洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM2.5的是
A.露天焚烧秸秆 B.利用太阳能发电 C.直接用煤作燃料 D.汽车排放尾气
2.下列叙述中正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98g B铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下,22.4L的O2质量是32g D.2gH2所含原子物质的量为1mol
3.当光束通过下列分散系:①氯化钠溶液②蒸馏水③有尘埃的空气④墨水,能观察到丁达尔效应的是
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
4.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是
A CO B. SiO2 C. SO2 D. Al2O3
5.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质
B.原子最外电子层只有一个电子的元素
C.单质具有金属光泽的元素
D.原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素
6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末 B.浓硫酸的质量增加
C.铝的表面生成致密的薄膜 D.氢氧化钠的表面发生潮解
7.配制100mL 0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,下列仪器不需要用到的是
8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A. Na+、OH—、K+、SO42— B. Ag+、NO3—、K+、CO32—
C. Ba2+、Cl—、Na+、SO42— D.Cu2+、Cl—、Ag+、OH—
9.关于Na2CO3与 NaHCO3的性质判断不正确的是
A.热稳定性:Na2CO3> NaHCO3
B.常温下溶解度:Na2CO3< NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合,反应速率Na2CO3< NaHCO3
D.向分别装有1g Na2CO3和1 g NaHCO3的试管里滴加几滴水,前者比后者放热明显
10.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有
A.漂白性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.氯气是一种重要的工业原料,管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,已知氯气和氨能发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。下列说法错误的是
A.该反应中每生成1mol N2有3mol电子转移 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.氯气和氨的上述反应属于置换反应 D.若管道漏气遇氨会产生白烟
12.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、 NaCl、 Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是
A.盐酸 B.AgNO3溶液 C. NaOH溶液· D. Ba(OH)2溶液
13.等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·L—1H2SO4溶液 B. 1mol·L—1HNO3溶液
C.6 mol·L—1KOH溶液 D.18 mol·L—1H2SO4溶液
14.在0.2L由NaC1、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分,下列说法不正确的是
A. NaCl的物质的量为0.2mol
B.溶质MgCl2的质量为9.5g
C.该混合液中CaCl2的物质的量为0.2mol
D将该混合液加水稀释至体积为1L,向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可
得到沉淀0.6mol
15.下列离子方程式中正确的是
A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
C.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D.将少量铜屑放人浓硝酸中:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑十2H2O
16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.78gNa2O2中含有的离子总数为4NA
B.任何条件下0.5mol氨气的分子数一定是0.5NA
C.71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D.1L 1mol·L—1的盐酸中所含粒子总数为2NA
17.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作,结论正确的是
18.对某酸性溶液(可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水后,溶液略显黄色,再加人BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A. Br— B SO42— C. H2SO3 D. NH4+
19.下列如图装置应用于实验室制取NH3气体,并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝,最后回收氯化铵的实验,能达到实验目的是
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH) 3
C.用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
20.已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入 b mol Cl2,充分反应,下列说法不正确的是
A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—
B.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)：c(Br—)：c(Cl—)=1：2：2
C.当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、填空题(本题5小题,共50分)
21.(8分)化学材料与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。洛阳市地铁一号线正在紧张建设中,在建设施工中要大量使用各种材料,比如水泥、玻璃、钢铁等
(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_______(填名称);某玻璃厂生产普通玻璃,其组成为(质量分数):Na2O—13%，CaO—11.7%,SiO2—75.3%。
写出以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式_______(结果取最简整数比)。
(2)在地铁信息传输系统中,大量用到了电缆、光纤和无线传输等材料和方式,其中光纤的主要成分是_______(填化学式)。
(3)地铁轨道要求具有髙强度的抗磨性能,还要有很好的机械强度。你认为以下材料适合做地铁轨道的是________(填字母序号)。
a.硬铝 b.钛合金 c.锰钢 d.硅钢
(4)地铁车辆主要有不锈钢车体和铝合金车体两种,下列有关不锈钢和铝合金的叙述正确的是____________(填字母序号)。
a.都属于合金材料
b,在空气中均具有较好的耐腐蚀性
c不锈钢是在含碳量低于0.3%的低碳钢表面镀上一层耐腐蚀的金属材料
d.在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好
22.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是应用最广泛的金属,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种乖金属气体单质,C的溶液用作刻制印刷电路时的“腐蚀液”。写出C的溶液与A反应生成D的离子方程式________，
D溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_________。
(2)若B是气态氢化物,C、D都是主要的大气污染物,会造成光化学烟雾,B与C
在一定条件下可以生成A,A为大气的主要成分,写出B→C反应的化学方程式___________。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,已知B是两性化合物。写出③反应的离子方程式_________；④反应离子方程式_________________________。
23.(10分)氯化亚铁主要作为还原剂和媒染剂。某课题小组选取下列装量用氯化铁制备少量氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。查阅资料知,氯化铁遇水会生成氢氧化铁和氯化氢,在加热条件下氢气还原氯化铁可得到氯化亚铁。
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法______________。
(2)气流从左至右,装置接囗连接顺序是a__________(装置不重复使用,填写各导气管接口字母)。
(3)装置C中干燥管中所盛碱石灰的作用是____________________________________。
(4)装置D中发生的化学方程式是____________________________________________。
(5)向2 ML FeCl2溶液(含少量HCl)中滴加2滴KSCN溶液,无现象,再滴加3滴5%H2O2溶液,观察到溶液变红。用离子方程式表示溶液变红的原因_____________________。
24.(10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:
(1) NaClO2中C的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_____________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+、SO42—和Ca2+
要加入的试剂分别为_____、______、________，Mg2+、SO42—和Ca2+被除去的先后顺序为____(填离子符号)。
(4)已知“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为:
2CO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。此吸收反应中,还原剂是__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
25.(12分)在如图所示的装置中,维形瓶中装有饱和石灰水,小试管中装有一定量的水,气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好,未反应前U形管两端液面相平。
(1)将气球中铝箔包着的钠放入小试管中,可观察到小试管中产生气体,并且气球膨胀,在装置中还能观察到的现象有_________。
(2)写出在装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________。
(3)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应
①当Na与Al的物质的量之比为__________，混合物与水产生的H2最多。
②当Na与Al的物质的量之比为_________时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。
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