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抚顺市六校联合体2017－2018上学期高一期末考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分。
清原高中，抚顺市10中、新宾高中、抚顺市12中、抚顺县高中、四方高中
可能用到的相对原子质量H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 F:19 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64
第I卷（52分）
一、单项选择题：本大题共19小题，1-5每小题2分，6-19每小题3分，在每小题给
出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（ ）
①试管； ②烧杯； ③酒精灯； ④温度计； ⑤石棉网； ⑥蒸馏烧瓶；
⑦冷凝管； ⑧铁架台（带铁圈）； ⑨牛角管； ⑩锥形瓶
A．②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩
2. 下列说法中与胶体性质无关的是（ ）
A．提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固
B．自来水中一般通入氯气来杀菌消毒
C．土地呈盐碱性，则其保肥能力较差
D．现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中以吸收甲醛等有害气体
3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （ ）
A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿
C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜
4. 下列说法中正确的是（ ）
A．实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气
B．实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液
C．新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应
D．实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去
5. 将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（ ）
A．SO2、HNO3、BaCl2 B．Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3
C．CO2、NO2、CaCl2 D．NH3、CO2、FeCl2
6. 下列物质在空气中久置，很难因发生化学反应而变质的是（ ）
A．新制氯水 B．Fe(OH)2 C．浓硝酸 D．Al2O3
7. 下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4— B．Cl—、SO32-、 Fe2+、H+
C．Na+ 、H+、 NO3—、 HCO3— D．NH4+、Cl—、Ba2+、OH—
8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温下，44.8L氯气所含的分子总数为2NA个
B．在标准状况下，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比为1︰2
C．在1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中，所含Cl-的数目是0.1NA个
D．在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22—离子
9. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（ ）
多孔隔板
A. B. C. D.
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硝酸反应 Fe + 2H+ === Fe3+ + H2 ↑
B．氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + OH—=== AlO2— + 2H2O
C．过氧化钠和水反应 Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + H2 ↑ +2OH—
D．铜片与浓硝酸反应 Cu + NO3— + 4H+ === Cu2+ + NO ↑ + 2H2O
11. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡
萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
12. 下列物质中不能通过离子反应一步制取的是（ ）
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13.下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（ ）
A．工厂中通常用FeCl2 溶液来刻蚀铜电路板
B．添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生
C．氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花
D．潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂
14.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（ ）
A．常温下，20g氖气 B．标准状况下，44.8L甲烷
C．2mol/L NaOH溶液中的Na+ D．2L 1mol/L氢氟酸中的F—
15.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能
对应的是（ ）
b-2a
b
① ② ③ ④
A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
16.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）
A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发
生许多化学反应，因此也需保存在煤油中
B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性
C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉
D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色
透明溶液
17.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（ ）
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
C．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑
D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O
18. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若
将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的
b-2a
b
b-2a
a
2b-a
a
量分数为2b-a
b
（ ）
A． B． C． D．
19. 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为
1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标
准状况下的NO体积为（ ）
A．336 mL B．112 mL C．448 mL D．224 mL
b-2a
a
2b-a
a
2b-a
b
第II卷（48分）
二、简答题（本题包括4小题，共48分。请把答案填写在答题卡相应位置上）
20.（14分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以
盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程
式如下：
①HgS+O2 === Hg+SO2
② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
(1)在①的方程式中，HgS是做
a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂
(2) 配平②的化学方程式
(3) 实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装
置与
过程如下图：
（浓）
a. 实验开始前检验气体发生装置气密
性的方法为
(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
① ②
③ ④
c. ⑤的作用为 ，所涉及的化学反应方程式为：
d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为
21.（14分）已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等
金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其
中各金属元素的含量
(1) 取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不
溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为 （填化学式）
(2) 在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、
Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，
待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的
Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是 ，而试剂X可选用下列物质中
的 （填选项）
a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn
(3) 若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为 、 、
(4) 若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：
22.（11分）下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质
量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：
(1) 请写出他们的化学式：
C: E:
(2) 为了尽可能减少尾气的排放，则进
入吸收塔内的气体D与空气的最
佳体积比为
(3) E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无
法得到70%以上的浓溶液的，因此
为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：
（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些
。
(4) 腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化
合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为
若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是
23.（9分）将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加热，
若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为
0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L
（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：
(1) 混合物中MnO2的质量是多少
(2) 反应后剩余HCl的浓度是多少
(3) 所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少
抚顺市六校联合体2017－2018上学期高一期末考试
化学答案
一、 选择题（1-5每个2分，6-19每个3分，共计52分）
1-5 B B D C C 6-10 D A C D B 11-15 A A B B D 16-19 C B B C
二、填空题
20题（14分）
(1) c（1分）
(2)12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2 ===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+ 2K2SO4 （2分）;
(3)a.连接好发生装置后，关闭分液漏斗活塞，并将导管浸入到水槽中液面下，然后微热试管，待
导管中有气泡连续冒出，停止加热，等到冷却后导管内有水柱上升，则证明装置气密性良好
（其他合理方案亦可）（2分）
b. ①溶液变红 ②溶液褪色 ③溶液出现黄色浑浊 ④溶液褪色（每空1分）
c.吸收剩余SO2，防止污染空气（1分）2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O（2分）
d.制取出的SO2会混有HCl杂质（2分）
21.（14分）
（1）SiO2（1分）
（2）氨水 （1分）；a、b（2分）
（3）Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4%（每个2分）
（4）2OH—+SiO2=SiO32—+H2O 2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O（每个2分）
22.（11分）
（1）C:NH3 E:HNO3（每空1分）
（2）4: 15（2分）
（3）浓硫酸（1分）对仪器设备腐蚀比较严重（2分）（其他合理答案亦可，如硝酸镁，对仪器
设备伤害小）
（4）2NO+Na2O2=2NaNO2 0.2NA（或1.204×1023）（每空2分）
23.（9分，每小题3分）
（1）0.87g
（2）6.4mol/L
（3）0.12mol
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