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2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试
化 学 试 题 卷2018.1
化学试卷共8页。化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共63分）
选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是
A．明矾作净水剂 B．小苏打作食品蓬松剂
C．硅胶作食品干燥剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2.下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜
3.下列试剂保存方法错误的是
A．钠应保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
4.下列与化学概念有关的说法错误的是
A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物
B．水玻璃、双氧水均为混合物
C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应
5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－
C．Fe2+ 、H+、Na+、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－
6．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．0.1 molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量
C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
10．下列除杂质的方法不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤
C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体
11．下列实验现象描述错误的是
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
14．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．在容量瓶中定容时仰视刻度线
D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线
15．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O
16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－+CO32－+2H+=HCO3－+H2OB．2OH－+CO32－+3H+=HCO3－+2H2O
C．2OH－+CO32－+4H+=CO2↑+3H2OD．OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O
17．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
18．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 +2HCl ==2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是
A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m
C．界面活性剂减缓了硫生成的速率
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
19．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2Cu ， ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
20．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验方案1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是
A．都能 B．都不能
C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能
21. 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
Ⅱ卷（共5题，共87分）
22.（18分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是，光导纤维的主要成分是。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。
（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
写出步骤①的化学方程式。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是 。
步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产
品中混有杂质。
23.（18分）阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为。
③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式；
向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是。
④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。
A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水
（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余
方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化
方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为（用离子方程式表示）。
②方案Ⅲ中，如果< b ”或“ （2分）
（5）橙红 （1分） 4Fe2++2Br- +3Cl2 = 4Fe3++ Br2 + 6Cl-（3分）
25.（17分）（1）H2SO4 （2分）SiO2 （2分）
（2）Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4 = 2CuSO4 +CO2 ↑+ 3H2O （2分）
（3）2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分） 取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，可证明H2O2 已经过量。（或 取少量溶液c
，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2 已经过量。）（2分）
（4）①C、D （2分） ② 3.0≤ pH
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