可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Ba-137
第 I卷 选择题（57分）
一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）
1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是
A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜
B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性
C.用装置③验证氨气极易溶于水
D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NA
B.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA
D.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA
3、下列有关实验操作说法正确的是
A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法
C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+
D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是
A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶m
B.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶m
C.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶m
D.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n
5、下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是
A. Na+、 H+、SO42-、ClO- B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-
C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-
7、下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾
D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下
_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是
A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. ClO3-的氧化性强于Fe3+
C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子 D.攻反应后的溶液加KSCN 溶液。可观察到有红色沉淀产生
9、把3mol NO2气体依次通过 ①1L lmol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是
A.1molNO B.1molNO2和0.5molO2
C.0.25molO2 D.1/3mol NO
10、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.30g B.24g C.20 g D.12g
11、下列说法正确的是
①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属
②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体
③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3
④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品
⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒
⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得
⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解
A. ①⑤⑦⑧ B. ①③⑦⑧ C. ②⑤⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
12、下列关于元素化合物的说法不正确的是
A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液。红色褪去
B.二氧化硫其有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
C.碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂
D.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
13、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子
Na+
NO3-
SO42-
M
浓度( mol/L)
2
2
1
1
A.OH- B.Ba2+ C.H+ D.Mg2+
14、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①NaHSO4 ②Al ③Al(OH)3 ④ Al2O3 ⑤NaHCO3 ⑥ SiO2 ⑦(NH4)2CO3 ⑧CaCO3
A.②③④⑤⑦ B.②③④⑤⑥
C.②③④⑦⑧ D.全部都可以
15、等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.8mol/LNaOH B.2mol/LHNO3
C.l8mol/L H2SO4 D.1mol/LHCl
16、0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL
，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为
A.0.16mol B.0.21mol
C.0.34mol D.0.46mol
17、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是
A.溶液中可能含Fe2+ B.溶液中可能含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+ D.固体可能是锌和铁的混合物
18、为除去括号内的杂质， 所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热
B.MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO
C.Cl2(HC1)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸
D.CO2(HC1)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通人浓硫酸
19、现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断
不合理的是
A.M一定为NaOH(aq) B.z可能为Al2O3
C.N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种 D.Y一定是HCl(aq)
第II卷 非选择题（43分）
20、(10分)
I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
II.
（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。
（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。
21、(14分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。
请回答下列问题
（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。
（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。
（3）装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液
（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。
（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。
22、(7分)现向含有淀粉的50mL0.lmol/L KlO3酸性溶液中滴加0.6mol/LNaHSO3溶液至过量，溶液先变蓝，后褪色。(已知I2遇淀粉溶液变蓝)
（1）请根据实验现象写出反应的离子方程式：
①______________________________________________________________。
②______________________________________________________________。
（2）请结合两步化学反应，判断 SO42-、IO3-、 I2氧化性强弱顺序_________________。
（3）当溶液刚好褪色时,消耗NaHSO3溶液的体积为______mL。
23、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
阳离子
H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
阴离子
OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。
1-5 CBCBD 6-10 CDBDB 11-15 ACDAD 16-19 BBDC
20、（10分）（除标注外每空1分）
I.（1）过量HNO3溶液 CO32-（不写“过量”不给分)
（2）过量Ba( NO3)2溶液 SO42-（不写“过量”不给分)
（3）AgNO3溶液 Cl-
II.（4）2.4mol/L( 不写单位扣1分)（2分）
（5）500mL 容量瓶 15.0g
21、( 14分)( 每空2分)
（1）Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
（2）K1 把装置中空气赶走，防止NO被氧化
（3）b
（4）防止倒吸
（5）打开D中的活塞K2并通入O2 D中无色气体变成红棕色
22、(7分)(除标注外每空2分)
（1）①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
②IO3-＞I2＞SO42-（1分）
（3）25
23、( 12 分)
（1）OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-（2分）
3:1:1:1（2分）
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ AlO2- +H++H2O=Al(OH )3↓（各1分）
Al(OH )3+3H+=AlO2-+2H2O（1分）
（2）H+、Al3+、NH4+、Mg2+ (2分)
微信/支付宝扫码支付