湖北省宜昌市2018届高三年级元月调研考试理综试题Word版含答案.doc

秘密★启用前 宜昌市2018届高三年级元月调研考试试题 理 科 综 合 考试时间：‎2018年1月24日9:00—11:30‎ 本试卷共14页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。‎ ‎★祝考试顺利★‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56‎ 选择题 共21小题，共126分 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A. 成人腹肌细胞中的线粒体数量显著多于心肌细胞 B. 哺乳动物成熟的红细胞常用来作为研究细胞膜组成的材料，是因为其没有核膜、线粒体膜等结构 C. 细胞生命活动能高效、有序地进行，与生物膜的分隔作用有关 D. 一个植物细胞是一个基本的生命系统，这个系统的边界是细胞膜，而不是细胞壁 ‎2. 分析下列三种原生动物示意图，请选出错误的说法 A. 草履虫有大核和小核两个细胞核，有利于保证正常的核质比 B. 伸缩泡的存在，有利于增大膜面积与细胞体积的比值 C. 大核、小核和伸缩泡的存在，与上图中原生动物细胞体积较大的特点相适应 D. 草履虫、变形虫和眼虫在生态系统中都是消费者 ‎3. 下列关于基因的叙述，错误的是 A. 在基因表达的过程中，tRNA、mRNA、rRNA三者缺一不可 B. 镰刀型细胞贫血症说明基因能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状 C. 浆细胞中有编码抗体的基因，但没有编码血红蛋白的基因 D. 基因中磷酸和脱氧核糖交替连接排列在外侧，构成基因的基本骨架 ‎4. 以下有关实验的说法，正确的是 A. 在观察口腔上皮细胞DNA和RNA分布的实验中，健那绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA呈现红色 B. 在探究酵母菌呼吸方式的实验中，为了控制无氧条件，盛有酵母菌培养液的锥形瓶要先封口放置一段时间，再连接盛有澄清石灰水的锥形瓶 C. 在低温诱导染色体加倍的实验中，低温抑制了分生组织细胞中纺锤体的形成，着丝点不能分裂，导致细胞中染色体数目加倍 D. 在土壤中小动物类群丰富度研究的实验中，对个体较大、种群数量有限的群落，可以用目测估计法统计丰富度 ‎ ‎5. 下列关于人体内环境稳态的叙述，错误的是 A. 内环境稳态是机体在神经系统的调节下，通过各器官、系统的协调活动来共同维持的 B. 因肾功能衰竭已出现尿毒症的患者，其内环境稳态会失调 C. 神经系统、内分泌系统、呼吸系统都参与了人体体温调节 D. 内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件 ‎6. 20世纪初，人们将驼鹿引入加拿大密执根湖的一个孤岛。该种群从1915年到1960‎ 年的数量变化情况如下表所示：‎ 年份 ‎1915‎ ‎1917‎ ‎1921‎ ‎1925‎ ‎1928‎ ‎1930‎ ‎1934‎ ‎1943‎ ‎1947‎ ‎1950‎ ‎1960‎ 数量（只）‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎1000‎ ‎2000‎ ‎2500‎ ‎3000‎ ‎400‎ ‎170‎ ‎600‎ ‎500‎ ‎600‎ 以下分析错误的是 A. 岛上驼鹿的种群数量主要由出生率和死亡率决定 B. 驼鹿种群在1917-1921年间增长率最大 C. 1930-1934年驼鹿的种群数量急剧下降，最可能的原因是天敌数量增加 D. 岛上驼鹿种群的K值是可以变化的 ‎7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ‎8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏       ‎ B. 蒸发       ‎ C. 结晶       ‎ D. 溶解 ‎9. 有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. M的名称是3－甲基－丁烷 B. Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q的所有碳原子一定共面 D. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)‎ ‎10. 已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B、C、D中的试剂是足量的)。下列说法中正确的是 A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO3)2溶液、品红溶液、NaOH溶液 B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2‎ C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2‎ D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色 ‎11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO2并提供O2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO2＝2CO+O2。下列说法正确的是 A. 该装置中Y电极为阴极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O＝CO+2OH－‎ D. 反应过程中，Y电极附近电解质溶液的碱性增强 ‎12. 不同周期的前20号元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A和B可以形成两种常见液态化合物。下面关于这四种元素叙述正确的是 A. 四种元素中可能有两种金属元素             ‎ B. 原子半径大小关系：A＜B＜C＜D C. B和C一定同主族                                    ‎ D. 氢化物的还原性：B＞C ‎13. 浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. NaX溶液中存在关系：c(Na+)＝c(X－)+c(HX)‎ C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a＜b D. ,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。‎ ‎14. 太阳因热核反应释放出巨大的能量，同时其质量不断减少。太阳每秒钟辐射出的能量约为4×1026 J，根据爱因斯坦质能方程，太阳每秒钟减少的质量最接近（光速  c=3.0×‎108m/s）‎ A. ‎109kg     ‎ B. ‎1017kg      ‎ C. ‎1018kg    ‎ D. 1034 kg ‎15. 一种早期发电机原理示意图如图所示，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称，线圈圆心为O点．在磁极绕转轴匀速转动的过程中，当磁极与O点在同一条直线上时，穿过线圈的（　　）‎ A. 磁通量最大，磁通量变化率最大 B. 磁通量最大，磁通量变化率最小 C. 磁通量最小，磁通量变化率最大 D. 磁通量最小，磁通量变化率最小 ‎16. 如图所示，水平放置平行金属板间存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场强度为E，磁感应强度为B。一带电量为＋q，质量为m的粒子(不计重力)以速度v水平向右射入，粒子恰沿直线穿过，则下列说法正确的是 A. 若只将带电粒子带电量变为＋2q，粒子将向下偏转 B. 若只将带电粒子带电量变为－2q，粒子仍能沿直线穿过 C. 若只将带电粒子速度变为2v且粒子不与极板相碰，则从右侧射出时粒子的电势能减少 D. 若带电粒子从右侧水平射入，粒子仍能沿直线穿过 ‎17. 如图所示，光滑水平面上有大小相同的A、B两球沿同一直线上运动。两球的质量关系为mB = 2mA，规定向右为正方向，两球的动量均为‎5kg·m/s，运动中两球发生碰撞，碰撞后A球的动量变化量为‎-3 kg·m/s，则 A. 右方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:2‎ B. 右方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:4‎ C. 左方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:2‎ D. 左方是A球，碰撞后A、B两球速度大小之比为1:4‎ ‎18. 如图所示，在竖直平面内有一半圆形轨道，圆心为O。一小球（可视为质点）从与圆心等高的圆形轨道上的A 点以速度v0水平向右抛出，落于圆轨道上的C点。已知OC的连线与OA的夹角为θ，重力加速度为g，则小球从A 运动到C的时间为 ‎ A. ‎ B.  ‎ C. ‎ D.  ‎ ‎19. 如图所示，圆圈中的“×”表示电流方向垂直纸面向里，圆圈中的“•”表示电流方向垂直纸面向外。两根通电长直导线a、b平行水平放置，a、b中的电流强度均为I，此时a受到的磁场力大小为F．当在a、b的上方再放置一根与a、b平行的通电长直导线c后，a受到的磁场力大小仍为F，图中abc正好构成一个等边三角形，则此时 A. b受到的磁场力大小为F B. b受到的磁场力大小为 C. c受到的磁场力大小为F D. c受到的磁场力大小为 ‎20. 如图所示，Q1、Q2为真空中两个等量正点电荷，在Q1、Q2产生的电场中有M、N和O三点，其中M和O在Q1、Q2的连线上，O为连线的中点，N为Q1、Q2连线垂直平分线上的 一点，ON＝d. 下列说法正确的是 A. 在M、N和O三点中，O点电场强度最小 B. 在M、N和O三点中，O点电势最低 C. 若O、N间的电势差为U，将一个带电荷量为q的正点电荷从N点移动到O点，电场力做功为qU D. 一电子经过N点，可能做匀速圆周运动 ‎21. 如图所示，用柔软轻绳将一均匀重球系在竖直放置的光滑挡板上，轻绳的延长线交于球心，轻绳与挡板的夹角为θ，重球和挡板均静止。下列判断正确的是 A. 若仅将轻绳变长，则轻绳对重球的拉力变大 B. 若仅将轻绳变长，则挡板所受的压力变小 C. 若仅将挡板绕A端在竖直面内沿逆时针缓慢转动至轻绳水平，则轻绳对重球的拉力先增大后减小 D. 若仅将挡板绕A端在竖直面内沿逆时针缓慢转动至轻绳水平，则挡板所受的压力逐渐增大 非选择题 共18小题，共174分 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22. （5分）图甲为20分度游标卡尺的部分示意图，其读数为______________mm；图乙为螺旋测微器的示意图，其读数为______________mm．‎ ‎23. （10分）某同学为测定某电源的电动势E和内阻r以及一段电阻丝的电阻率ρ，设计了如图(a)所示的电路。ab是一段电阻率较大的粗细均匀的电阻丝，R0是阻值为2Ω的保护电阻，滑动片P与电阻丝接触始终良好。‎ ‎  ‎ 实验时闭合电键，调节P的位置，将aP长度x和对应的电压U、电流I数据记录如下表：‎ x（m）‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ ‎0.40‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ U（V）‎ ‎1.50‎ ‎1.72‎ ‎1.95‎ ‎2.00‎ ‎2.10‎ ‎2.18‎ I（A）‎ ‎0.49‎ ‎0.43‎ ‎0.38‎ ‎0.33‎ ‎0.31‎ ‎0.28‎ U/I（Ω）‎ ‎3.06‎ ‎4.00‎ ‎5.13‎ ‎6.06‎ ‎6.77‎ ‎7.79‎ ‎ (1)该同学根据实验数据绘制了如图（b）所示的U-I图像，可得电源的电动势E =______V；内阻 r =_______Ω．‎ ‎(2)请你根据表中数据在图（c）上描点连线作U/I和x关系图线。‎ ‎(3)已知金属丝的横截面积s = 0.12×10-6 m2，利用图（c）图线，可求得电阻丝的电阻率ρ为_________Ω·m（结果保留两位有效数字）。‎ ‎(4)根据图（c）图线还可以得到电流表内阻RA为_______Ω（结果保留两位有效数字）。‎ ‎24. （14分）2013年我国相继完成“神十”‎与“天宫”对接、“嫦娥”携“玉兔”落月两大航天工程。某航天爱好者提出“玉兔”回家的设想：如图，将携带“玉兔”的返回系统由月球表面发射到h高度的轨道上，与在该轨道绕月球做圆周运动的飞船对接，然后由飞船送“玉兔”返回地球。设“玉兔”质量为m，月球半径为R，月球表面的重力加速度为g月。以月球表面为零势能面，“玉兔”在h高度的引力势能可表示为。若忽略月球的自转，求：‎ ‎（1）“玉兔”在h高度的轨道上的动能；‎ ‎（2）从开始发射到对接完成需要对“玉兔”做的功。‎ ‎25. （18分）如图甲所示，两水平金属板A、B间的距离为d，极板长为l，A、B右端有一竖直放置的荧光屏，荧光屏距A、B右端的距离为‎0.7l。A、B两板间加上如图乙所示的方波形电压，电压的正向值为U0，反向值也为U0 ，A、B间的电场可看作匀强电场，且两板外无电场。现有质量为m、电荷量为e（重力不计）的电子束，以速度v0沿A、B两板间的中心线OO′射入两板间的偏转电场，所有电子均能通过偏转电场，最后打在荧光屏上。‎ ‎（1）求电子通过偏转电场的时间t0；‎ ‎（2）若UAB的周期T＝t0，求从OO′上方飞出偏转电场的电子在飞出时离OO′的最大距离；‎ ‎（3）若UAB的周期T＝2t0，求电子击中荧光屏上O′点时的速率。‎ ‎26. （14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·mL－1‎ 其它 黄磷 ‎44.1‎ ‎280.5‎ ‎1.82‎ ‎2P+3Cl2(少量)  2PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5‎ PCl3‎ ‎－112‎ ‎75.5‎ ‎1.574‎ 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3‎ ‎(一)制备 如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。‎ ‎(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_____。（填“a”或“b”）‎ ‎(2)实验室制备Cl2的离子方程式__________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制______________。‎ ‎(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是___________________________。‎ ‎(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_________。‎ ‎(二)分析 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取‎4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。‎ 已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。‎ ‎(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为____________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(三)探究 ‎(6)设计实验证明PCl3具有还原性：___________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)‎ ‎27. （14分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：‎ ‎（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。‎ ‎（2）配平步骤①中主要反应：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2‎ ‎（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________ 。‎ ‎（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；‎ ‎（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。‎ ‎（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)‎ ‎（7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。‎ ‎28. （15分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。‎ ‎（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)‎ 恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；‎ A．容器内混合气体颜色不再变化      B．容器内的压强保持不变 C．2v逆(NO2)＝v正(N2)                  D．容器内混合气体密度保持不变 ‎（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH 在T‎1℃‎时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：‎ 时间/min 浓度/( mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.0‎ ‎0.58‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ ‎①根据图表数据分析T‎1℃‎时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。‎ ‎②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)_________________________________________。‎ ‎③若30 min后升高温度至T‎2℃‎，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“