云南师大附中2018届高三化学上学期高考适应性月考(六)附答案
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资料简介
‎7.化学与生活和生产密切相关。下列说法正确的是 A.臭氧-生物活性碳用于自来水的深度水处理,利用了活性碳的还原性 B.被蜂蚊蛰咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛 C.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 D.氢氧化铝可作塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热 ‎8.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA B.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NA C.100mL 112mol·L-1浓盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.6Na D.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 ‎9.按如图1所示装置进行实验,下列说法不正确的是 A.利用图甲装置,可以防止铁钉生锈 B.利用图乙装置,可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯 C.利用图丙装置,可以加热NH4Cl固体制NH3‎ D.利用图丁装置,可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化 ‎10.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如图2所示,下列 说法不正确的是 A.1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应 B.该有机物能与Na反应 C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 ‎11.一种全天候太阳能电池的工作原理如图3所示,下列说法正确的是 A.光照时,b极周围pH增大 B.光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室 C.夜间无光照时,a极的电极反应式为V2+-e-= V3+‎ D.该电池与硅太阳能供电原理相同 ‎12.图4是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,下列说法正确的是 A.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 B. Z元素可能为金属 C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大 D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 ‎13.化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL ‎0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图5所示,下列说法不正确的是 A.C点时,加入NaOH溶液的体积不为20mL B.D点溶液的pH=11.25‎ C.B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(ON2-)-c(HNO2)‎ D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5‎ ‎26.(14分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫,即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图7所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2),并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题:‎ Ⅰ.模拟烟气的制备。‎ ‎(1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是 ,写出装置A中发生反应的化学方程式: 。‎ Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。‎ ‎(2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液,写出装置C的作 用: ,装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为 。‎ ‎(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶,理由是 。‎ ‎②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL,计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意:a.将装置冷却至室温;b. ;c.平视。‎ Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。‎ ‎(4)将模拟烟气通过装置E,其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式:SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、 。 ‎ ‎(5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液,得到白色浑浊液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积,则该转化器的脱硫效率是 。‎ ‎27. (15分)空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)‎ 技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点,选择性催化还原法(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂的作用下,用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。‎ ‎(1)在催化剂存在的条件下,用H2将NO还原为N2。已知:‎ 则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。‎ ‎(2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ ‎200‎ n(NO) /mol(甲容器/T1℃)‎ ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1. 10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0. 80‎ n(NO) /mol(乙容器/T1℃)‎ ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.53‎ ‎0.45‎ ‎0.40‎ n(NO) /mol(丙容器/T1℃)‎ ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎①该反应T1 T2,∆H 0 (填“”)。‎ ‎②若乙容器在200min达到平衡状态,则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= 。‎ ‎(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,lmolNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示:‎ ‎①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) (填“” 或“=”)‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是 (填“A” 、“B” 或“C”)点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎(4)在催化剂的作用下,尿素可以与NOx反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式: 。‎ ‎(5)氮的化合物应用广泛。氯胺(NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂,可作长效缓释消毒剂,已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质,写出NH2Cl与水反应的化学方程式: 。‎ ‎28. (14分)锑(Sb)及其化合物的用途广泛。锑与砷同族,以辉锑矿为原料制备金属锑,其中一种工艺流程如 图19甲所示:‎ 已知部分信息如下:‎ Ⅰ.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等);‎ Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质;‎ Ⅲ.常温下,Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29‎ Ⅳ.H3PO2是一元中强酸。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)锑在周期表中的位置是 ,NaH2PO2的名称为 。‎ ‎(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成,滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)写出“还原”过程中反应的化学方程式: 。‎ ‎(4)已知浸出液中:c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是 (填化学式);加入硫化钠的量不宜过多,原因是 。‎ ‎(5)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比 为 。‎ ‎(6)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图乙所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是 。‎ ‎35.[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)‎ 已知某有机物的结构简式为,回答下列问题。‎ ‎(1)基态氧原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。该有机物组成元素中,电负性由大到小的前三种元素是 。(用元素符号回答,下同)‎ ‎(2)该有机物中,中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有 。‎ ‎(3)KCN可被H2O氧化为KOCN (氰酸钾)。‎ ‎①KOCN可作制药原料,其晶体类型是 ,碳原了采取sp杂化,则1mol该物质中含有的π键数目为 。‎ ‎②常温下H2O2是液体,沸点相对较高,其主要原因是 。‎ ‎(4)H2SeO3的酸性 H2SeO4 (填“强于”或“弱于”),原因是 。(从分子结构的角度回答)。‎ ‎(5)石墨是碳的一种同素异形体,其晶体结构如图26甲所示,虚线勾勒出的是其晶胞(如图乙)。则石墨晶胞中含碳原子数 个。已知石墨的密度为ρg·cm-3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为 cm。‎ ‎36.[化学一一选修5:有机化学基础] (15分)‎ 己知化合物N是一种对氨基苯甲酸酯类物质,可作局部麻醉药。合成N的一种路线如图27:‎ 已知以下信息:‎ ‎①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢;‎ ‎②‎ ‎③E为芳香烃,其相对分子质量为92;‎ ‎④ (苯胺,易被氧化)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称是 ,检验B中官能团的试剂是 ,中官能团的名称是 。‎ ‎(2)由E生成F的化学方程式为 。‎ ‎(3)由F生成C的反应类型为 ,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式: 。‎ ‎(4)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎(5)参照上述合成路线,以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-已二醛,设计合成路线: 。‎ 答案 ‎7.B 8.B 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D ‎26.(除特殊标注外,每空2分,共14分)‎ ‎(1)圆底烧瓶(1分) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎(2)吸收烟气中的SO2气体(1分) c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c()‎ ‎(3)①检验SO2是否被完全吸收 ‎ ‎②上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶D中液面相平 ‎(4)4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+‎ ‎(5)‎ ‎27.(除特殊标注外,每空2分,共15分)‎ ‎(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=−665kJ·mol−1‎ ‎(2)①<(1分) <(1分) ②0.0015mol·L−1·min−1‎ ‎(3)①=(1分) ②B ③2MPa ‎(4)4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O)‎ ‎(5)NH2Cl+H2ONH3+HClO(或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO)‎ ‎28.(除特殊标注外,每空2分,共14分)‎ ‎(1)第五周期第ⅤA族(l分) 次磷酸钠(l分)‎ ‎(2)SiO2和S ‎(3)3SbCl5+2Sb=5SbCl3‎ ‎(4)CuS 避免锑离子沉淀,使锑的产率降低 ‎(5)3︰4‎ ‎(6)H+参与了电极反应 ‎35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)‎ ‎(1) (l分) F > O >N ‎(2)C、N ‎(3)①离子晶体(l分) 2NA(l分)‎ ‎②分子间存在氢键 ‎(4)弱于(l分) 硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心硒原子价态越高,导致 Se—O—H中的O的 电子更向Se偏移,越易电离出H+‎ ‎(5)4(l分) ‎ ‎36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)‎ ‎(1)2−甲基丙烯(l分) NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 氨基、酯基 ‎(2)‎ ‎(3)氧化反应(l分)‎ ‎(4)15‎ ‎(5)‎

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