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2017—2018学年度第一学期高三期末学分认定
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，只交回题卡。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填刭答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷
一、选择题：本题共13小题．每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞和化合物的叙述，正确的是
A．核孔允许蛋自质和RNA自由进出，而不允许DNA出入
B．核仁与某种RNA的合成有关，核孔则实现了细胞间的信息交流
C．细菌细胞中不存在既含有蛋自质又含有核酸的结构
D．少量的溶酶体内的水解酶进入到细胞质基质中不会引起细胞裂解死亡
2．右图表示在25℃、pH=7条件下，向2mL的H2O2溶液中加入两滴肝脏研磨液，H2O2分解产生O2量随时间的变化。若该酶促反应过程中改变某一条件，以下分析正确的是
A．以Fe3+替代肝脏研磨液，a值不变，b值增大
B．将肝脏研磨液煮沸后使用，a值不变，b值减小
C．温度为15℃时，a值不变，b值减少
D．H2O2量增加为4mL时，a值增大，b值减小
3．关于基因控制蛋自质合成过程的叙述，正确的是
A．转录和翻译过程的碱基互补配对方式相同，细胞的分化、衰老和凋亡中都有新蛋自质合成
B．RNA聚合酶提供了翻译过程中反应的活化能
C．翻译时遗传信息由mRNA流向tRNA
D．同一个体的不同细胞中有部分mRNA是相同的
4．下列有关生物进化的叙述中，正确的是
A．同一物种的不同种群往往都会向着适应环境的方向变异和进化，即共同进化
B．种群基因频率的变化趋势反映出生物进化的方向，不能反映变异的方向
C．一个种群中，控制一对相对性状的基因型频率的改变说明生物在不断进化
D．自然选择对不同种群基因频率的改变所起的作用不同，说明自然选择在一定程度上是不定向的
5．下列关于生长素和植物向光性的叙述不正确的是
A．不同浓度的生长素对同一器官作用效果是不同的
B．拜尔的研究证明，尖端向下传递的“影响”不均匀分布，是向光弯曲的原因
C．生长素的合成受基因控制，反过来又影响基因的表达
D．植物向光侧生长抑制物多于背光侧也会引起向光弯曲
6．在沙漠的一个灌木群落中，某种基于种子繁殖的灌木，其分布型随着生长进程会发生改变，幼小和小灌木呈集群分布，中灌木呈随机分布，大灌木呈均匀分布，下列叙述错误的是
A．这种改变使群落的水平结构发生变化
B．这种改变不属于群落演替所引起的结果
C．大灌木呈均匀分布的形成原因主要是种内竞争
D．一棵大灌木上不同高度的喜鹊巢，能反映动物群落的垂直结构
7．化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是
A．古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度
B．凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋自质含量的测定结果
C．《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠
D．煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA
B．0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA
C．一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA
D．常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA
9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构筒式如图： 下列说法不正确的是
A．羟甲香豆素分子式为C10H8O3
B．1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成
C．1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH
D．羟甲香豆素分子中含有醋基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物
10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A．X、Z的单质均存在同素异形体
B．原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z
C．W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸
D．Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．将装置I中通入C12和SO2的混合气体，然后加热褪色后的溶液，据溶液是否变红来证明SO2的是否存在
B．用装置Ⅱ来蒸发浓缩CuSO4溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矾晶体
C．用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用，来快速制取NH3
D．用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液
12．光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程，将CO2和H2O转化为糖类同时释放O2的装置。下列说法正确的是
A．该装置为原电池，其中a是原电池的正极
B．该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动
C．不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖
D．b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-
13．25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH
溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是
A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6
B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=C(B+)时，可能出现在b点
C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小
D．点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中。第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．甲、乙两辆汽车在同一条平直公路上行驶，两车由同一位置开始计时的v-t图象如图所示。下列说法正确的是
A．甲、乙两车的行驶方向相反
B．5s时两车相遇．
C．7s时甲车在乙车后面
D．7s时甲车在乙车前面
15．如图所示，竖直放置的固定大圆环上套有a、b两个光滑小圆环，两个小圆环拴接在同一根细线上，细线绕过一个固定在大圆环顶端的光滑小圆柱，小圆环保持静止时细线分别与竖直方向成60°角和30°角，则a、b两个小圆环的质量之比为
A． B． C． D．
16．2017年4月20日我国发射了自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”，与轨道高度为393km的天宫二号实验室成功对接；2018年1月9日，我国航天发射迎来“开门红”，在太原卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，将“高景一号03、04星”发射升空，卫星顺利进入高度为530km的预定轨道。下列说法正确的是
A．“高景一号”在轨运行速度大于“天宫二号”的运行速度
B．“高景一号”的发射速度大于“天舟一号”的发射速度
C．“高景一号”的运行周期小于“天宫二号”的运行周期
D．“高景一号”和“天宫二号”的在轨加速度均小于地球赤道上的物体随地球自转的加速度
17．将如图甲所示的不完整正弦交流电接在图乙理想变压器的a、b端。理想变压器的原副线圈匝数之比为5：l，所接电表均为理想
表，副线圈回路中两个电阻阻值均为R=11Ω，开关处于断开状态。下列说法正确的是
A．电流表的示数为0．4A
B．电压表的示数为22V
C．a、b端的输入功率为88W
D．闭合开关K后，电压表示数将变为11V
18．将一小球以初速度v0竖直向上抛出，经时间向后落回至抛出点。已知小球运动过程中受到的阻力大小与其速率成正比，则小球落回至抛出点时的速度大小为
A．v0 B．
C． D．
19．如图所示为三个点电荷附近的电场线分布情况，o点是两个等量负电荷连线的中点，a、o两点关于负电荷对称，o、c两点关于正电荷对称，b、d两点关于过o、c的直线对称，d、e关于两个负电荷连线对称。下列说法正确的是
A．a点电势低于b点电势
B．o点电势高于c点电势
C．o点电场强度大于c点电场强度
D．b、d、e三点电场强度大小相等
20．下列说法正确的是
A．在光电效应实验中，入射光越强，逸出的光电子的初动能越大
B．处于基态的氢原子可以吸收任意频率的光子而跃迁到对应的激发态
C．某种放射性元素的样品经过6小时后还有没有衰变，它的半衰期是1．5小时
D．比结合能的大小决定着原子核的稳定程度
21．如图所示，两个间距为l的平行光滑金属轨道水平放置(足够长)，轨道左侧接有两个阻值均为R的定值电阻，开关处于断开状态。有一质量为m、电阻为R的金属棒静止且与两轨道垂直地放在轨道上，金属棒与轨道电接触良好，轨道电阻不计。空间存在垂直轨道平面的磁感应强度为B的匀强磁场。现用一个功率恒定为P0的水平拉力沿轨道向右拉金属棒。当金属棒速度稳定后，闭合开关K。以下说法正确的是
A．闭合开关时金属棒的速度为
B．闭合开关时金属棒的加速度为
C．整个过程中拉力和安培力对金属棒做的功等于电路中产生的焦耳热
D．闭合开关前后金属棒速度稳定时，金属棒的热功率之比为2：3
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2．作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题：共129分。
在利用竖直上抛运动做“验证机械能守恒定律”实验时，某同学利用频闪相机记录下了小球竖直上抛的一段上升过程，如图甲所示。把小球的第一个曝光位置记为o，依次标为a、b、c、d……，与位置o的距离分别为h1、h2、h3、h4……，频闪相机电源的频率为f，重力加速度为g。
(1)通过实验测得的数据可分别计算出各点的速度大小，小球在位置a时的速度计算表达式为va=______。
(2)根据实验数据做出v2-h图线如图乙中的图线①所示，若图线①的斜率为k，如果在误差允许范围内满足____________，则验证了机械能守恒定律。
(3)考虑实验中存在空气阻力的影响，另有两名同学在图乙的基础上又各画了一条没有空气阻力时的图线②、③，其中合理的图线是_________________。
23．(9分)
某同学先后用多用表的欧姆挡和伏安法分别测量一个定值电阻Rx的值。如图甲为多用表欧姆挡的原理示意图，其中电流表的满偏电流为300A，内阻rg=100，调零电阻最大阻值R=50k，电池电动势E=1.5V。如图乙将欧姆表调零后，把Rx接入两表笔之间，发现指针指在表盘刻度中央。用伏安法测量Rx时，实验室提供的器材规格如下：
①电流表A1(量程3．0mA，内阻约10)；电流表A2(量程0．3A，内阻约1)；
②电压表(量程15．0V，内阻约5k)；
③直流电源(输出电压12V，内阻不计)；
④滑动变阻器(阻值范围0～15，允许最大电流1A)；
⑤电健一个，导线若干条；
(1)该欧姆表能够比较准确测量的阻值范围是_________
A．30K~80k
B．3k～8k
C．300～800
D．30～80
(2)用伏安法测量Rx时，应选用的电流表是______(填“A1”或“A2”)
(3)根据器材的规格和实验要求，在实物图上(图丙)补全连线。
24．(12分)
如图所示，质量为M=3kg的平板小车置于光滑水平面上，其右端与一个固定的半径为R=0．8m的四分之一光滑圆弧轨道等高对接。小车上表面两侧区域光滑，中间为长度l=0．8m的粗糙区域，摩擦因数=0．25，小车上表面左端固定一轻弹簧，弹簧原长小于左侧光滑区域的长度。现将一质量为m=1Kg的小物块(可视为质点)从圆弧轨道最高点由静止释放(g取10m／s2，忽略物块与轻弹簧碰撞时的能量损失)。求：
(1)物块在圆弧轨道最低点时受到的支持力；
(2)轻弹簧的最大弹性势能；
(3)要保证小物块不从小车上滑落，粗糙区域长度x应满足的条件。
25．(20分)
如图所示xoy坐标系中，在y＞0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场；在-l≤x≤0的第III象限内存在沿y轴负方向的匀强电场；在x>0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷(图中未标出)。一质量为m，带电量为q的带正电粒子，以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M(-l
，0)点射入电场区域，粒子重力可忽略。粒子经过N(0，)点后，以恒定速率经P(，0)点进入磁场区域并回到M点。求
(1)匀强电场的电场强度E；
(2)匀强磁场的磁感应强度B；
(3)粒子从N点到M点所用的时间t。(结果可保留根式)
26．(14分)
无水四氯化锡是无色易流动的浚体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。
(1)装置A中反生反应的离子方程式_______________________。
(2)上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。
(3)装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。
①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。
(4)装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。
(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为
______________________。
(6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：
I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。
Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL
III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。
①上述条件下Mn2+开始沉淀的PH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。
②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。
27．(13分)
金属镍与铁，钴相似，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀。常温下，镍即可于一氧化碳反应，形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4)，加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
已知：25℃时Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-6；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．
(1)若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的坩埚为_________。
a.铁坩埚 b．氧化铝坩埚 c．石英坩埚 d．镍坩埚
(2)操作Ⅱ的名称为__________；实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。
(3)加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。
(4)固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为2：3，则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。
(5)25℃时，若测得溶液⑤pH=9，该溶液中c(Ni2+)／C(A13+)=__________。
(6)将金属X与金属镍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因_________________________________。
28．(16分)
CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。
(1)工业上以CO2与H2为原料合成甲醇，再以甲酵为原料来合成甲醚。
甲醇的电子式为________________；△H1=________KJ·mol-1
(2)某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进
行了实验，并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表N2和CO2浓度变化：
①若15min，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较，速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数K与T1℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②T1℃时该反应的平衡常数为_________________。
③如上图所示，若15min后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标(0.6，t)，c点坐标(0.3，t)。则改变的条件可能是_______(填序号)。
a．扩大容器体积 b．升高温度 c．使用合适催化剂 d．移走部分NO
(3)已知：H 2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃时若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，当溶液中C(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此时该溶液的pH值为________________。
(4)以熔融KaCO3为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为______________________。
29．(9分)
下图表示演替过程中物种多样性随时间变化的曲线，回答下列问题
(1)曲线_________(填“甲”或“乙”)表示初生演替，理由是______________________。
(2)A点物种多样性下降，可能的原因是，群落中某昆虫种群雌雄个体通过气味相互识别，说明____________离不开信息传递。
(3)光裸的岩石上首先定居的生物是_________，该生物被下一阶段的生物取代的原因是__________________________。
(4)人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的_____________进行，演替速度比较快
的是曲线______________所表示的演替类型。
30．(10分)
光呼吸是进行光合作用的细胞在光照下氧气与二氧化碳的比值异常时发生的一个生化过程。如下图所示：该过程会消耗光反应中产生的氧气，还会抵消(损耗)约30％的光合作用过程中转化的能量。请结合下图，回答相关问题。
(1)在有光条件下，若叶肉细胞中O2含量下降，CO2含量升高，会_____(填促进或抑制)光呼吸过程，因此温室栽培蔬菜时可通过______措施减少光呼吸作用对光合产物的损耗。
(2)由图可知，光呼吸与光合作用的暗反应相比，两者均利用了作为________原料。
(3)光呼吸作用对光合作用暗反应的意义是_____________________，还能降低高温、干旱和强光对叶绿体造成的伤害。
(4)光呼吸与有氧呼吸过程的相似性是__________________________________________；不同点是________________________________________________________(答两点以上)
31．(8分)
人体内环境稳态的维持，依赖于神经—体液—免疫调节机制以及各个器官、系统的协调活动。以下是有关人体内环境稳态调节的相关知识，请分析回答问题：
(1)某同学突然被大雨淋湿，导致四肢肌肉战栗，此反射过程中兴奋以________形式沿着传入神经传到体温调节中枢________，并在其_________部位完成信号转换后传给下一个神经元。
(2)胰岛素需要与靶细胞膜上的受体结合后，能促进靶细胞__________，从而使血糖水平降低。某些糖尿病患者由于血液中含有抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞，引起胰岛B细胞损伤，表明该种疾病是由_________免疫异常引起的自身免疫，与正常人相比，此类病人体内胰岛素含量__________________。
(3)研究发现，在情绪压力长期得不到缓解的情况下，人体免疫力会有所下降，原因可能是机体通过下丘脑—垂体—肾上腺的作用，分泌肾上腺素抑制T淋巴细胞对_________的合成和释放，从而使B淋巴细胞的增殖和分化受阻，甚至引起某些疾病。
32．(12分)
节瓜有全雌株(只有雌花)、全雄株(只有雄花)和正常株(雌花、雄花均有)等不同性别类型的植株，其性别由A／a、B/b两对等位基因控制。研究人员做了如图所示的实验。请回答：
(1)实验一中F2性状分离比接近于______，说明A／a、B／b两对等位基因位于_____对同源染色体上。
(2)实验一中F1正常株测交结果的表现型及比例为___________，F2正常株中纯合子所占的比例为____________。
(3)实验一F2中的全雌株和全雄株杂交获得F3，则F3中能稳定遗传的正常株占________________________。
(4)实验二中，亲本正常株的基因型为__________，F1正常株的基因型为_________________。
(5)若实验二F1的某一正常株自交获得F2，F2均为正常株，最可能的原因是_________(选填“P中的全雌株"、“P中的正常株”、“F1中的该正常株”)产生配子过程中发生了基因突变。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3—3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．把一枚针轻放在水面上，它会浮在水面，这是由于水面存在表面张力的缘故
B．一定质量的某种理想气体的内能与温度、体积都有关
C．空气的相对湿度定义为水的饱和蒸汽压与相同温度时空气中所含水蒸气的压强之比
D．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低
E．可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功
(2)(10分)如图所示，两个固定的绝热气缸A与导热气缸B，由刚性杆连接着的两个绝热活塞均可在气缸内无摩擦滑动。开始时两气缸内装有体积相等，温度均为T0的相同理想气体。现缓慢加热A中的气体，停止加热至稳定后，A中气体体积变为原来的1．5倍。设环境温度保持不变，求：
①气缸A中气体的温度；
②气缸B中气体压强变化的微观原因；
③若气缸A中电热丝释放的热量为Q，活塞对外做功为W，比较Q与W的大小并说明原因。
34．【物理—选修3-4】(15分)
35．[化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。
(1)基态原子E的电子排式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。
(2)元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
(3)D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
(4)单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：
该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。
36．[化学—选修5：有机化学基础】(15分)
功能高分子材料M( )具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。下面是合成M的流程：
(1)物质C的名称为____________；物质M的分子式为______________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________________________。
(3)反应④的反应条件是__________反应①至⑤，5个反应中属于取代反应的有_____个。
(4)有机物N的分子式为C5H8O2，该有机物存在多种同分异构体，其中同时符合以下条件的有_____种。
①与有机物X互为同系物；②碳碳双键上连有羟基不稳定，不考虑此类醇形成酯的结构。
设计一条以乙醇为原料制备有机物X的合成路线(无机试剂任选)。
_________________________________________________________________________。
37．[生物—选修1：生物技术实践】(15分)
幽门螺杆菌感染是急慢性胃炎和消化性溃疡的主要致病因素。在患者体内采集样本并制成菌液后，进行分离培养。实验基本步骤如下，请回答：
(1)幽门螺杆菌能够以尿素为唯一氮源，是因为含有_______________，培养基中加入酚红指示剂，若有幽门螺杆菌，则菌落周围会出现___________环带。
(2)上述培养过程中，能够“浓缩”幽门螺杆菌的步骤是_______________。
(3)采用稀释涂布平板法，通过统计平板上的菌落数，就能推测出样品中大约含有多少活菌，其原因是______________________。
(4)上述实验结果统计的菌落数，______(填“是”或“不是”)原患者样品中含有的幽门螺杆菌活菌效。
38．[生物—选修3：现代生物科技专题】(15分)
金属硫蛋自(MT)是一类广泛存在的金属结合蛋自，某研究小组计划通过多聚酶链式反应(PCR)扩增获得目的基因，构建转基因工程菌，用于重金属废水的净化处理。请回答下列问题：
(1)在进行基因工程操作时，需要从高表达的MT蛋白的生物组织中提取mRNA，提取RNA时，提取液中需添加RNA酶抑制剂，其目的是____________________，以mRNA为材料可以获得cDNA，其原理是____________________________。
(2)PCR之前，需要设计一对与MT基因两端序列互补配对的引物(引物1和引物2)，两种引物之间不能存在互补配对序列，原因是____________________________________。
(3)在PCR反应体系中，除具备缓冲液、模板DNA分子和引物外，还应有__________(选填编号)。
①Taq酶，②dNTP(dCTP、dATP、dGTP和dTTP)，③四种碱基，④ATP，⑤氨基酸。
(4)PCR扩增时，退火温度的设定是成败的关键。退火温度过高会破坏_______的碱基配对。退火温度的设定与引物长度、碱基组成有关，长度相同但_______的引物需要设定更高的退火温度。
(5)如果PCR反应得不到任何扩增产物，则可以采取的改进措施有_______(填序号：①升高退火温度②降低退火温度③重新设计引物)。
(6)若要使目的基因在受体细胞中表达，需要通过质粒载体而不能直接将目的基因导入受体细胞，原因是________________________________(答出
两点即可)。
高三理综化学参考答案及评分标准
7. A. 8.D. 9.B. 10.C. 11.B 12.B 13.D.
26.（14分）
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－= Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（条件加热，2分）
（2）a h i f g b c e d l m j（2分）
（3）饱和食盐水（1分）；③①②（1分）
（4）牛角管（1分）吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中（2分）
（5）3SnCl4＋2H2O=SnO₂（胶体）＋2H₂[SnCl₆]（2分）
（6）甲基橙（1分） 6.16 mol·L－1（2分）
27.（13分）（1）ad（2分）
（2）蒸馏（1分）坩埚钳、泥三角（2分）
（3）ClO－＋Fe2＋＋2H＋= Cl－＋2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）1:1（2分）
（5）1.8×1013（2分）
（6）不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成四羰基镍（2分）
28.（16分）
（1） （2分） －49（2分）
（2）①增大（2分） 减小（2分） ②4（2分） ③ad（2分）
（3） 10（2分）
（4）CH3OCH3－12e－＋6CO32－=8CO2＋3H2O（2分）
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d104s1（2分）ds（2分）
（2）F＞O＞Cl（2分）
（3）sp3（2分）小于（1分）F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小。（2分）
（4）6（1分）八面体（1分）1.2×10－29/(NAa3) （2分）
36. [化学——选修5；有机化学基础]（15分）
（1）对硝基甲苯（2分）(C11H11NO4)n（2分）
（2） （2分）
（3）NaOH水溶液（2分）4（2分）
（4） 9（2分）
（5）
（第三、四步顺序调换也得分，3分）
备注：请每位阅卷教师，在各校备课组长的的指导下，参考评分标准，形成评分细则，然后开始阅卷。
高三理综生物答案
1D 2A 3D 4B 5A 6D
29.（ 9分 ）
（1）乙 曲线乙起始物种数为0
（2）环境发生剧烈变化（或人为干扰） 生物种群的繁衍
（3）地衣 苔藓比地衣长得高，在与地衣争夺阳光的竞争中处于优势（2分）
（4）速度和方向（写全才给分） 甲
30（10分）
（1）抑制 增施有机肥 （2）C5
（3）为暗反应提供CO2 （保持酶的活性、缓和强光对光合作用的抑制等）
（4）都消耗O2生成CO2 (2分) 场所不同，光呼吸作用场所是叶绿体和线粒体，有氧呼吸的场所主要是线粒体；光呼吸消耗能量，有氧呼吸释放能量； 光呼吸需要光，而暗呼吸有光或无光均可（答出两点可得分）(4分,每个要点2分)
31.（ 8 分）
（1）神经冲动 下丘脑 突触
（2）加速摄取、利用和储存葡萄糖
体液免疫和细胞(或特异性)（2分） 偏高 （3）淋巴因子
32.（12分）
（1）3：10：3 2 （2）全雌株：正常株：全雄株=1：2：1 1/5（2分）
（3）1/9 （2分） （4）AABb或AaBB （2分） AABb或AaBB
（5）P中的 全雌株（2分）
37（15分）(每个问号3分)
(1)脲酶 (2)红色 (3) 选择培养
(4) 当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落，来源于样品稀释液中的一个活菌，即一个菌落代表样品稀释液中的一个活菌 (5) 不是
38（15分）
（1） 防止RNA降解 （2分）
在逆转录酶的作用下，以mRNA为模板按照碱基互补配对的原则可以合成cDNA（2分）
（2）避免引物引物自连，从而导致引物不能同模板DNA结合，不能发生进一步的链式反应。 （2分）
（3）①② （2分） （4）引物与模板 （2分） GC含量高
（5）②③ （2分）
（6）目的基因无复制原点； 目的基因无表达所需启动子（2分）
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