溶于盐酸；（2）双氧水时具有氧化性能把溶液1中的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+在PH=4的条件下水解为Fe(OH)3沉淀；（3）CuS比MnS更难溶，加入难溶电解质MnS可以转化为CuS沉淀；c(Cu2+)/c(Mn2+)= ；（4）Mn2＋被氧化为MnO2、ClO3－被还原为氯气，根据电荷守恒、元素守恒配平反应离子方程式；（5）MnCl2转化为MnO2失电子发生氧化反应；②氯气在阳极生成，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；‎ 解析：(1).盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，反应方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O； MnCO3、FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3中只有SiO2不溶于盐酸，所以滤渣1的主要成分为SiO2；‎ ‎（2）双氧水时具有氧化性能把溶液1中的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+在PH=4的条件下水解为Fe(OH)3沉淀，所以向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+；‎ ‎（3）CuS比MnS更难溶，加入难溶电解质MnS可以转化为CuS沉淀，反应的离子方程式是MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS；c(Cu2+)/c(Mn2+)== ；（4）Mn2＋被氧化为MnO2、ClO3－被还原为氯气，根据电荷守恒、元素守恒配平离子方程式，该反应的离子方程式为：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H＋；（5）MnCl2转化为MnO2失电子发生氧化反应，电极反应是Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2‎ ‎＋4H+；②氯气在阳极生成，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝证明有Cl2生成；‎ ‎10. 碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3，再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。‎ ‎（1）已知25℃，101kPa时：‎ ‎2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g） △H= a kJ·mol－1；‎ ‎2Fe2O3（s）=4Fe（s）+ 3O2（g） △H= b kJ·mol－1；‎ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= c kJ·mol－1 ；请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式__________________________。‎ ‎（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H ‎①该反应的平衡常数K的表达式为___________________，写出CH4的电子式_______________，氧元素在周期表中的位置为__________________________。‎ ‎②某温度下，在3L的密闭容器中加入足量Fe2O3和1 mol CH4进行反应，2min后达到平衡，测得固体质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为___________，CH4的转化率为_______________________________________。‎ ‎（3）铁可作为合成氨的固体催化剂。在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为__________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 4FeCO3（s）+O2（g）==2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=（2a—b+4c）kJ·mol－1 (2). (3). (4). 第二周期第ⅥA族 (5). 0.1mol·L—1·min—1 (6). 30% (7). 升高温度;加入了催化剂 ‎【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律计算FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的焓变；（2）①根据平衡常数的定义书写平衡常数的表达式；CH4分子中含有4个C-H键；氧原子有2个电子层，最外层有6个电子；②根据方程式计算生成氢气、消耗甲烷的物质的量，根据 计算速率、CH4的转化率=初始量÷变化量；（3）根据图像可知实验Ⅲ比实验Ⅱ速率加快，但平衡没移动；实验Ⅰ比实验Ⅱ速率加快，且平衡逆向移动；‎ 解析：（1）①2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g） △H= a kJ·mol－1；‎ ‎②2Fe2O3（s）=4Fe（s）+ 3O2（g） △H= b kJ·mol－1；‎ ‎③C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= c kJ·mol－1 ；根据盖斯定律①×2－②＋③×4得FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）==2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=（2a—b+4c）kJ·mol－1； ‎ ‎（2）①根据平衡常数的定义，平衡常数K=；CH4分子中含有4个C-H键，电子式是；氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，所以氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；‎ ‎②设生成氢气的物质的量是xmol，消耗甲烷的物质的量是ymol ‎ ，解得y=0.3mol ，解得x=0.6mol ‎ 用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L—1·min—1，CH4的转化率为 ；（3）根据图像可知，实验Ⅰ比实验Ⅱ速率加快，且平衡逆向移动，所以实验Ⅰ采用的实验条件是升高温度；实验Ⅲ比实验Ⅱ速率加快，但平衡没移动，所以实验Ⅲ采用的实验条件是加入了催化剂； ‎ 点睛：书写化学平衡常数表达式时，固体、纯液体不写入平衡常数表达式；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动。‎ ‎11. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）基态钛原子的价电子排布图为_____________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为_____________________________晶体。‎ ‎（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>>l—b>b—b(1为孤对电子对，b为成键电子对)，则关于H2O中的H—O—H键角可得出的结论是______。‎ A．180° B．接近120°，但小于120°‎ C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’‎ ‎（3）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_______个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。‎ ‎【答案】 (1). (2). 22 (3). 分子 (4). D (5). 6 (6). 12 (7). CaTiO3 (8). 136/（a3·NA·10—30）‎ ‎【解析】试题分析：（1）Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级有2个电子，4s能级有2个电子；原子核外有几个电子就有几种运动状态；根据该晶体的熔点低分析；（2）水分子有2个孤对电子对、2个成键电子对；（3）八面体有6个顶点；立方晶胞每个楞上都有1个氧离子；根据均摊法计算钙钛矿晶体的化学式；根据 计算密度。‎ ‎ ‎ 点睛：根据均摊原则，位于立方晶胞顶点的原子被1个晶胞占用 ，位于楞上的原子被1个晶胞占用 ，位于面心的原子被1个晶胞占用 。‎ ‎12. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料；其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：‎ ‎（1）写出A的结构简式_______________。‎ ‎（2）乙炔和羧酸X反应生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：2：1，E 能发生水解反应，乙炔生成E的化学方程式为 ____________________________________。‎ ‎（3）由B到C的反应类型为____________。由F到G的反应类型为_______________。‎ ‎（4）光刻胶的结构简式为______________________________________。‎ ‎（5）C的一种同分异构体满足下列条件：‎ ‎①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②苯环上的一氯取代产物只有两种。‎ 写出该同分异构体的结构简式______________。‎ ‎（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）_______________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 氧化反应 (4). 水解反应（或取代） (5). (6). (7). ‎ ‎【解析】试题分析：根据D，可以反推出A为，B为，C为，羧酸X为CH3COOH，E为，F为 解析：根据以上分析，（1）A是苯甲醛，A的结构简式。‎ ‎（2）乙炔和羧酸CH3COOH发生加成反应生成，化学方程式为 。‎ ‎（3）生成，醛基变为羧基，反应类型为氧化反应。由到，酯基变为羟基，反应类型为取代反应。‎ ‎（4）D与G生成光刻胶，结合信息Ⅱ，光刻胶的结构简式为。‎ ‎（5）①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明HCOO-直接与苯环相连；②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环有2个对位上的取代基。‎ 符合条件的C的同分异构体的结构简式是。‎ ‎（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）2分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO氧化为CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2COOH，合成路线是。‎