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2017～2018年度第一学期高一级期末质检考试
化学试题
（总分：100分，考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D. 酒精失火用水浇灭
2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HCl B．NH3 C．NaHCO3 D．Cl2
5．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（ ）
A．AlN的摩尔质量为41g/mol B．AlN中氮的化合价为-3
C．每生成1mol AlN转移3mol电子 D．反应中N2是还原剂
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①
过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．④②⑤③① C．②⑤④③① D．④①②⑤③
7．设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
B．1L 1mol/L的硝酸银溶液中，所含离子数为NA
C．常温下，2.8g CO和N2（不反应）混合物中所含有的原子数为0.2NA
D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
8．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
金属钠具有强还原性
金属钠点燃时火焰是黄色的
B
Al2O3是两性氧化物
Al2O3可用作耐火材料
C
明矾溶于水生成Al(OH)3胶体
明矾可作净水剂
D
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可作红色油漆和涂料
9．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使溴水、品红溶液褪色，且原理相同
B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量CO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
10．用下图所示装置能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C．用丙图装置干燥Cl2
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
11．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（ ）
A．甲为C，X为O2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2
D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
12．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ）
A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和CaCl2
C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．全部
14．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
16．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
17．在碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Na+、HCO3- 、NO3- B. NH4+、Na+、NO3-、Br -
C. Na+、K+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
18．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是
A．先通过足量Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．先通过足量小苏打悬浊液再通过石灰水 D．先通过足量澄清石灰水再通过品红溶液
19．下列关于硝酸的认识中，正确的是
A．浓硝酸具有挥发性
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
20．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、非选择题（共6小题，共60分。）
21．（8分）实验室要配制100 mL 1 mol／L MgCl2溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和
__________________。
（2）用托盘天平称取氯化镁固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化镁，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（4）如果实验过程中缺少步骤④，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
22．（12分）在反应3Cu ＋8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中
（1）用单线桥标出电子转移___________________________
（2）氧化剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）若生成1mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为___________mol。
（4）在反应中硝酸显示_________性和____________性
23．（11分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的成分是____________________________（填化学式，下同）；
（2）沉淀C的成分是______________________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________________________________________；
（4）溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式______________________________、__________________________________________；
（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
___________________________________。
24．（9分）某实验小组进行漂白性的实验探究应，用下图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是_______________________________________________。
（2）浓硫酸的作用是________________________，与研究目的直接相关的实验现象是__________
_________________________________________________________________________________。
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象__________________________________________。
（4）写出氯气与水反应的离子方程式____________________________________________。
25．（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程
__________________________________________________________；
（2）B装置的作用是_____________________；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________；
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________；
上述实验现象说明_______________________________________________；
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：
____________________________________________________________________。
26．（8分）
（1）实验室制备氨气取用10.7g氯化铵与足量的氢氧化钙固体混合加热，写出该反应化学方程式：
____________________________________________________________________________________，最多可以制得标准状况下氨气____________L，为防止污染环境，以下装置
(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____________ (填序号)。
（2）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 5.0mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况下），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为c(H+)为0.400mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是____________g。
2017～2018年度惠来一中高一期末质检考化学参考答案
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
D
A
C
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
A
B
B
C
B
A
B
21．（8分，每空2分）
（1） 100 mL容量瓶 （填“容量瓶”或“100 mL的容量瓶”不给分）
（2）9.5 （填“9.5g”给分）
（3）①③④②⑤（排序错一个0分）
（4）偏低
22．（12分，每空2分）
（1） （2）HNO3 2:3
（3） 1.5 （4）酸 氧化（顺序可颠倒）
23．（11分）
（1）SiO2 （1分）
（2） Fe（OH）3、Mg（OH）2 （2分）
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （2分）
（4）Mg2+ +2OH - =Mg(OH)2↓ 、Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3↓（每个离子方程式2分，共4分）
（5）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
24．（9分）
（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性（2分）
（2）吸收气体A中的水蒸气，（1分）
B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色 （2分）
（3）石蕊试液先变红后褪色（2分）
（4） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO或Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO （2分,用“=”或“”均给分不扣分）
25．（12分） （1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分)
（2）吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (2分)
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (2分)
（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(2分)
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(2分)
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭(2分)
26．（8分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）4.48 （2分） ②④（2分）
（2）8.0（2分）
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