2018届高二学业水平测试模拟卷(十四)
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )
A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与金刚石互为同分异构体
2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于( )
A. 氧化物 B. 有机物 C. 酸 D. 盐
3. 下列过程只涉及物理变化的是( )
A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰
4. I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是( )
A. 13l B. 53 C. 78 D. 25
5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. 刚玉—SiO2B. 明矾—Al2(SO4)3·12H2O
C. 漂白粉—Ca(ClO)2、CaCl2D. 小苏打—Na2CO3
7. 下列气体可用排水法收集的是( )
A. NH3 B. CH4 C. NO2 D. SO2
8. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是( )
A. 降低N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 达到平衡时各组分含量之比一定等于1∶3∶2
D. 达到平衡时N2的浓度不再变化
9. 在含有大量Ba2＋、OH－、Na＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. NO B. HCO C. NH D. SO
10. 下列化学用语正确的是( )
A. 水分子的比例模型： B. 氮气的结构式：N≡N
C. 硫化氢的电子式： D. 氯原子的结构示意图：
11. 下列过程吸收热量的是( )
A. 钠和水反应 B. 铝热反应 C. 液氨气化 D. 镁条燃烧
12. 下列物质属于共价化合物的是( )
A. CO2 B. MgCl2 C. Al2O3 D. Ca(NO3)2
13. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是( )
A. ①反应：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 取代反应
B. ②反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O 氧化反应
C. ③反应：2CH3CHO＋O22CH3COOH 氧化反应
D. ④反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5 加成反应
14. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色
B. HCl与NH3相遇，有大量的白雾生成
C. FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D. SO2通入品红溶液红色褪去，再加热，红色不再出现
15. 三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 当转移2 mol电子时，该反应生成1 mol NF3
B. 氮元素化合价不变
C. NH3发生还原反应
D. F2是氧化剂
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA
17. 下列关于物质的叙述中不正确的是( )
A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 食盐是氯碱工业的基础原料
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
18. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质说法不正确的是( )
A. 不能使紫色石蕊变红 B. 能与碳酸钠反应
C. 能发生酯化反应 D. 能发生氧化反应
19. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO===CO＋H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. 铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
20. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 用过滤法分离植物油和水的混合物
D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐
21. 采用铝—空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1 600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是( )
A. 空气电极是负极
B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极
C. 负极的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗
22. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数之差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：AD
23. 某溶液可能含有Fe2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是( )
A. 取少量该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－
B. 取100 mL该溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH)＝0.001 5mol·L－1
C. 经测定一定量的该溶液中n(NH)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol
D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后溶液调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，测得固体质量为0.32 g，则原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mo1·L－1
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。
A. 《化学与生活》
(1) (5分)材料的不断发展可以促进社会进步。
①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用于制作门窗框架。该合金中含量最高的金属为________(填字母，下同)。
a. Al b. Mg c. Fe d. Cu
②塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于________。
a. 无机非金属材料 b. 有机高分子材料 c. 金属材料
③天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原。人们通过________措施使橡胶既有弹性又不易变形。
④生产水泥和玻璃都用到的原料是________；制备玻璃的反应方程式是________(任写一个)。
(2) (5分)良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是________。
a. CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO＋2NOx2xCO2＋N2
b. 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
c. 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是________(填字母)。
a. NO、NO2 b. 甲醛、苯 c. SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a. 中和法 b. 沉淀法 c. 氧化法
④天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式________________。
(3) (5分)均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人类历史上最重要的抗生素是________(填字母)。
a. 青霉素 b. 纤维素 c. 胡萝卜素
②夜盲症俗称“雀蒙眼”，在夜间或光线昏暗的环境下视物不清，行动困难，患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗(填字母)。
a. 维生素A b. 维生素B c. 维生素C
③下列药物可用于治疗胃酸过多的是________(填字母)。
a. 磺胺类药物 b. 麻磺碱 c. 三硅酸镁
④阿司匹林()具有________作用(选填“解热镇痛”或“抗菌消炎)”，必须密闭干燥存储以防止发生水解，在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和________________(写出结构简式)。
B. 《有机化学基础》
(1) (5分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①分子中所有原子位于同一条直线上的是________(填字母)。
a. 乙烷 b. 乙烯 c. 乙炔
②能发生水解反应的有机物是________(填字母)。
a. CH3CH2Br b. CH3CH2OH c. 葡萄糖
③鉴别苯与甲苯的适宜试剂是________(填字母)。
a. 水 b. KMnO4酸性溶液 c. NaOH溶液
④下列化合物中，能发生酯化反应的是________(填字母)。
a. CH3CHO b. HCOOCH3 c. CH3OH
⑤能鉴别和两种物质的试剂是________(填字母)。
a. FeCl3溶液 b. 金属钠 c. 饱和NaHCO3溶液
(2) (10分)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
①A的名称是________；B中官能团的名称是________，D中官能团的名称是________；
②B→C的反应类型为__________；E→F的化学方程式是________________。
③W是D的同分异构体，具有下列结构特征：i. 属于萘()的一元取代物；ii.存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为7∶8，B是一种常见的酸，遇盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。
请回答下列问题：
(1) D的电子式为________________。
(2) X的化学式为________________。
(3) 写出反应①的化学方程式：________________。
(4) 写出反应②的离子方程式：________________。
26. (10分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取氧化钴(Co2O3)的流程如下：
(1) 溶解Ⅰ：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是____________。所得滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(2) 氧化：①加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式____________。
②已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2＋是否氧化完全的方法是________。
(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3) 沉淀Ⅰ：生成沉淀为碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·3H2O]，沉淀需要洗涤，进行洗涤的实验操作是________________。
(4) 某研究小组为测定黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀1.165 g。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(十四)(无锡市第二次)
化学参考答案
单选题(共23题，每题3分，共69分)
1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8. D 9. A 10. B 11. C 12. A 13. C 14. A 15. D 16. C 17. A 18. B 19. B 20. A 21. D 22. C 23. D
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) ①a(1分) ②b(1分) ③硫化(1分) ④石灰石或CaCO3(1分)
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑或CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(1分)
(2) ①b(1分) ②b(1分) ③c(1分)
④Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(2分)
(3) ①a(1分) ②a(1分) ③c(1分) ④解热镇痛(1分)
B. 《有机化学基础》
(1) ①c(1分) ②a(1分) ③b(1分) ④c(1分) ⑤a(1分)
(2) ①甲苯(2分) 羧基(1分) 羰基(1分) ②取代反应(2分)
25. (6分)(1)
(2) FeS2(1分)
(3) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2分)
(4) 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2分)
26. (10分)(1) 提高钴元素的利用率(1分) SiO2(1分)
(2) ①6Fe2＋＋6H＋＋ClO6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(2分)
②取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2＋已全部被氧化(1分)
(3) 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作2～3次。(1分)
(4) n(Fe3＋)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.250 0 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1＝7.50×10－3 mol
n(SO)＝1.165 g÷233 g·mol－1＝5.00×10－3 mol
100 mL溶液中含有n(Fe3＋)＝0.03 mol，n(SO)＝0.02 mol(2分)
又4.850－0.03×56－0.02×96＝n(Na＋)×23＋n(OH－)×17
0．03×3＋n(Na＋)＝2×0.02＋n(OH－)
所以n(Na＋)＝0.01 mol，n(OH－)＝0.06 mol
x∶y∶m∶n＝n(Na＋)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶3∶2∶6
黄钠铁矶的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6(2分)
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