衡阳市八中2017年上学期期末考试
高一化学试题
命题人：朱琦珺、王婷 审题人：王淳之
请注意： 时量90分钟 满分 100分
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39
一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A． H2 B．SO2 C．NH3 D． Cl2
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
3．下列选项中，与氯气用途无关的是
A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
4．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A．1/6 B．1/3 C．2/3 D．1/2
5．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向溶液中加入过量溶液 B．向溶液中加入溶液
C．向溶液中加入过量溶液 D．向溶液中加入稀盐酸
6．下列解释不科学的是
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故[来源:学。科。网]
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
7．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g
8．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B． 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶
于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
B． 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质
的量浓度一定相同
D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
9．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
10．从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D．第④步电解不是氧化还原反应
11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子
C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NA
D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
12．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-
14．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液
15．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是
A．等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少
B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀
C．相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D．Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
16． 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C．在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2
D．一定有3.136 L氯气参与反应
17．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去中混有的，通入点燃
B．除去铜器表面的铜绿：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去溶液中的杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
D．除去Al2O3的MgO加入足量的稀盐酸，再过滤即可
18．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
19．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
20．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是
A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2
C．③中现象表明，硝酸一定有剩余 D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+
21．利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液褪色
SO2有漂白性
B
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液变为黄色
氧化性：Cl2 >Br2
C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2反应
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
22(16分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。
（2）漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称 。
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________。
（4）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[AlFe(OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 ；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
组 分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是 。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A的成分有 （填化学式）
23（12分）Ⅰ、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
（1）B点的沉淀物的化学式为______________。
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为________，
x-y=__________。
Ⅱ、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为___________。
（2）若A为单质，D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18，写出C→D的化学方程式：_____________________________________________________________________。
24（14分）Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。
（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（______）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
、 。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式 。
（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。
Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：
(用化学方程式表示)。
②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。
25（16分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
△
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
iii.3Cl2+6KOH===KClO3+5KCl+3H2O
实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、 、 。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3） 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件
对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是 。
②设计1号试管实验的作用是 。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物
唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：
。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操
作过程的细节)：
衡阳市八中高一期末考试
化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
D
C
D
A
D
B
C
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
D
B
B
B
A
C
D
C
22.Ⅰ、(1) CaO·3MgO·4SiO2(2)Ca(ClO)2 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等一种即可
（3）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化（4）＋3
Ⅱ、（1）Al2O3（2）SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O（3）C和Fe2O3（2分
23.Ⅰ、(1) Al（OH）3、Cu（OH）2
（2）0.025mol 0.825mol/L 0.005
Ⅱ、(1)HNO3 (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
24.Ⅰ、(1)A、(2)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+2CO=N2+2CO2、
(3)NH3+5O24NO+6H2O
Ⅱ、①2HClO===2HCl＋O2↑（2分） ②HCO＋H＋===H2O＋CO2↑（2分）
25.（1）漏斗、玻璃棒；（2）能；
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②硫酸浓度为0的对照实验；
③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。
（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
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