吉林省实验中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 吉林省实验中学2017-2018学年度上学期 ‎ 高一年级化学学科期末考试试题 可能用到的相对原子质量 Cl:35.5 O:16 N：14 S：32 ‎ 一．选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分。）‎ ‎1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”‎ D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 ‎2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ‎①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ‎②漂粉精、合金、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ‎④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体 ‎⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①和②     B．②和③      C．③和④       D．②③⑤‎ ‎3.下列关于氯水的叙述不正确的是 A． 新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色 ‎ B． 长期放置的氯水也能使有色布条褪色 ‎ C． 长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水 ‎ D． 新制氯水中含有的阳离子只有 H+ ‎ ‎4.下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为‎4.48L ②若1mol气体的体积为‎22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为‎22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎ ‎⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧‎ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧‎ ‎5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是    ‎ ‎ ‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 酸、碱、盐 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎6.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置）‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI ‎7.实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1，能达到此目的的是 A. Al3+、K+、SO42-、NO3- B．ClO-、K+、I-、H+‎ C．Ba2+、OH-、CO32-、K+ D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎8.下列实验不能达到目的的是 A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3‎ ‎9.下列关于焰色反应的说法不正确的是 A．金属单质无焰色反应 ‎ B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 ‎10.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍  C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀  D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液 11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是 A.NaOH B.H2SO‎4 C.BaCl2 D.KSCN ‎12.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料．下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．在高温条件下SiO2能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性 C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 D．二氧化硅溶于水显酸性 ‎13.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 ‎14.若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为 ①（m+0.8)g　②（m+1.0)g　③（m+1.2)g④（m+1.6)g　⑤（m+1.4)g A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤‎ ‎15.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已检验）如图所示。下列推断不合理的是 A．B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+‎ C．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 D．向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色 16. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 ‎ A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红 C．气球a变瘪 D．U形管水位d＞c ‎17.向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol ,下列各项为通Cl2的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（已知2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-）‎ A．x = ‎0.1a，2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－            ‎ B．x = ‎0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 =10Fe3++ Br2＋12Cl－               ‎ C．x = a，2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－ ‎ D．x = ‎1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ ‎18.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克 ‎ C. 取a克混合物充分加热至恒重，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎19.标准状况下有‎22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为 A 2：1 B 1:‎1 C 1:2 D 3:1‎ ‎20.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. X与Y的差值为0.01 mol ‎ B．原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1‎ C．原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1 ‎ D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1‎ 二.非选择题（共5小题，满分50分）‎ ‎21.（6分）请回答有关合金的知识。‎ ‎(1)电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点 （填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。‎ ‎(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到‎800℃‎，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是 。‎ 有关的化学方程式是 ;‎ ‎ ;‎ ‎ 。 ‎ ‎22.（10分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。‎ ‎（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ‎ A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D .Ag+‎ ‎（2）写出三种盐的化学式：A B C ‎ ‎（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 ‎ （填化学式）‎ ‎（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K +、SO42-、NO3- 四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎23.（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。‎ ‎（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。‎ ‎（3）根据上述反应可推知___________。‎ a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 ‎ b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 ‎ c．还原性：X＞AsH3 ‎ d．还原性：AsH3＞X ‎ ‎（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目 ‎24.（10分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。‎ (1) 若X是氧气，则A不可能 A．C        B．Si       C．Na        D．Mg   ‎ (1) 若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） 。检验B溶液中阳离子的操作方法是 。‎ (2) 若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为 ‎ ‎ ‎ (3) 若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为 。‎ ‎25.（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。‎ Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。‎ 他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：‎ ‎①检验装置的气密性；‎ ‎②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；‎ ‎③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；‎ ‎④……‎ ‎⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。‎ ‎(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。‎ ‎(4)装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；‎ 装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。‎ (1) 在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）‎ (2) FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。‎ 吉林省实验中学2017-2018学年度上学期 ‎ 高一年级化学学科期末考试参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B B D C D D C A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C B D D D C B D B ‎21.（1）低 大 ‎ ‎（2）Zn、Cu ；ZnCO3ZnO+CO2↑ ；C+2Cu2O4Cu+CO2↑ ；C+2ZnO2Zn+CO2↑（也可写‎800℃‎，产物也可写成CO） ‎ 22. ‎(1)D (2)FeCl3 AgNO3 K2SO4 (3)FeCl3 AgNO3 K2SO4或FeCl3 K2SO4 AgNO3 ‎ ‎（4）1:3:2 Fe3++2SO42-+2Ba2+ +3OH- =2BaSO4 ↓+Fe(OH)3 ↓ ‎ ‎23.（1）AsH3‎ ‎（2）Br2‎ ‎（3）b d ‎（4）‎ ‎24.(1)B D (2)FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ 向溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血红色 ‎(3)Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O ‎ ‎(4)CO32-+H+ = HCO3-‎ ‎25.(1)‎ ‎（2）在沉积的FeCl3固体下方加热。‎ ‎（3）②⑤‎ ‎（4）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高锰酸钾溶液 ‎（5）‎ ‎（6）‎