www.ks5u.com
2017—2018学年上学期2017级
期末考试化学试卷
考试时间：2018年2月2日
考试时间：90分钟 试卷满分100分
考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.可能用到的相对原子质量：
元 素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Fe
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
56
第Ⅰ卷 （共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．用铁质容器盛放浓硝酸 B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )
A．用CO还原氧化铁来炼铁 B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气
C．用稀硫酸除铁锈 D．SO2通入澄清石灰水变浑浊
3．下列有关金属的说法正确的是( )
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、OH－ B．K＋、NH4＋、Cl－、SO
C．H＋、SO、NO、Cl－ D．Ba2＋、Br－、CO、Na＋
5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
6．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑
C．钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA
B．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2 ③S ④Si中的（ ）
A．①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④
9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤
C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
12．下列叙述正确的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸有挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
B
氧化铝的熔点很高
氧化铝用来制造耐火坩埚
C
氯气有强氧化性
氯气可用作漂白剂
D
NH4Cl溶液和氨水均能导电
NH4Cl和氨水均是电解质
14．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是( )
A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O4
15．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A．11.2g B．6.8g
C．19.6g D．22.4g
16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）
A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g
18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )
A．30mL B．60mL C．90mL D．110mL
19．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为( )
A．8.2mL B．5.6mL C．6.4mL D．9.2mL
20．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、本题共5小题，共60分
21．(共14分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_______________________
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 _________________________________________。
22．(共16分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A D
（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目： 。
（3）物质E转化为物质F的现象为 ，
化学方程式为 。
（4）向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为 。 （表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： （用必要文字回答）
23．(共15分)某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。
（2）仪器A中应加入的试剂是 ，作用是 。
（3）仪器B中应加入的试剂是 ，作用是 。
（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据
现象判断产物中存在CO2气体。
C中发生反应的离子方程式为： 。
24.．（共15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、
SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：
（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是 （用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为 ，写出生成沉淀I的离子方程式 。
高一上期末考试化学答案
1—5 B B D B A 6—10 B D C C B
11—15 C D B A A 16—20 B C C C B
21﹒(共14分)
(1) KAl(SO4)2·12H2O （2分） Ca(ClO)2 （2分）
SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O （2分）
（2） NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ （2分）
（3） 4 （2分） Al2O3·SiO2·2H2O （2分）
（4） Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑（2分）
22﹒(共16分)
（1）Na2O2（2分） NaOH （2分）
（2） （4分）
（3）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀 （2分）
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （2分）
（4）n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1 （2分）
避免碳酸氢钠在温度过高时分解 （2分）
23﹒(共15分)
（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2分）
（2）CuSO4粉末（2分） 检出H2O （2分）
（3）品红溶液（2分） 检出SO2（2分）
（4）C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑。（3分）
2MnO4－+5SO2 +2H2O == 2 Mn2＋+ 5SO4 2－+ 4H＋（2分）
24﹒（15分）
（1）3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（2）Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－（4分）； Fe3+、Cl－（2分）；
取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无（3分）（其他合理答案也可以）
（3）Fe(OH)3（2分）； AlO2－+CO2+2H2O ==Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
微信/支付宝扫码支付