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秘密★启用前 试卷类型:A
2017 ~ 2018学年度第一学期模块检测
高 一 化 学
2018.2
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。
第I卷(选择题 共44分)
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）
1.用物理方法可以从海水中提取的物质是
A.食盐 B.金属镁 C.溴单质 D.单质钠
2.下列物质中，属于非电解质的是
A.纯碱 B.蔗糖 C.硫酸 D.醋酸
3.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②鸡蛋清 ③冰水混合物 ④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
4.下列问题与氮的氧化物的排放无关的是
A.酸雨 B.温室效应
C.光化学烟雾 D.臭氧空洞
5.下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是
A.FeCl3→FeCl2 B.Cu→Cu2(OH)2CO3
C.SO3→H2SO4 D.HCl→Cl2
6.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有Ｎ2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.密度 C.质量 D.分子数
7.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”；在“刀创水”条目下写到：“治金创，此水涂伤口，好敛合如故”。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是
A.氢氟酸、食盐水 B.食醋、石灰水 C.氨水、碘酒 D.稀硫酸、稀硝酸
8.在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
R
水
碱石灰
A. H2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl
9.下列关于试剂保存的说法中错误的是
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放阴凉冷暗处
B.液溴保存在棕色磨口试剂瓶中,并加入少量水密封保存
C.烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D.氢氢氟酸保存在抗酸塑料瓶中
10.向100 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，生成SO2气体的物质的量为
A．小于0.90 mol B．0.90 mol
C．1.80 mol D．大于0.90 mol小于1.80 mol
二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
11. 对下列事实的解释错误的是
A.氨气极易溶于水，氨气能够做“喷泉”实验，
B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明常温下浓硝酸不与铝发生反应
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
D.氯气不能使干的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
12. 下列有关实验的描述中，错误的是
A.钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到黄色火焰
B.钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
C.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可取少量溶液加入KSCN溶液观察是否变红
D.向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4＋
13.下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是
A.高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜
B.铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿
C.无水硫酸铜可用来检验水蒸气的存在
D.铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均中+2价
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A.判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C.实验室制取氨气 D.除去氯气中的氯化氢
15.下列实验结果与图像不相符的是
A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
B.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量
C.向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
D.向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量
16.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁片投入稀硫酸中2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋3H2↑
B.食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
C.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe 2＋＋2NO↑＋4 H2O
D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：
Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O
17. 下列关于金属及其化合物的说法中正确的是
A.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
B.豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质
C.金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火
D．运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属
18.某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.Cu2＋ B. Mg2＋ C.Fe2＋ D. Al3＋
秘密★启用前 试卷类型:A
2017 ~ 2018学年度第一学期模块检测
高 一 化 学
2018.2
第II卷(非选择题 共56分)
注意事项：
1.第II卷共4 页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题纸上。
2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。
题号
19
20
21
22
总分
分数
得 分
评卷人
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
19.(16分)材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
(1)复合材料中往往一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。下列物质中属于复合材料的是 (填标号)。
A.钢化玻璃 B.玻璃钢 C.钢筋混凝土 D.玻璃
(2)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为
；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是 ，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为 。
(3)随着科学技术的发展，具有特殊结构、功能的新型无机非金属材料被研制出来。碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是 ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子
。
②某硬铝合金中含有铝、镁、铜、硅，下图为测定硬铝合金中铝的含量的流程图：
得 分
评卷人
由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶质的离子方程式为 ；该合金中铝的含量为 。
20.(14分) 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
(1)实验室需要450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
①配制1 mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。
(2)如图装置中，若Ａ中盛有品红溶液，Ｂ中盛有氢氧化钠溶液。
①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象 。
②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_ 。
③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
(3)若(２)中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为 ；Ｂ中发生反应的离子方程式
。
得 分
评卷人
21.(14分)善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元
素化合物具有重要意义。回答下列问题：
(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式 ；
②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式 。
(2)“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。
①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为 ；
②若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式 。
③若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式 ；
(3)在下图的转化关系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为含有一种相同元素的五种物质。
①若Ａ为淡黄色固体单质，则Ｂ→Ｄ的化学方程式为 ；
②若Ａ常温下为气体单质，收集气体Ｂ采用的方法为 ；若将32 g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为 ；
得 分
评卷人
22.(12分)制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。
回答下列问题：
①物质Ｘ的名称为 ；
②操作Ⅰ选用的装置为 (填标号)；
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为 。
④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为 。
(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：
Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是 ，反应的离子方程式为 。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为 。
高一化学试题参考答案
说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1.A 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个正确选项符合题意。)
11.B 12.B 13.D 14.D 15.A 16.C 17.D 18.C
19.(16分) (1)BC (多选错选不得分，选对１个得１分)
(2)Si(1分) 石灰石(1分) Na2CO3 ＋ SiO2 Na2SiO3 ＋ CO2↑
(3)1：2
(4)①Fe3＋、Cu2＋ 用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋
② Al3＋＋4OH－ ＝[Al(OH)4] － 900b/17a ﹪或9b/17a (除注明外每空２分，共16分)
20.(14分)(1) ①Ｃ(1分) 烧杯、玻璃棒(多选错选不得分，选对１个得１分) ②a
(2)①先褪色，加热又变红 ②褪色，加热无明显现象(1分，或答：变为无色。)
③SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－ (3)SO2、H2 SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
或SO2＋OH－=HSO3－(除注明外每空２分，共１4分)
21.(14分) (1) ①Fe＋2H＋ Fe2＋＋H 2↑ 或2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑等
②2C＋SiO2 Si＋2CO 或 Cl2＋2KI= I 2＋2KCl等
(2)①氧气(1分)
②Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋③SO2＋H2O＋SO32－=2HSO3－ 或 CO2＋H2O ＋CO32－=2HCO3－ (3)①2SO2＋O22SO3 (2分。不写可逆号扣1分) ②排水法(1分) 1.5 mol（单位占1分） (除注明外每空２分，共１4分)
22.(12分)(1) ①四氯化碳(1分) ②Ｂ ③SO32－＋I2 ＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋
④1：1 (2) ①吸收尾气Cl2(1分) Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－
②5Cl2＋I2 ＋6H2O＝2IO3＋10Cl－＋12H＋(除注明外每空２分，共12分)
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