2017---2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中 一 年 化学 科试卷
命题学校： 福清一中 命题教师： 梁少河 审核： 高一备课组
考试日期： 1月 30日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分
相对原子质量：H–1，C–12，N–14，O–16，Na–23，Mg–24，Al–27, S–32，C1–35.5，Fe–56，Cu–64，
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 ( )
A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．臭氧、Cl2均可用于水的消毒杀菌
D．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为铝在常温时与氧气不反应
2．下列化学用语正确的是( )
A．钠原子的结构示意图如右图所示：
B．4020Ca和4220Ca 互为同位素
C．126C是指质子数是6、中子数是12的碳原子
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22＋＋SO42-
3．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+时能放出气体的是( )
A．Na+、H+、NO3-、Cl- B．K+、H+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
4．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．制作印刷电路板发生的反应：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
5．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．Fe→FeCl3 B．Cl2→HClO C．H2O2→O2 D．CO2→C
6．下列物质中，属于强电解质且能导电的是( )
A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜片 D．固体氯化钾
7．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol氯化钠固体溶于1L水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L
B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．常温常压下，9 克H2O 所含有的氢原子数目为NA
8．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（ ）
A．钠的密度比水小 B．钠的熔点较低
C．钠与水反应生成氢氧化钠 D．反应产生气体
9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
10．证明某溶液含有Fe2+的实验方法是（ ）[
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
11．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的铁磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．铁磁流体比NaCl溶液稳定 D．该分散系能产生丁达尔效应
12．下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
碘酒
图1
图2
H2O
浓H2SO4
图3
图4
A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2用浓硫酸配制稀硫酸
C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4用于实验室制备氯气
13．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是( )
A．将它们溶解，观察溶液颜色
B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度
14．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
15．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水 B．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量KOH 溶液
C．向澄清石灰水中通入过量CO2 D．向NaAlO2 溶液中加入过量稀盐酸
16．下列装置能达到实验目的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1能用于检查装置气密性 B．图2用于实验室收集SO2
C．图3用于实验室制备Fe(OH)2 D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
17．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
物 质
除杂试剂
方法
A
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
B
FeCl2溶液（ FeCl3）
足量铁粉
过滤
C
KNO3（NaCl）
——
蒸发结晶
D
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液
过滤
18．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（ ）
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
19．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶3
20．下列物质的转化能实现的是( )
A．Na Na2ONa2O2 B．
C． D．Fe 点燃
氯气
FeCl2 点燃
氯气
FeCl3
21．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Cl2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
B
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中存在SO42-
C
铝箔插入浓硫酸中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
D
碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡
CCl4层显紫色
碘盐的成分是KI
22．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．通入的CO2气体为11.2 L
B．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3
C．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
D．A溶液中可能含有NaOH 和NaHCO3
2017---2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中 一 年 化学 科试卷
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共3小题，共33分）
23．（15分）根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ、为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)，
若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一
小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方
程式是 。
Ⅱ、镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式表示）；
Ⅲ、最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式：
。
Ⅳ、除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。
24．（10分）根据如图转化关系以及实验现象填写空白．
（1）固体X是________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式是__________________________________。
（3）反应④的离子方程式是_________________________________。
（4）图中溶液的溶质是____________（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离
出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为___________mL。
25．（8分）按要求填空：
（1）请用双线桥法表示下列反应电子转移情况：
3 NaClO + Cr2(SO4)3 + 10 NaOH = 2 Na2CrO4 + 3 Na2SO4 + 3 NaCl + 5 H2O
氧化剂是___________，氧化产物是_________，
（2）配平下列氧化还原反应，并回答问题：
① ___C+___K2Cr2O7+___H2SO4（稀 ）= ___CO2↑+___K2SO4+ ___Cr2（SO4）3+ ___ H2O
② 上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目是______________。
三、实验题（共2小题，共23分）
26．（7分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_____ ____；操作②是____ _____；操作⑤是_ ________。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____ ____。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _________溶液。
27．（16分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
(1)硬质玻璃管中反应的化学方程式为_________________________________________
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是___________________________________________
(3)装置E中的现象是_______________________________________________________
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
实验操作：待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为__________(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：____________________，若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(5)另一份用_________________(填仪器名称)，加入___________________(填试剂)，观察观察到________________________________(填实验现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。
2017-2018学年度第一学期八县(市)一中期末联考
高中 一 年 化学 科参考答案
一.选择题 (44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
D
A
A
D
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
B
A
C
B
A
A
C
21
22
B
C
二、填空题（共3小题，共33分）
23、（15分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同）
Ⅲ、2H＋+ClO－+Cl－=Cl2#+ H2O（2分）
Ⅳ（1）NaOH溶液 （1分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2# （2分）
（2）CO2 （1分） CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （2分）（其它合理答案也给分）
24．（10分，各2分）
(1) Na2O2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(4) NaOH (5)300
25．（8分）
（1） （2分）
NaClO （1分）；Na2CrO4（1分）
（2）①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ）=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（2分）
②NA 或6．02×1023（2分）
三、实验题（共2小题，共23分）
26.（7分） （1）萃取（1分） 分液（1分） 蒸发结晶（或蒸发）（1分）
（2）分液漏斗（2分） （3）K2CO3 (或碳酸钾) （2分）
27.（16分）
答案 (1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （2分）
(2)防止暴沸（2分）
(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
(4))①（2分） Fe3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3 （2分） ②（2分）
(5)胶头滴管（1分） 酸性KMnO4溶液（2分）， 溶液紫色褪去（1分）（其它合理答案也给分）
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