江苏省扬州中学高三开学考试
化 学 2018.02
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性
B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
C． 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
D．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
2．对下列化学用语的理解正确的是
A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
3．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是
A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀
C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒
D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应
4．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键
B．氢化物的沸点：R0)，混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. a=b时：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)
B. a=2b时：c(Na+)>c(HS－ )>c(S 2－ )>c(OH － )>c(H+)
C. a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(S2 － )+c(HS － )+c(OH － )
D. 若4c(Na+)=5c(S 2－ )+5c(HS － )+5c(H2S)，则a=4b
15．已知：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) ΔH＞0，在700 ℃，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如图所示：
下列说法正确的是
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
非选择题
16． (14分) 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线。
已知:(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第5周期ⅣA族。
(1) 焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是 ▲ 。
(2) “浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ▲ ,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 ▲ (填化学式)。
(3) 为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的 ▲ 倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为 ▲ 。
(4) “浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F－)= ▲ mol·L-1。已知:Ksp(CaF2)=4.0×10-11]
(5) 本工艺中,萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+、Fe2+
的萃取率影响如右图所示,的最佳取值是 ▲ 。
17．（14分）
合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。已知:
Ⅰ. 反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
Ⅱ. (R和R'可以是烃基或H原子)。
请回答下列问题:
(1) X中的含氧官能团名称为 ▲ ,反应③的条件为 ▲ ,反应④的反应类型是
▲ 。
(2) B的名称为 ▲ 。
(3) 关于药物Y()的说法正确的是 ▲ (填字母)。
A. 1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
B. 药物Y的分子式为C8H8O4,遇FeCl3溶液可以发生显色反应
C. 药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序:⑧>⑥>⑦
D. 1 mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4 mol和2 mol
(4) 写出反应E→F的化学方程式: ▲ 。
(5) 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物
②能发生银镜反应和水解反应
(6) 设计一条以CH3CHO和甲醇为原料合成Z的路线流程图(无机试剂任用)。
▲
18. （10分）
过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ. 制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1∶1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5~30 ℃,搅拌30 min并静置4~6 h。
反应原理为
Ⅱ. 含量测定:称取5.000 0 g过氧乙酸试样(液体),稀释至100 mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00 mL,用0.010 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.050 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子方程式为I2+2S2O32－ 2I－+S4 O62―),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00 mL。
(1) 制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是 ▲ 。
(2) 稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有 ▲ 、
▲ 。
(3) 过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 ▲ 。
(4) 通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。
▲
19．（16分）
醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2、打开Kl,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1) 装置甲中连通管a的作用是 ▲ 。
(2) 三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为 ▲ 。
(3) 实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 ▲ 。
(4) 装置丙中导管口水封的目的是 ▲ 。
(5) 洗涤产品时,为除去可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是 ▲ (填字母)。
a. 乙醚 b. 冷的去氧蒸馏水 c. 无水乙醇
(6) 若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则 Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是 ▲ 。
(7) 一定条件下,Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在: ▲
20．（14分）
铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1) 已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol-1
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ· mol-1
③4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH3=－1 651.0 kJ·mol-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为 ▲ 。
(2) 高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右上图。
①在右图A、B、C三点中,选填下表物理量对应最大的点。
反应速率v
平衡常数K
平衡转化率α
▲
▲
▲
②在300 ℃时,向C点平衡体系中再充入0.25 mol CO、0.5 mol H2和0.25 mol CH3OH,该平衡 ▲ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③一定温度下,CO的转化率与起始投料比的变化关系如右图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x= ▲ 。
(3) 三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+ 和0.26 mol·L-1 Cu2+,欲使 Fe3+完全沉淀c(Fe3+)
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