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2017-2018学年度衡中清大第五次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 Na—23 Al —27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第I卷（共58分）
一、单选题（每题2分，共58分）
1．下列俗名与物质相匹配的一组是
A. 水玻璃—Na2SO4 B. 石膏—CaSiO3 C. 小苏打—NaHCO3 D. 胆矾—FeSO4
2．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A. 汉弗莱·戴维 B. 舍勒 C. 阿伏加德罗 D. 侯德榜
3．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁 C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐
4．下列说法正确的是
A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料
C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸
5．下列盛放物质的方法错误的是
A. 将金属钠保存在煤油中 B. 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
D. 晶体硅是良好的半导体材料，高纯硅可制成光电池
7．下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A. 由氯气制漂白粉 B. 由铝土矿冶炼铝 C. 由水玻璃制硅胶 D. 由黄铁矿（FeS2) 制 S02
8．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（ ）
A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 烧碱
9．下列说法不正确的是
A. SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
C. 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色
10．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是
实验事实
结论
①
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：Mg＞C
③
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④
常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
⑤
将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成
酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀
该溶液中一定有SO42－
A．①②⑥ B．①④⑤ C．②③⑤ D．④⑤⑥
11．下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ）
A．SO3与水 B．SO2与水 C．SO2与氯水 D．SO3与NaOH溶液
12．下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）
A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆
C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
13．下列说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
14．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）
①Na2CO3 ②Ca(ClO)2 ③CaCO3 ④CaCl2
A. ①③④ B. ①和③ C. 只有② D. 只有④
15．下列实验现象的描述，正确的是
A. 氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
16．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（ ）
A. H2S B. NH3 C. CO2 D. Cl2
17．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥
18．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。（已知硝酸可将二氧化硫氧化）
下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
19．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制取SO2 B. 验证漂白性
C. 收集SO2 D. 尾气处理
20．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
21．某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH—，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A. ①②③②④ B. ④②③②① C. ④②①②③ D. ③②①②④
22．某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3、灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）
A. 一定有N2、CO和HCl B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种
C. 一定有N2和HCl D. 一定有N2和CO
23．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为
A. 10.8g B. 7.2g C. 5.4g D. 3.6g
24．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7
25．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液
26．下列离子方程式正确的是
A. 用盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
B. CuSO4溶液与 Ba(OH)2: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C. 将足量SO2气体通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH-= SO32-+H2O
D. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
27．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )
A. 16.8 g B. 21.6 g C. 23.2 g D. 26.4 g
28．由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
29．把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）
A. 3：2 B. 3：4 C. 3：5 D. 1：2
第II卷（共42分）
30、（每空2分，共12分）
I洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为 。
II．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
（3）把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ______________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是____________________（写名称）。
（4）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_________________________________.
III、（5）已知火柴头中含有硫单质，当火柴点燃后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液时，紫红色褪去，请写出此时发生的离子方程式： 。
31．（每空2分，共10分）
某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→_________________________________________．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是__ ___．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为___ __．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为__ ___．
32．（每空2分，共14分）
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A是_______________，D是___________ ，K是_______________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。
33．（每问3分，写计算过程）
mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。计算：
（1） 铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？
（2）最初所用铁粉的质量是多少？
高一第五次月考化学参考答案
选择题：（每题2分，共58分）
1—5 C B B B B 6—10 D C B B C 11—15 B A D D D
16—20 C C C B B 21—25 C B A C B 26—29 D C C C
30、（每空2分，共12分）
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 硫氰化钾溶液
（4） Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
（5） 5SO2+2MnO4— +2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+
31． （每空2分，共10分）
（1） MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）deihfgb （3）除去氯化氢，减小氯气的溶解性
（4）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5） Cl2+CuCuCl2
32． （每空2分，共14分）
（1） Al H2 Fe(OH)3
（2）Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（5）取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
33．（每题3分，共6分）（1）23.2g（2） 28g
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