2017——2018学年度下学期省六校协作体高一期初考试
化学试题
命题学校：东港二中 命题人：张琇连 校对人：李林临
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、 单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．下列说法正确的是
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．SO2
3． 科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C 2 O 3 ）,实验证
明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，
不正确的是
A．C2 O3 能使澄清石灰水变浑浊
B．C2 O3 在O2 中充分燃烧的产物为CO2
C．C2 O3 在一定条件下能还原氧化铁
D．C2 O3 中碳的化合价为＋3价
4．下列说法 不正确 的是
A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度
B．将太阳能转化为电能的常用材料是Si，而不是SiO 2
C. SiO2 与CO2 都属于酸性氧化物，都不能与酸反应．
D．云、雾、烟均能产生丁达尔现象
5. 常温下不跟单质硅起反应的物质是
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸溶液 C.氢氟酸 D.氟气
6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．Cl2 →NaClO B．H2O2 → O2 C．(NH4)2SO4 →N2 D．CaO→CaCl2
8．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部
9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
10．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加足量烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
二、单选题（共10题，每题3分，共30分）
11．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色
该物质一定是碱
12. 将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，
则气体X可能是下列四种气体中的
①O2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
13. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体
ICl，ICl有很强的氧化性。现有两个反应：①2ICl+2Zn = ZnCl 2 +ZnI 2
② ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是
A．Cl 2 与I 2 生成IC1是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI 2 只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl 2
D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂
14.将过量的CO 2 分别通入①CaC1 2 溶液；②Na 2 SiO 3 溶液；③Ca（C1O） 2
溶液；④饱和Na 2 CO 3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
15. 某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导
管缓慢上升。下列说法错误的是
A． 实验过程中气球体积会发生变化
B．广口瓶中液体的pH减小
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
16． 含氯化镁和氯化铝的混溶液200 mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)
为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1
NaOH溶液的体积为
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
17. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质
的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生
成NO的物质的量
A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol
18. 水热法制直径为1到100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4
B．S2O32-是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子为5 mol
18. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A. OH－＋CO32﹣＋2H＋===HCO3－＋H2O
B. 2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2O
C. 2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D. OH－＋CO32－＋3H＋===CO2↑＋2H2O
20.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21． （18分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____（填字母）．
a．纯碱 b．石灰石 c．黏土
②光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为__________ mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
盐酸
分子式：HCI
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的质量分数：36.5%
（4）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是 （以下均用离子方程表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 。
（5）王水的成分和比例是： 。
21． (12分)
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是
根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。
（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性
①实验开始后，观察装置A中的现象是 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
23. (12分)
已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1） 溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为 。
（2） 由物质M制取铝的化学方程式为 。
（3） 溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 。
（4） 沉淀C的成分是 ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为 。
（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为 。
24．(8分)
将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。
高一化学答案
1. C 2.D 3.啊 4．C 5. B 6.D 7.C 8.C 9.B 10. A 11.B
12．C 13．C 14．B 15．D 16．C 17．C 18.D 19.C 20.B
21.(18分) （1）①b；②SiO2；（2）①a；②b；
（3） ①c；②11.9；③50.0(2分)； 500；胶头滴管．
以上未特殊说明的每空一分
（4）（每空2分） H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑
CO2 + 2OH- === H2O + CO32- CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-
（5）(2分)浓硝酸和浓盐酸体积比：1：3。
22.(12分) （1）①干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）；
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（1分）
②Cl2 + H2O === H+ + Cl－+HClO （2分）
③吸收氯气，防止环境污染（1分） 0.1（2分）
（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1分）
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）
③SO32－＋Cl2 + H2O=== SO42－＋2Cl－ + H+ （2分）
23.（每空2分，共12分）
（1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （2）2Al2O34Al + 3O2↑
（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （4） Fe(OH)3 Mg(OH)2
沉淀全部溶解，溶液变为黄色
（5）Al2O3+2OH -=2AlO2- + H2O
24.（8分 每空2分 ）
(1) ①由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2，
②n(NO)＝＝0.02 mol。
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
8 3 2
x y 0.02 mol
x＝0.08 mol y＝0.03 mol
c(HNO3)＝0.08 mol÷0.1 L＝0.8 mol/L。
(2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，m－n即为反应消耗Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3 2
y 0.06 mol
y＝0.09 mol
m(Fe)＝0.09 mol×56 g/mol＝5.04 g≈5.0 g， m－n＝5.0 g。
答案：(1) ①Fe(NO3)2 ②0.8 mol/L (2) ①FeSO4 ②5.0
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