广东省惠州市惠城区2017—2018学年度第一学期化学期末教学质量检测.doc

惠城区2017—2018学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试时间为80分钟。‎ ‎2.相对原子质量：H-1C-12O-16 Mg-24K-39 Cl-35.5 Ca-40 ‎ ‎ Fe-56 Zn-65 I-127 Ag-108 Cu-63.5‎ 第一部分非选择题 一、选择题（本大题14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列过程属于化学变化的是（ ）‎ A．蜡烛融化 B．汽油挥发 C．钢铁生锈 D．品红扩散 ‎2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．吸烟有害健康。烟气中含有的一种有毒气体是（ ）‎ A．O2 B．N2 C．CO D．CO2‎ ‎4． “天然气可压缩储存在钢瓶中”的原因是（ ）‎ A．分子的体积很小B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成 ‎5．下列做法错误的是（ ）‎ A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D．厨房油锅着火时用锅盖盖灭 ‎6．下列实验操作中，正确的是（ ）‎ A．加热液体 B．熄灭酒精灯 C．滴加液体 D．闻气体气味 ‎ ‎7．菠菜是一种富含铁的蔬菜，这里的“铁”指的是（ ）‎ A．原子 B．离子 C．分子 D．元素 ‎8．对于SO2和MnO2两种物质的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．常温下都是气体 B．都含有氧元素 ‎ C．都含有氧分子 D．都是混合物 ‎9．青铜是一种常见合金，其主要成分是铜、镍。下图为铜元素和镍元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．镍的元素符号为Ni ‎ ‎ B．铜原子核外电子数为29‎ ‎ C．镍元素的原子序数为28 ‎ ‎ D．铜的相对原子质量比镍的相对原子质量小 ‎10．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气 泡产生。下列有关滤渣中的成分说法正确的是（）‎ A.一定有Fe B.一定有Cu(NO3)2C.一定有Al D.一定没有Fe(NO3)2‎ ‎11．右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说 法中错误的是 （ ）‎ ‎ A．甲是SO2 ‎ ‎ B．该反应属于化合反应 C．此反应中反应物都是化合物 ‎ D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2‎ ‎12．下列有关水的说法中不正确的是（ ）‎ A．硬水经过吸附、过滤可变成软水 B．净化水程度最高的方法是蒸馏 C．活性炭可除去水中的异味 D．为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染 ‎13．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（ ）‎ A．不能用木炭代替红磷 B．燃烧匙中盛放过量的红磷 C．通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为5∶1‎ D．燃烧结束后不能立刻打开弹簧夹 ‎14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）‎ A B C D 足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 电解水 镁在氧气中燃烧 向两份浓度、质量完全相同的稀盐酸中分别加入足 量的锌粉、镁粉 第二部分 非选择题 二、填空题（本大题5小题，共20分）‎ ‎15．（4分）请用氧气、汞、金刚石、干冰四种物质的化学式填空：‎ ‎（1）供给生物呼吸的是　　。（2）可用于人工降雨的是　　。‎ ‎（3）常用于制玻璃刀的是　　。（4）温度计中常用的测温物质是　　。‎ ‎16．（3分）写出下列符号中“2”表示的意义。‎ ‎（1）2N____________________；（2）2K+_____________。‎ ‎（3）H2O________________________________________。‎ ‎17．（3分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒 子的结构示意图。‎ ‎（1）D中的x=。‎ ‎（2）四种粒子中属于同种元素的是(填序号)。‎ ‎（3）由于A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。‎ ‎18．（5分）现有下面两个实验，请回答问题。‎ 实验A铁丝在氧气中燃烧实验B甲烷在空气中燃烧 ‎（1）实验A中加少量水的作用是___________________________________。该实验中反应的化学方程式是________________________________________。‎ ‎（2）由实验B探究甲烷中是否含有碳元素和氢元素，还需补充的实验是_________________。‎ ‎19．（5分）为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。‎ ‎（1）实验1的目的是___________________。其化学方程式是______________________。‎ ‎（2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_______或______（写两种物质）。‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．（7分）工业上常用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3）的工业流程为：‎ 涉及的化学方程式为：①4NH3 +5O2 ==4NO +6H2O；② 2NO +O2 ===2NO2；‎ ‎③ 3NO2+X ===2HNO3 + NO （1） 上述反应涉及的物质NH3、NO、NO2和HNO3中，氮元素化合价最高的是_________（写化学式）。 ‎ （2） 反应③中X的化学式是_____________。‎ （3） 从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因是___________________________。‎ （4） 制取硝酸过程中可循环使用的物质是____________________________________。‎ ‎21．（8分）下面是初中化学常见的五种物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未标出）。‎ 已知A、B、X为氧化物，B、N是黑色固体，X能使澄清石灰水变浑浊的气体，M、N为单 质，B与A，B与N反应的生成物相同，除生成X外，气体X 还都生成一种红色物质(未列出)。请 根据它们间的转化关系回答下列问题:‎ （1） X的化学式为_________，‎ N的化学式为__________。‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式是:‎气体X 气体X ‎① A+B：_________________________；‎ ‎② B+N：；‎ 该反应的基本反应类型属于     。‎ ‎（3）从上述变化可以看出A和N都具有相同的一条化学性质是。‎ 四、（本题包括2小题，共23分）‎ ‎22．（12分）下图是实验室制取气体的部分仪器或装置示意图，请回答下列问题。‎ ‎（1）写出仪器⑥的名称________________。‎ ‎（2） 若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________________________________。操作时，可将仪器① ⑦⑧⑨（填序号）组合，加入药品前，应首先________________。反应完毕后，应，再______________________________。‎ ‎（3）若用金属锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是___________________________。操作时，可将仪器⑤_______⑧⑨（填序号）组合，采用该组合操作，收集气体的方法名称是________________，可采用用该方法收集氢气的理由是___________________________。‎ ‎23.（11分）化学实验课上，老师布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化 剂”。某同学设计了下列探究实验，请你协助填写相关内容。‎ 实验操作 实验现象 结 论 实验①‎ 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条。‎ 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢。‎ 实验②‎ 取5 mL 5% 过氧化氢溶液于试管中，加入0.2g二氧化锰，伸入带火星木条。‎ ‎；‎ ‎。‎ 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 实验③‎ 将实验②完成后试管里的固体物质过滤、洗涤、烘干、称量。‎ 固体物质为g。‎ ‎。‎ 实验结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 ‎（1）设计实验①和实验②的目的是。‎ ‎（2）有同学认为上述实验还不能完全证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，补充设计了以下实验：取5 mL 5% 过氧化氢溶液于试管中，加入实验③得到的固体物质，伸入带火星木条，现象是木条复燃。补充该实验的目的是。‎ ‎（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应的化学方程式是。‎ ‎（4）下面关于催化剂的叙述正确的是（填代码）。‎ A. 二氧化锰可以作所有反应的催化剂 B.没有催化剂，化学反应也能发生 C.催化剂只能加快反应速率 D.使用催化剂可增加生成物的产量 五、（本题包括2小题，共14分）‎ 碘低钠盐 配料表：氯化钠含量：‎ ‎（60～80）g/100g 氯化钾含量：‎ ‎（20～35）g/100g 碘元素含量含在碘酸钾（KIO3）中：（18～33）mg/kg ‎24．（6分）某加碘低钠盐的标签部分说明如图所示。‎ ‎（1）碘酸钾（KIO3）中各元素的原子个数比为______________。‎ 碘酸钾（KIO3）中各元素质量比为________________。‎ ‎（2）碘酸钾（KIO3）碘元素的质量分数为________________。‎ ‎（3）若该低钠盐中碘元素含量为25mg/kg，中国营养学会推荐成年人 每天摄入碘的量为0.15mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用 该碘盐的质量是________________g。‎ ‎25．（8分）生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在 ‎0.03%~2%之间。现欲测定某铁合金样品中铁的含量，实验操作及相关数据如图所示。‎ ‎（1）生成氢气的质量是___________g。‎ ‎（2）计算该样品中铁的质量分数。‎ ‎（3）该铁合金样品属于__________（填“生铁”或“钢”），因为_____________________。‎ 惠城区2017—2018学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学答案 第一部分选择题 ‎1．C2．D3．C4．C5．A 6．B7．D8．B9．D10．A 11．C ‎ ‎12．A13．C 14．D 第二部分 非选择题 二、填空题（本大题5小题，共20分）‎ ‎15.（4分）（1）O2（2）CO2（3）C （4）Hg ‎16.（3分）（1）2个氮原子（2）2个钾离子（3）1个水分子中含有2个氢原子 ‎17.（3分）（1）8 （2）BC （3）最外层电子数 ‎18.（5分）防止生成的四氧化三铁将集气瓶炸裂（1分）；3Fe+2O2点燃Fe3O4（2分）‎ 反应后将烧杯翻转，向其中加入澄清的石灰水（2分）（回答合理即可给分）。‎ ‎19.（5分）（1）验证铜、银的金属活动性强弱；Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 （2）稀盐酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液（回答合理即可给分）‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20. （7分）HNO3（1分）；H2O（2分）；（3）两种物质的分子结构不同（2分）；（4）NO（2分）‎ ‎21．（8分）（化学方程式2分，其余毎空1分。）‎ ‎（1）CO2, C；⑵CO+CuOCu+CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应；‎ ‎（3）还原性 四、（本题包括2小题，共23分）‎ ‎22．（12分）（化学方程式2分，其余毎空1分。）‎ ‎（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；②④（缺一种不得分，下同）；检查装置的气密性；先撤出导管，熄灭酒精灯；（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；③⑥；排水集气法；氢气难溶于水。‎ ‎23（11分）实验②有大量气泡产生，木条复燃（2分）；实验③0.2g（1分）;‎ 化学反应前后二氧化锰的质量不变（1分）。‎ ‎（1）对照实验（2分）；（2）探究化学反应前后MnO2化学性质不变（2分）‎ ‎（3）2H2O2 MnO22H2O+O2↑（2分）‎ ‎（4）B(1分)‎ 五、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎24.（6分）（1）1：1：3（1分）： 39：127：48（1分）：（2）59.3％（2分）；（3）5.4g（2分）‎ ‎25.（8分）‎ ‎（1）0.3 g（2分）‎ ‎（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 ---------------------------------------------（1分）‎ X0.3g 56/X=2/0.3g --------------------------------------------------（1分） X= 8.4g -------------------------------------------------- （1分） 样品中铁的质量=8.4g/8.5g * 100%=98.8%  --------------------（1分）‎ 答：该样品中铁的质量分数为98.8%。‎ ‎（3）钢 (1分)；碳的含量是1.2%(1分)‎