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2018年江苏省六校高中化学3月学业水平模拟试卷(附答案)

时间:2018-03-09 10:18:23作者:佚名试题来源:网络
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2018年江苏省学业水平测试(必修学科)模拟试卷
化      学
命题人:张志军 虞姣云  审核人:王国忠   命题学校:江苏省宜兴中学
可能用到的相对原子质量    H:1  C:12  O:16  S:32  Mg:24  Al:27  Fe:56  Cu:64 
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)
1. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器(蛋白质是其主要构件之一)”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是:
A.  C                  B.  N              C.  O                 D.  Na
2.Na2SiO3的化学式可改写成Na2O•SiO2,从物质的分类角度来看Na2SiO3属于:                            
A.混合物         B.氧化物          C.盐                D.酸
3.  U是重要的核工业原料, U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是:
A. U原子核中含有92个中子              B. U原子核外有143个电子
C. U与 U互为同位素                   D. 与 U互为同素异形体
4.下列物质中不含共价键的是:
A.N2                 B. NaCl            C.Na2O2              D.KOH
5.下列过程仅涉及物理变化的是:
A.硬水软化           B. 制蒸馏水        C.粗盐的提纯         D.用明矾净水
6.下列化学用语表示正确的是:
A.小苏打电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
B.Cl-的结构示意图:
C.H2O的电子式:
D.CH3OCH3的名称:乙醚
7.下列有关物质用途或相关性质的说法中,不正确的是:
A.聚乙烯可用于制食品袋
B.通信产业中用晶体硅来生产光导纤维
C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D.液氨可用作制冷剂
8.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:
A.石膏—CaSO4•2H2O                     B.纯碱—NaOH
C.熟石灰—CaO                         D.酒精—CH3OH
9.下列反应属于置换反应的是:
A.MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O         B.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
C.CO+H2O CO2+H2                    D.TiCl4 +4Na = Ti +4NaCl


10.下列过程中放出热量的是:
A.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合         
B.干冰升华          
C.冬天水结冰         
D.硝酸铵溶于水
11.下列有关装置的使用或操作能达到实验目的的是:
 

 


A.用装置甲制取氯气                       B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化钠溶液       D.用装置丁灼烧胆矾使之失去结晶水
12.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ,该溶液中还可能大量存在的是:
A.NH4+               B.Ca2+              C.HCO3ˉ             D.SO42ˉ
13.N2+3H2  2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是:
A.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
B.增加N2的浓度能加快反应速率
C.降低体系温度能加快反应速率
D.若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2,最后能生成2mol NH3
14.下列反应的离子方程式书写正确的是:
A.氢氧化铝与稀硝酸反应:H+ + OH- = H2O
B.MgCl2溶液与氨水反应: Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+2NH
C.CuCl2溶液与铁粉反应: 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D.锌与CH3COOH溶液反应:Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是:
A.在标准状况下:22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C.常温常压下:32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
16. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑,有关该反应说法正确的是:
A.只有KNO3是氧化剂                    B.CO2是还原产物
C.KNO3和S都发生了还原反应             D.每生成1.5mol CO2,该反应转移12 mol电子
17.下列有关一些有机物的相关叙述正确的是:
A.苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
B.乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红
C.所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水
D.乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色
18.下列实验方法能达到实验目的的是:
A.用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液
B.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
C.用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质
D.用排水集气法收集二氧化氮气体
19.下列有关二氧化硫的说法正确的是:
A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C.SO2具有漂白作用,但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D.SO2与Cl2  1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
20.右图是氢氧燃料电池的装置示意图,有关说法正确的是:
A.该装置工作时是将电能转化成了化学能         
B.该装置工作时,通入的氢气发生还原反应
C.该装置工作时,通入氢气的一极为正极    
D.该装置工作时,电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极
]21.下列物质转化通常通过取代反应实现的是:
A.CH3CH2OH → CO2                         B.CH3CH2OH → CH3CHO
C.CH2=CH2 → CH3CH2OH             D.CH3COOH → CH3COOCH2CH3
22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是:
A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
23.  将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体(标准状况),向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是:
A.  2C(H2SO4) + C(HNO3) = 0.8 mol•L-1
B.  m2—m1=5.1
C.  原合金中铝的质量分数为34.7%
D.  V = 2.24


二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(5分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入调味剂,能改善或改变食品的口味,下列不属于调味剂的__▲__(填字母)。
a. 食盐             b. 辣椒粉          c. 小苏打
②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降,人体内就无法获得充足的氧气,生理机能就会下降,儿童还可能会智力发育迟缓,该微量元素是__▲__(填字母)。
a. 碘               b. 锌              c. 铁
③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质,下列属于抗生素的是___▲____(填字母)
a. 阿莫西林         b. 胃舒平          c. 阿司匹林
④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_______________▲_______________________。
(2)(3分)材料是人类文明的物质基础和先导,是直接推动社会发展的动力。
①下列材料中属于复合材料的是___▲___(填字母)。
a.有机玻璃           b.玻璃钢           c.石英玻璃
②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失,下列不能防止铁被腐蚀的是__▲_(填字母)。
a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬
b.在轮船的外表焊一些铜块
c.汽车车身外壳喷涂油漆
③下列有机物属于天然高分子材料的是___▲__(填字母)。
a.油脂               b.聚乙烯           c.纤维素
(3)(7分)促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分。
①生活垃圾的成分多种多样,下列不属于可回收垃圾的是___▲____(填字母)。
a.瓜皮果壳            b.废纸             c.塑料
②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是___▲_____(填字母)。
a.二氧化碳            b.二氧化硫         c.可吸入颗粒物
③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是____▲_____(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,最终生成CaSO4,写出发生该反应的化学方程式___________________▲____________________________。
④处理废水中重金属铊(Tl),需在废水中加入NaClO溶液,将Tl+转变为Tl3+,同时加入熟石灰,将Tl3+转变为难溶物_____▲______(填化学式),最后加入明矾沉降除去,明矾作______▲______剂。

B.《有机化学基础》   
(1)(3分)同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物:
      ①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;       ②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH;
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH; ④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2;
⑤ 和 。其中互为同分异构体的是____▲_    (填序号)。
 (2)(5分)下列5种有机化合物:乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、苯酚( )、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH)。
①其中能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是____▲_____。
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是______▲_____。
③其中能发生银镜反应的是_____▲______。
④写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式______▲_________。
 (3)(7分)①蛋白质是维持生命的重要物质,它是由___▲_____通过缩聚反应生成的一类高分子化合物;氨基酸因分子中含有的官能团是___▲____和___▲____,而具有__▲___性。
②2008年,三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺,导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。
 
请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中会出现___▲____个峰;三聚氰  胺中氮元素的质量分数为____▲_____(结果用百分数表示,并保留一位小数),添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质,两种元素的质量比为7:4;B是强酸;C的摩尔质量为34g•mol-1; F是最常见的无色液体;无色气体G能使品红溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN溶液,溶液出现血红色。

 

 

 

 

请回答下列问题:
(1)A的化学式_______▲________。
(2)C的电子式_______▲________。
(3)反应①的离子方程式__________________▲________________________。
(4)反应②的化学方程式__________________▲________________________。

26.(10分)某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图:
 【查阅资料】
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示:
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0

资料二:Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

资料三:获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3   Fe3O4+4H2O
Ⅰ【问题讨论】
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是____________▲_________________。
(2)副产品P是_______▲_______。
(3)为了得到纯净的产品,过滤、洗涤后进行的具体操作过程为________▲_________、干燥
Ⅱ【组成确定】
资料显示:①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合物不变);
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度,同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。
 
(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是____▲______(填序号)。
A.澄清石灰水       B.氢氧化钠浓溶液       C.稀盐酸       D.水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,能起到的作用还有:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②停止加热后,继续通CO气体,防止生成物被氧化,以及B中的溶液倒吸入A中;且可以_______▲_________,以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)

 

 

 

 

 


①该Fe3O4样品中含有的杂质成分____▲_____(填化学式)
②计算样品中Fe3O4的质量分数(写出必要的计算过程)。
▲    ▲    ▲

 

2018年江苏省学业水平测试(必修学科)模拟试卷答案
化    学
一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 D C C B B C B A D C C D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
选项 B B A C D A C D D B A

24.A(1) ①c   ②c   ③a    ④ C6H12O6   2CH3CH2OH + 2CO2
      (2)①b   ②b   ③c
    (3)①a   ②a   ③H2SO4    2SO2+O2+2CaCO3   2CaSO4+2CO2
④Tl(OH)3    混凝    (方程式各2分,没有条件扣1分,其余均为1分一空)
    B (1)①③④  (3分)
      (2)①CH3COOH  ②苯酚  ③  CH3CHO 
④ CH3COOCH2CH3 + NaOH  CH3COONa + CH3CH2OH(2分)
      (3)①氨基酸   羧基   氨基    两   ②1    66.7% (2分)(其余每空1分)
25.(1)FeS (1分)    (2)  (1分)
(3)4Fe2+ + O2 +4H+ ==4Fe3+ + 2H2O (2分)
 
(4)2SO2 + O2 =======2SO3        (2分,可逆符号)

26.Ⅰ(1)该温度时硫酸亚铁的溶解度较大(1分) 
(2)Na2SO4 (1分)   
(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中,加入(盐酸酸化的)BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净。(1分)
Ⅱ(1)B(1分)   
(2)将产生的CO2全部赶入装置B中(1分)
(3)①Fe2O3(1分)
         ②根据D点:n(Fe)=0.3mol  (1分) 根据第①题结论:
设Fe2O3的物质的量为x, Fe3O4的物质的量为y
160x +232y=23.28        x=0.015mol
                2x+3y=0.3               y=0.09mol      (2分)
Fe3O4%= 89.69%   (1分)

 

 

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