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绝密★启用前
定远重点中学2017-2018学年第一学期1月考
高一化学试题
注意事项：
1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题 48分）
一、 选择题：（每题3分，16题，共计48分）
1.现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为 （ ）
（提示：NH4++OH一=NH3+H2O）
A．（0.5b-0.5a）mol/L
B．
C．
D．（5b-5a）mol/L
2.已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( )
A. Br2+2I－= I2+2 Br－ B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
3.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ③④
4.有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是
A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品
B. 硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2
C. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同
D. SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物
5.NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是
A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
B. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子
C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 NA
6.下列实验能达到预期目的的是( )
A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子
D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
7.化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )
A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B. Fe在Cl2中的燃烧产物:
C. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
8.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（ ）
A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. 生理盐水 D. 淀粉溶液
9.下列实验所用装置正确的是
A. 用甲图装置电解精炼铝 B. 用乙图装置制备氢氧化亚铁
C. 用丙图装置制取乙炔 D. 用丁图装置制取乙烯
10.下列说法正确的( )
A. 在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性
B. 在氧化还原反应中氧化剂被氧化
C. 复分解反应也可能是氧化还原反应
D. 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向等浓度且较稀的NaCl、KI混合
液中逐滴加入AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液x中滴加浓NaOH溶液，
将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀
H2SO4，加热；再加入银氨溶液
未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某溶液中先加入盐酸酸化，过滤
后加入BaCl2溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
A. A B. B C. C D. D
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA
B. 足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA
C. 0.1 mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
D. 1.8g H218O中所含中子数为NA
13.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 2.3g钠与足量的盐酸反应，失去的电子数为0. NA，生成1.12L氢气
C. 1mol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等
D. 在1L水中溶解5.6gKOH即可配制0.1 mol·L-1KOH溶液
14.下列叙述正确的是：
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
15.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
16.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
第II卷（非选择题）
17.常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为 。
（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
18.Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：
此处错误：___________________________。
把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：
此处错误：_____________________________。
③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：
此处错误：_________________________________。
配平下列方程式：
④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O
⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4
Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用N A表示阿常数）：
（1）配平方程式______
__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________
A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。
19.如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。
20.为测定X的成分，设计并完成如下实验:
请回答：
（1）X的化学式是___________。
（2）反应②的离子方程式:___________。
（3）反应①的化学方程式:___________。
参考答案
1.D2.C3.B
4.C5.C6.B7.B8.D9.B10.A
11.C12.A13.C14.B15.D16.D
17.（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)
（2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；N≡N (1分)；悬浊液(1分)
（3）Zn+2SO2 = ZnSO4 (2 分)（4）过滤 (1分)；甲醇(1分)
降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)
（5）Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O (2 分)
（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②)(2分)
18. 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 ( 4 )Zn+( 10 )H++( 1 )NO3-→( 4 )Zn2++( 1 )NH4++( 3 )H2O ( 5 )HClO3+( 6 )P+( 9 )H2O→( 5 )HCl+( 6 )H3PO4 _3C+_2K2Cr2O7+_8H2SO4=3_CO2↑+_2K2SO4+_2Cr2(SO4)3+8H2O K 2 Cr 2 O 7 CO 2 A 6.02×10 23或N A
19.
(1)NaHCO3；Na2O2；
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
(4) HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
(5)6.02×1022或(0.1NA)
20 Fe(CO)5 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O Fe(CO)5Fe+5CO↑
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