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2018年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷
理综化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119
第 I卷（选择题，共126分）
7、《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指
A.萃取 B.蒸馏 C.升华 D.干馏
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol Na2CO3固体中含有的阴离子数为NA
B.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 NA
C.标准状况下，1.12 LCCl4含有的共价键数为0.2 NA
D.0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0 2 NA
9、化合物a、b、c的键线式如下图。下列说法正确的是
A.b和c 互为同分异构体 B.b的一氧代物（不含立体异构）有7 种
C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上
D.a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应
10、X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A.乙可能是离子化合物 B.W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大
C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 D.X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性
11、下列装置能达到实验目的的是
A.图①用于测定NaOH溶液的浓度 B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C 图③用于实验室制备收集NH3 D.图④可证明非金属性强弱： Cl>C>Si
12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是
A.电解时，铜电极连接电源负极 B.甲溶液可回用于该电解池
C.离子交换膜a是阴离子交换膜 D.阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O
13、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25℃时，Kb1=10-4.07 Kb2=10-7.15；乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H2NCH2CH2NH3]2+
C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D.在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为
c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
26、（14分）
四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
-33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。
27、（15分）
水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol•L-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1)：
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
3.4
1.5
6.3
7.0
4.7
8.1
沉淀完全时pH
4.7
2.8
8.3
9.0
6.7
10.1
回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：
①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
(填“A" 或“B”)。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。
28、（14分）
氮气是制备含氧化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：
温度/K
298
473
673
Kp
62(KPa)-2
6.2×10-5(KPa)-2
6.0×10-8(KPa)-2
则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJ•mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJ•mol-1
其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15 分）
石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
（1） 以Ni—Cr—Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为____________。设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。
（2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是____________。
CCl4
CBr4
CI4
熔点/℃
-22.92
48.4（α型）
168（分解）
（3） 金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_________________。
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
（4）金刚石的晶胞如上图所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。
（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。
①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_________________（填元素符号）；
②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C 与相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。
（6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12 g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2（列出计算式即可）。
36、【化学——选修5：有机化学基础】（15 分）
佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程：
已知：
①（THF为一种有机溶剂）
②
回答下列问题：
（1）B的分子式为C3H5Br，B的结构简式为_________________。
（2）A 与B反应的反应类型为_____________________。
（3）由C→佳味醇的化学方程式为_________________________________。
（4） D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为4∶1，D的结构简式为_____________________________。
（5）写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氧代物只有两种。
（6）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
i..完成从F到丙烯酸的合成路线___________________________________；
ii.设置反应②的目的是________________________。
参考答案
7-13 BADDBCC
26、（14分）
（1）a（1分）
（2）2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）丁装置内充满黄绿色气体（1分）；使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（2分）
（4）氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸（2分）（降低产率未写不扣分）
除去余氯，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分）
(5)a c（2分）
(6) 91.2%（2分）（91.0%~91.2%之内数据均给分）
27、（15分）
（1）1.0×10-15（2分）
（2）Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O（2分）
（3）Cl2（1分）；ClO3-+6Fe2++6H+==Cl-+6Fe3++3H2O（2分）
（4）①50~60℃时钴浸出率高，温度再升高时钴浸出率变化不大，且导致浸出液中含铁元家的杂质含量升高（2分）
②B（2分）
（5） 蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；降低烘干温度，防止CoCl2·6H2O分解（2分）
28、（14分）
（1）①（2分）
②
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