广东省湛江市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷.doc

湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”‎ 高一级化学科试卷 考试时间：70分钟 满分：100分 命题老师：詹小红 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 ‎ 一、 单项选择题（每题3分共42分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；‎ ‎②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；‎ ‎③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；‎ ‎④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；‎ ‎⑤SiO2可用于制太阳能电池。‎ A．①②③ B．①④⑤‎ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是 A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 ‎3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）‎ A. Fe FeCl2Fe（OH）2‎ B. S SO3H2SO4‎ C. CaCO3CaO CaSiO3‎ D. ‎ ‎4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA D. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA ‎5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-‎ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ ‎ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl ‎6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ‎ A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+ B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag ‎7．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）‎ A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑‎ C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2 D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑‎ ‎8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)‎ 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C ‎ NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 ‎9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D． Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物 C．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生 D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强 ‎11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应 B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体 C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti ‎12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 (　　)‎ A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎13．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)‎ A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应中HCl是氧化产物 D．生成1molN2有6mol电子转移 ‎14．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A．‎ 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B．‎ 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C．‎ 新制氯水 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 D．‎ 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 非选择题( 每空2分，共58分)‎ ‎15.(1) 漂白粉或漂粉精的有效成分是　　　　　　（填化学式）；‎ 写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式　　　　。‎ ‎⑵ 的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。‎ ‎⑶ 　　　　是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是　　。‎ ‎⑷ NO2是 色有毒气体，NO2与水反应的方程式为 ，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子 mol。‎ ‎(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。‎ ‎16．硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：‎ ‎(1)写出图示反应的几种物质的化学式：‎ B____________，C____________，D________________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①B―→A：_________________________________________________；‎ ‎②B―→E：______________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：‎ D―→C：___________________________________________________。‎ ‎17． “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：‎ NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同 学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：‎ ‎（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。‎ ‎（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。‎ ‎（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的　　　　　至无明显现象，然后再加入少量　　　　溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。‎ ‎（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。‎ ‎18．(16分)（一）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：  （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。  （2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。  （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。 ‎ ‎（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。‎ ‎(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：‎ ‎_____________________________、________________________________；‎ ‎(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；‎ 湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”‎ 高一级化学科试卷答案和评分标准 一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）‎ ‎1-14、C B C B D B B B C C A B C C ‎ 二、非选择题(共四大题；每空2分，共58分)‎ ‎15、(18分)⑴　Ca(ClO)2　　　2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎ ‎⑵水玻璃 ‎⑶SiO2（或二氧化硅）　　石灰石（或CaCO3）‎ ‎⑷红棕  3NO2+H2O=2HNO3+NO 2‎ ‎(5) Al2O3·2SiO2·2H2O ‎16、(12分)(1)SiO2　H2SiO3　Na2SiO3‎ ‎(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑‎ ‎②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑‎ ‎(3)SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO ‎（或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2 HCO3-）‎ ‎17、(14分)（1） ② （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）‎ ‎（3）Cl2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+ 稀盐酸（或HCl溶液） ‎ BaCl2(或其他合理答案)‎ ‎（4）盐酸 ‎18．(14分)（一）（1）防止被氧化 （2）‎ ‎（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）‎ ‎（二）（1）SiO2 （2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ‎ ‎（3）CO2+OH- = HCO3- AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 ↓‎ ‎（全对或写对任意一个都给2分）‎