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湖南新化一中2017-2018高一化学下学期入学试卷(有答案)

时间:2018-03-11 19:29:32作者:佚名试题来源:网络
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新化一中2017-2018学年度第二学期入学考试
高一化学试题
命题人:罗丽   审题人:刘焱雄   考试时间:90分钟   总分:100分
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23   S:32  Cl:35.5  Fe:56 
一、选择题(只有一个正确答案  每小题3分  共48分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(   )
A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
C. 为防止食品被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂。
2.下列说法中,正确的是 (   )
A、H2SO4的摩尔质量是98 g         
B、常温常压下,18 g H2O含有10 mol e-
C、1 mol CO2的体积是22.4 L
D、0.1 mol/L Na2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L
3.下列关于物质分类的正确组合是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A         
B NaOH HCl NaCl   
C NaOH     CO 
D KOH       
A. A B. B C. C D. D
4.下列关于Fe(OH)3胶体的制备,正确的操作是(      )
A. 将饱和FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B. 将饱和FeCl3 溶液滴入热水中,得到黄色液体即可
C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热至产生红褐色沉淀即可
D. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热至液体变为红褐色即可
5.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 (  )
A. 长颈漏斗        B. 分液漏斗       C. 圆底烧瓶        D. 蒸馏烧瓶
6.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(   )
①(NH4)2CO3    ②Al(OH)3    ③NaHCO3   ④Al2O3    ⑤Fe(NO3)2
A.①②③④       B.②③④       C.②④⑤      D.全部
7.下列有关物质应用的叙述中,不正确的是
A. 明矾用于自来水厂的消毒          B. 液氨可用作制冷剂
C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料      D.  用于呼吸面具中供氧
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    )
A.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+=Ca2++H2O
B.稀氨水中通入少量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2O
C.将铜屑加入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.过量Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
9.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象原因的是(   )
A. 浓硫酸具有脱水性      B. 浓硫酸具有吸水性
C. 盐酸具有挥发性        D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低
10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3-、ClO-
B.0.1mol/L的FeSO4溶液中:Na+、H+、NO3-、Cl-
C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42-
D.无色透明的水溶液中:Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
11.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为(  )
A.3∶3∶2      B.2∶2∶3       C.1∶1∶1       D.无法确定
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是(   )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min 后,试管里出现凝胶 酸性:盐酸>硅酸
B 常温下,向浓硝酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下,铁不与浓硝酸反应
C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点;氧化铝>铝
D 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 先无明显现象,后溶液变成红色 溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
13.下列实验与对应示意图的关系正确的是
A B C D
向 溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向 溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加 溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入 至过量
      
14.已知 、 、 和 均有还原性,在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为: ,则下列反应不能发生的是
A. 
B. 
C. 
D. 2Fe3+  + 2 I-  = 2 Fe2+ + I2
15.有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是(   )
A.  mol•L-1         B.  mol•L -1       C.  mol•L -1           D.  mol•L -1
16.将 通入 氢氧化钾溶液中,二者恰好完全反应得到KCl、KClO、 的混合溶液,经测定 与 的物质的量之比是1:2,则通入的 在标准状况下的体积为
A.   B.   C.   D. 
二、非选题(共52分)
17.(6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法     B、加热分解    C、结晶法    D、分液法    E、蒸馏法    F、过滤法
(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)________________分离水和苯的混合物;
(4)________________分离碘水中的碘;
(5)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶;该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称____________。
18.(10分)实验室里现有含少量硫酸钠、碳酸氢铵等杂质的氯化钠固体,利用该固体来配制无其他杂质的氯化钠溶液。某实验探究小组设计了如下方案:
 
根据以上设计方案,回答下列问题:
(1)操作①和⑤的方法分别是             、               ;
(2)操作④加的试剂是          ;发生反应的离子方程式为:                             。
(3)实验探究小组在实验中需要用到450ml 0.5 mol•L-1的HCl溶液,但是在实验室中只发现一瓶4 mol•L-1的HCl溶液,该小组用4mol•L-1的HCl溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括_________,100mL量筒,烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。
②该实验中需要量取4mol•L-1的HCl溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A.取4mol•L-1的HCl溶液溶液时仰视刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C. 4mol•L-1的HCl溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作
19.(10分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
 
(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质铝,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为     (填序号)。
A.稀盐酸        B.氢氧化钠溶液       C.浓硫酸         D.FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为                                        。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________。
A装置的作用:_________________________。
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如下:
 
用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用                                。
20.(12分)H7N9型禽流感是一种新型禽流感,研究表明,该病毒对热敏感,煮沸2分钟以上即可失去活性,许多常用消毒药物如:高锰酸钾、漂白粉、氯气等,也都可以将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒,将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的微粒是____;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的微粒是________________。
(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为:____________________________________________。
(3)已知在一定条件下,高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气,其变化可以表示为:
 KMnO4  +   HCl ―→   MnCl2 +   KCl +   H2O +   Cl2↑,
回答下列问题:
①请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____,并用双线桥法表示电子转移的情况。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
a、只有还原性  b、还原性和酸性  c、只有氧化性  d、氧化性和酸性
③若该反应中生成2.24LCl2(在标准状况下),则消耗氧化剂的物质的量为________。     
21.(14 分)某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数,设计如下实验方案。
【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为________________________。
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2+ +OH-+HCO3-==BaCO3 ↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下图所示装置进行实验:
 
(1)D装置的作用是_______________。分液漏斗中用稀盐酸代替稀硫酸进行实验会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)实验前称取17.90 g样品,实验后测得C装置增重8.80 g,则样品中Na2CO3 的质量分数为________________(保留三位有效数字)
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。
 

新化一中高一年级第二学期开学考试化学参考答案
一、选择题(只有一个正确答案  每小题3分  共48分)
1-10:CBBDB  DAAAD   11-16:CBCBD  A
二、非选择题(本题共5小题,共52 分)
17. (6分,每空1分)
(1) F 
(2) C
(3) D 
(4) A 
(5) E 蒸馏烧瓶
18. (10分)
(1) 加热 (1分)  过滤 (1分)
(2) 稀盐酸 (1分)  2H++CO32-=H2O+CO2↑ (1分)
(3) 500mL容量瓶 (2分)   62.5 (2分)   AC (2分)
19. (10分,每空2分)
(1) B   2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑   提供反应物水蒸气
(3) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20. (12分,每空2分)
(1) H+     HClO   
(2)  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) ①     ②b    ③0.04mol
21. (14 分,每空2分)
【方案一】(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O
【方案二】(1)玻璃棒;
(2)取少量上层清液于一支洁净试管中,加一滴Ba(OH)2溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀完全
【方案三】(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C 裝置       偏低;
(2)29.6%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)


 

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