天水一中 2017 级 2018-2019 学年度第二学期入学考试
高一化学
相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、
Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137
（满分：100 分 时间：90 分 ）
一、选择题 （共 20 小题，1～10 每小题 2 分，11～20 每小题 3 分，共 50 分）
1．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡
后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A. ①加入的是 CCl4，②加汽油，③加酒精
B. ①加入的是酒精，②加 CCl4，③加汽油
C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加 CCl4
D . ①加入的是汽油，②加 CCl4，③加酒精
2. 下列叙述正确的是 ( )
①标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为 4.48 L ②若 1 mol 气体的体积为 22.4 L，则它
一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 ④标准状况下，1
g H2 和 14 g N2 的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为 22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们
在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
3. 下列做法能达到目的的是 ( )
A. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，可得 1 mol/L 的 NaCl 溶液
B. 可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 某浓度的 BaCl2 溶液的配制
C. 将 78 g Na2O2 溶于水配成 1 L 溶液，得到浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液
D. 将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液浓度为 1 mol/L
4. 将 5 mol·L－1 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3
－的物质的量浓度为
( )
A.
5a
b mol·L－1 B.
10a
b mol·L－1 C.
b
5a mol·L－1 D.
a
b mol·L－1
5. Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx
与 NaClO 的物质的量之比为 1:16，则 x 值是 ( )
A. 2 B. 3 C. 4 D.5
6. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下
列说法正确的是（ ）
A．每生成 1 mol N2 转移的电子的物质的量为 6 mol B．N2 既是氧化剂，又是还原
剂
C．NH4Cl 中的氮元素被还原 D．NaNO2 是氧化剂
7. 下列反应的离子方程式表示正确的是 ( )
A. 漂白粉溶液通入 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓
B. 向 FeBr2 溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
8. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 （ ）
A. AgCl 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质液态
B. NH3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3 是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质
9. 高温下焙烧 CuFeS2 的反应之一为: 2CuFeS2+7O2═CuSO4 + CuO + Fe2O3+3SO2，下列关于该
反应的叙述正确的是（ ）
A. CuFeS2 中硫的化合价为-1 B. CuFeS2 发生还原反应
C. 1mol CuFeS2 完全反应转移 13mol 电子 D. CuSO4 和 SO2 既是氧化产物，又是还原产
物
10. 看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正
确的是（ ）
A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应
C. K2CO3 在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
11. 如图所示是向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入 NaOH 溶液和盐酸时沉淀的物质的量 y mol
与加入 NaOH 溶液和盐酸的体积 x mL 的关系图，据图示下列结论中不正确的是 （ ）
A. N 点时溶液中的溶质只有 NaCl
B.原混合溶液中 c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M 点之前加入的是 NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸
12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 铜 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性
B 浓盐酸 浓硫酸 空气 制取并收集 HCl
C 浓氨水 氧化钙 空气 制取并收集 NH3
D 稀硫酸 Na2CO3
Na2SiO3
溶液
验证酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
13. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液
滴 入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，
无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )
A. Al2(SO4)3 B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl2
14. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的试剂，其中正
确的组别是 （ ）
X Y ZA FeCl2 溶液 FeCl3 KSCN 溶液
B FeCl2 溶液 CuCl2 Zn 粉
C Fe2(SO4)3 溶液 FeSO4 Cl2
D Fe 粉 Al 粉 NaOH 溶液
15. 下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )
A. NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 配制 FeCl2 溶液时，通常向溶液中加入少量 Fe 粉
C. Cl2 和 SO2 都有漂白作用，将 Cl2 和 SO2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
16. A 是一种常见的单质，B、C 为中学化学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们
有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )
A. X 元素可能为 Al B. X 元素一定为非金属元素
C.A 可能是 Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应
17. ClO2 是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的 NaCN(NaCN 中 N 的化合价为－3)，
发生的反应为 2ClO2＋2NaCN===2NaCl＋2CO2＋N2，下列说法正确的是 ( )
A. 反应中氯元素被氧化 B. NaCN 既是氧化剂又是还原剂
C. 生成 0.1 mol N2，转移 1 mol 电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶
1
18. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 X，且 X 溶于水能电离出 K＋、Cr3＋、
SO
2－
4 ，若将 2.83 g X 中的 Cr3＋全部氧化为 Cr2O72−后，溶液中的 Cr2O72−可和过量 KI 溶液
反应，得到 3.81 g I2，反应的离子方程式为 Cr2O72−＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若
向溶有 2.83 g X 的溶液中，加入过量的 BaCl2 溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀。由此可推断
出 X 的化学式为 ( )
A. K2SO4·2Cr2(SO4)3 B. K2SO4·Cr2(SO4)3
C. 2K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·
1
2Cr2(SO4)3
19. 将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量
的关系可表示为（ ）
A. B.
C. D.
20．由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全
溶解，当再加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ）A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
二、填空题（21 每空 1 分，22～22 每空 2 分，23 每小题 3 分，共 27 分）
21.（1）0.3 mol NH3 分子中所含原子数与 个 H2O 分子中所含原子数相等。
（2）含 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含的硫酸根离子的物质的量是 。
（3）相同质量的 SO2 、SO3 的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比
为 。
（4）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl−，则 ACl2 的摩尔质量是 ；
ACl2 的化学式是 。
22. A、B、C、D 四种可溶性盐，知其阳离子分别是 Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴
离子分别是 Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的四支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。
②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较
多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
（1） 根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A______ 、B______ 、C______ 、 D ______ 。
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
①
②
23. 配平下列方程式：
（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr
（2） ___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3
三、实验题（每空 2 分，共 18 分）
24. 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝
（无水 AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．（1）装置 B 中盛放 溶液，其作用是 ．F 中的是 溶液，其作用是 ．用一
件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 ．
（2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）．
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积．装
置如右图所示（夹持器具已略去）．
①使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中．
②反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐
次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
四、计算题（共 5 分）
25．用适量 MnO2 和 10mol/L 的盐酸 100mL（过量）反应制取 Cl2，若反应过程中有 0.2mol 电
子发生转移，求：
（1）生成标准状况下 Cl2 的体积是多少？
（2）被氧化的 HCl 占原有 HCl 的物质的量百分数是多少？
天水一中 2017 级 2017-2018 学年度第一学期第一学段考试
高一化学
一、选择题 （共 51 分,1～17 小题，每小题 3 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B D D C A D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C D B A C B C D第 II 卷（非选择题 共 49 分）
二、填空题
21．（每空 2 分，共 12 分）（有单位时没带单位不给分）
（1）0.4NA 或 2.408×1023 （2）0.6mol （3）5:4； 5:6 （4）95g/mol ； MgCl2
22.（每小题 2 分，共 6 分）
（1）A 盐为 AgNO3；C 盐为 Na2CO3，B 盐为 CuSO4；D 盐为 BaCl2
（2）Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
23.（每空 2 分，共 6 分）
(1) 2, 5, 8, 2,10. (2) 2, 16, 2, 2, 5, 8. (3) 12, 6, 3, 4, 4.
三、实验题（每空 2 分，共 18 分）
24.（1） 饱和食盐水 、 除去氯化氢气体 、 浓硫酸
防止 G 中的水蒸气进入 E 中 、 碱石灰
（2） ABC
（3） ① 锌粒 、 残清液 、②气体未冷却至室温 、
（4） 收集一试管气体，塞上胶塞，放在冰水混合物中，观察液体或者气体颜色变化
四、计算题（共 5 分）
25．（1）2.24L （2）20%
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