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高一第一学期化学期末考试
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
第I卷（选择题，共48分）
一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 2g H2含有的分子数目为NA B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA
3．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑ B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O D. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
5．已知下列
反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑
+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HC
l+2HIO3 下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应
C. 还原性：CoCl2>HCl>I2 D. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
6．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3 ⑥Fe2O3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④⑥
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )[来源:Z|xx|k.Com]
A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多
D. 二者在一定条件下可以相互转化
10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3
11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑
12．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 D. SiO2是制作光导纤维的材料
13．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
14．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ）
A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 B. 新制的氯水具有漂白作用
C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)2
15．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
16．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. 砹是黑色固体 D. AgAt 难溶于水
第II卷（非选择题，共52分）
17．（14分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:
(1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；
(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；
(3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________
A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜
(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 [来源:学*科*网]
(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。
(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示): 。
18．（14分）Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：
，请你解释其中的原因
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。
写出反应的化学方程式 ；
19．（9分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。
填写下列空白:
(1)写出化学式:A_____，B ，D______________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)写出反应⑤的离子方程式: 。
写出反应⑥的化学方程式: 。
20．（15分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：
图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．
（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
①写出D单质的电子式_____________________；
②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；
③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；
（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．金属性：N＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y
C．简单离子半径：Q＞N＞X
D．原子序数：Z＞M＞X＞Y
高一化学第一学期期末考试
参考答案
第I卷（选择题，共48分）
一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1、C 2、A 3、D 4、D 5、D 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C
11、B 12、C 13、D 14、C 15、B 16、A
第II卷（非选择题，共52分）
17．（每空2分，共14分）
（1）镊子 （2） 钠的熔点低,反应放热
(3) BC (4)先变红后褪色[来源:Zxxk.Com]
(5) 水蒸气 8/3mol (6) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
18．（共14分）
Ⅰ（1）Cl；（1分）（2）＞（1分）；
（3）2：5；（2分）
（4）（2分）
（5）0.2mol；（2分）
Ⅱ（1）先变红后褪色（2分）；氯气和溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸变红色;同时次氯酸有漂白性，把变红色的石蕊漂白所以后褪色。（2分）
（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；（2分）[来源:学科网]
19． （共9分）
(1) Na Na2O2 Na2CO3 (每空各1分)
(2) ①②③④（2分）
(3) OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（每空各2分）[来源:学+科+网]
20． （共15分）
（1）3 Mg2+ 第三周期第IIA族(每空各1分)
（2）① （2分） ②O=C=O（2分） ③HCl （2分）
④离子键 和 共价键 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（每空各2分）
（3） BD（2分）
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