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山东日照市2018届高三理综下学期一模试题(有答案)

时间:2018-03-12 14:17:42作者:佚名试题来源:网络
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2015级高三模拟考试
理科综合
2018.03
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,共38题,满分300分,考试时间150分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时,先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1  N 14  O 16  Ti 48

第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质进出细胞方式的叙述,正确的是
A.顺浓度梯度的运输就是自由扩散
B.运输过程中耗能的就是主动运输
C.胞吐过程一定会发生分泌泡与细胞膜的融合
D.小分子物质都是通过主动运输或被动运输进出细胞
2.科学的方法是科学研究取得成功的关键。下列有关生物学研究方法的叙述,错误的是
A.用染色法来观察真核细胞中核酸的分布和线粒体的分布
B.用模型建构的方法研究DNA的结构和种群数量变化规律
C.用同位素标记法研究光合作用的过程和DNA的复制方式
D.用纸层析法提取和分离绿叶中的光合色素能得到4条色素带
3.直肠癌患者体内存在癌细胞和肿瘤干细胞。研究发现,姜黄素会引起癌细胞内BAX等凋亡蛋白高表达,诱发癌细胞凋亡;而肿瘤干细胞能有效排出姜黄素,逃避凋亡,并能增殖分化形成癌细胞,这是因为其细胞膜上具有高水平的ABCG2蛋白。下列说法错误的是
A.肿瘤干细胞排出姜黄素说明ABCG2蛋白可能是一种转运蛋白
B.肿瘤干细胞增殖分化形成癌细胞的过程中存在基因的选择性表达
C.用ABCG2蛋白抑制剂与姜黄素联合治疗,可促进肿瘤干细胞凋亡
D.编码BAX蛋白、ABCG2蛋白的基因分别属于原癌基因和抑癌基因
4.磷酸烯醇式丙酮酸(PEP)是某油料作物细胞中的一种中间代谢产物,在两对独立遗传的基因(A和a、B和b)的控制下,可转化为油脂或蛋白质。某科研小组通过RNA干扰的方式获得了产油率更高的品种,基本原理如下图所示。下列说法正确的是
 
A.产油率高植株和产蛋白高植株的基因型分别为AAbb、aaBB
B.图示中过程①与过程②所需要的嘧啶碱基数量一定相同
C.该研究通过抑制基因B表达过程中的翻译阶段来提高产油率
D.图示表明基因是通过控制蛋白质和脂质的合成来控制性状的
5.某植物的产量与细胞数目、细胞体积及茎的分支数量有关。为研究不同浓度的赤霉素(GA)对植物产量的影响,将植株离体茎段分组,并分别置于等量不同浓度的GA溶液中,每天光照12小时。一段时间后,茎段平均分支数和产量相对增加率如下图所示。下列叙述正确的是
 
A.据图可知,GA对该植物产量的增加方面具有两重性
B.当浓度为2~5mg/L时,GA能抑制植株分支,促进其产量增加
C.当浓度为8~11mg/L时,GA对植株分支和产量增加的作用相同
D.该植株分支数增加,可能与赤霉素具有促进细胞分裂的作用有关
6.随着抗生素的使用,细菌耐药性不断增强。研究人员合成的新型万古霉素,能以新方式阻止细菌细胞壁的构建,还能导致细胞外壁膜渗漏,让致病细菌死亡。该药物进行耐药性细菌测试时,50轮后也没有耐药性个体产生,这表明新型万古霉素可能比目前的抗生素更耐用。下列叙述正确的是
A.新型万古霉素不会诱导细菌发生基因突变
B.新型万古霉素可能抑制细菌高尔基体的活动
C.新型万古霉素使用后细菌将不再发生进化
D.若出现抗新型万古霉素的个体,说明产生了新物种
7.下列物质的性质与用途对应关系及描述正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,可用作葡萄酒的食品添加剂
B.水玻璃具有阻燃性和黏性,可用于木材防火、防腐处理
C.硫酸铜能够使蛋白质形成沉淀而析出,可用于蛋白质的提纯
D.浓硫酸具有吸水性,可用作所有酸性气体的干燥剂
8.《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述:“丁香油出南番,乃用母丁香榨取其油,色紫,芳香辛烈。番人贮以琉璃器,盖偶不密,即香达于外”。下列关于该叙述的说法不正确的是
A.丁香油在水中溶解度可能较小
B.丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取
C.丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中
D.丁香油易挥发说明其沸点一定很低
9.蒽( )也叫闪烁晶体,是一种存在于煤焦油中的含三个环的稠环芳烃。下列关于蒽的说法不正确的是
A.蒽的分子式为C14H10   B.葸与菲( )互为同分异构体
C.蒽的二氯代物有12种   D.葸可以发生取代、加成、氧化等反应
10.钛的电解冶炼法,如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质,电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是
A.Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2 Ti+2CaO
B.CaC12的作用可能是增强导电性,同时起到助熔剂的作用
C.阳极石墨稳定性强,在实际生产过程中质量几乎不会改变
D.已知F=96500C•mol-1,当I=0.5A,通电80分钟,理论上可得Ti的质量为
11.短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,最外层电子数均不少于最内层电子数,X与W同主族。一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,生成的氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于NaOH溶液。下列说法错误的是
A.上述四种元素中有两种非金属元素
B.一定条件下,X的单质与W的氧化物反应生成W的单质与X的最高价氧化物
C.上述四种元素的单质中,有一种加入足量的NaOH溶液,溶解后,再加入过量的盐酸,最终仍有白色沉淀
D.上述四种元素的单质的混合物,加入足量的盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的NaOH溶液,最终溶液中仍有白色沉淀
12.常温下向100mL 0.2mol•L-1的氨水中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3•H2O的物质的量分数 与加入盐酸的体积V的关系如图所示,下列说法错误的是
 
A.表示NH3•H2O物质的量分数变化的曲线是A
B.NH3•H2O的电离常数为1.8×10-5mol•L-1(已知lg1.8=0.26)
C.当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c(NH4+)-c(NH3•H2O)=2×(10-5-10-9)mol•L-1
D.pH=9.26时的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3•H2O的电离程度
13.下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是
 
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.在人类对微观世界进行探索的过程中,科学实验起到了非常重要的作用。下列说法符合历史事实的是
A.为了得出同实验相符的黑体辐射公式,爱因斯坦提出了能量子假说
B.密立根通过油滴实验,说明了原子核外电子的轨道是不连续的
C.汤姆孙通过阴极射线在电场和磁场中的偏转,发现阴极射线由带负电的粒子组成
D.卢瑟福通过 粒子散射实验,发现原子核是由质子和中子组成
 
15.2018年1月31日,天幕上演150多年一遇的“超级蓝血月全食”。如图所示,当月亮、地球、太阳完全在一条直线上时,地球在中间,整个月亮全部进入地球的本影区(图中灰色区域),形成月全食。这次月全食发生时,月亮几乎处在近地点的位置,因此称为超级月全食。月球的轨道为图中的椭圆。下列说法正确的是(忽略太阳对月球的万有引力)
A.月亮在近地点时的速度等于地球的第一宇宙速度
B.月球在整个椭圆轨道上运行中机械能不变
C.月球远离近地点的过程中万有引力做正功
D.月球在近地点时的加速度小于在远地点时的加速度
16.如图所示,理想变压器原线圈接在有效值不变的正弦交流电源上,图中各电表均为理想电表。当滑动变阻器R的滑片向下滑动时,下列说法正确的是
A.灯泡L变亮   B.电流表的示数增大
C.电压表的示数不变  D.变压器的输入功率不变
17.如图所示的圆形区域内存在一垂直于纸面的匀强磁场,P为磁场边界的一点。大量比荷大小分别为k1、k2的带电粒子以相同的速率v经过P点,在纸面内沿不同方向射入磁场。其中,比荷大小为是k1的粒子在磁场边界的出射点分布在四分之一圆周PM上;比荷大小为是k2的粒子在磁场边界的出射点分布在三分之一圆周PN上,不计重力及带电粒子之间的相互作用。则k1:k2为
A.    B.  C.  D.
18.如图甲所示,物体以一定初速度从地面竖直向上抛出,上升的最大高度为2.0m。选择地面为参考平面,上升过程中,物体的机械能E随高度h的变化如图乙所示,重力加速度g=10m/s2。下列说法正确的是
A.物体的质量m=2.0kg
B.物体向上做加速度减小的减速运动
C.物体回到抛出点时的动能EK=20J
D.物体上升到最高点的过程和返回到抛出点的过程所用时间相等
19.如图,在x轴上x=0与x=3a处分别固定两个点电荷q1、q2,其静电场的电势 在x轴上的分布如图所示。下列说法正确的是
 
A.x=2a处电场强度为零
B.q1带正电,q2带负电
C.q1的电荷量大于q2的电荷量
D.电子从x=a处移动到x=2.5a处,电势能先减少后增加
20.一轻弹簧的一端固定在倾角为 的固定光滑斜面的底部,另一端和质量为2m的小物块A相连,质量为m的小物块B紧靠A静止在斜面上,如图所示,此时弹簧的压缩量为x0。从t=0时开始,对B施加沿斜面向上的外力,使B始终做加速度为a的匀加速直线运动。经过一段时间后,物块A、B分离。弹簧的形变始终在弹性限度内,重力加速度大小为g。若 、m、x0、a均已知,则下列说法正确的是
A.根据已知条件,可求出从开始到物块A、B分离所用的时间
B.根据已知条件,可求出物块A、B分离时的速度大小
C.物块A、B分离时,弹簧的弹力恰好为零
D.物块A、B分离后,物块A开始减速
21.如图,两个质量均为m的小木块A、B用轻绳相连,放在水平圆盘上,A恰好处于圆盘中心,B与转轴的距离为l。木块与圆盘间的动摩擦因数均为 ,最大静摩擦力等于滑动摩擦力。已知重力加速度大小为g,两木块可视为质点。若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动, 表示圆盘转动的角速度,下列说法正确的是
A.当 时,木块A受到的摩擦力大小为
B.当 时,木块B受到的摩擦力大小为
C.当 时,轻绳上的拉力大小为
D.当 时剪短轻绳,木块B将做离心运动
 
第Ⅱ卷
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(6分)
实验桌上放有小木块、长木板、轻弹簧、毫米刻度尺、细线等,物理兴趣小组的同学们设计了一个实验,间接测量小木块与长木板间的动摩擦因数。
实验步骤如下:
 
(1)如图甲将弹簧竖直悬挂,用刻度尺测出弹簧的长度L1=4.00 cm。
(2)在图甲的基础上,将小木块挂在弹簧下端(如图乙),用刻度尺测出弹簧的长度L2=_____cm。
(3)将长木板固定在水平面上,如图丙,用弹簧拉着小木块______________(选填“水平匀速运动”或“水平加速运动”),测出此时弹簧的长度L3=6.07cm。
(4)根据上面的操作,可以得出小木块与长木板间的动摩擦因数 =________(结果保留两位有效数字)。
23.(9分)
某同学用伏安法测量电阻Rx(约为100 )的阻值。准备的实验器材除了导线和开关外,还有下列器材:
A.电源(电动势E约为10V,内阻未知)
B.电流表A1(0~200mA,内阻r=10 )
C.电流表A2(0~300mA,内阻约为15 )
D.电阻箱R(最大阻值999.9 ,符号 )
E.滑动变阻器R1(0~10 ,额定电流5A)
F.滑动变阻器R2(0~1k ,额定电流0.5A)
(1)由于准备的器材中没有电压表,需要用电流表改装一个量程为10V的电压表,应选电流表___________(填写器材前的序号),将选定的电流表与电阻箱_______(填“并联”或“串联”),并把电阻箱的阻值调至__________ 。
(2)实验要求待测电阻两端的电压能够从零开始变化,滑动变阻器应选________(填写器材前的序号)。
(3)在答题卡的虚线框内画出电路图,并标上所用器材的代号,要求尽量减小误差。
(4)某一次实验读出电流表A1的示数I1=146mA,电流表A2的示数I2=218mA,待测电阻Rx=_____  (结果保留一位小数)。
24.(14分)
如图所示,宽度L=0.1m的足够长的平行光滑金属导轨固定在绝缘水平面上,导轨的一端连接阻值R=1.0 的电阻。导轨所在空间存在竖直向下的匀强磁场,磁感应强度B=0.2T。一根质量m=10g的导体棒MN放在导轨上,并与导轨始终接触良好,导轨和导体棒的电阻均可忽略不计。现用垂直MN的水平拉力F拉动导体棒使其沿导轨向右匀速运动,速度v=5.0m/s,在运动过程中始终保持导体棒与导轨垂直。求:
(1)在闭合回路中产生感应电流I的大小;
(2)作用在导体棒上拉力F的大小;
(3)当导体棒移动50cm时撤去拉力,求整个过程中电阻R上产生的热量Q。
25.(18分)
如图甲所示,m1=5kg的滑块自光滑圆弧形槽的顶端A点无初速度地滑下,槽的底端与水平传送带相切于左端导轮顶端的B点,传送带沿顺时针方向匀速运转。m1下滑前将m2=3kg的滑块停放在槽的底端。m1下滑后与m2发生碰撞,碰撞时间极短,碰后两滑块均向右运动,传感器分别描绘出了两滑块碰后在传送带上从B点运动到C点的v-t图象,如图乙、丙所示。两滑块均视为质点,重力加速度g=10m/s2。
(1)求A、B的高度差h;
(2)求滑块m1与传送带间的动摩擦因数 和传送带的长度LBC;
(3)滑块m2到达C点时速度恰好减到3m/s,求滑块m2的传送时间;
(4)求系统因摩擦产生的热量。
 
26.(15分)
碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,温度高于100℃开始分解。实验室一般先制备SO2和N2(N2作保护气),再以MnO2为原料制备MnSO4溶液,然后再制备高纯MnCO3。基本步骤如下:
(1)制备SO2和N2:用图1所示装置制备SO2,图2所示装置制备N2。
 
①若用不加热的方法检查图1所示装置的气密性,操作是__________________________。
②图2所示装置中生成N2的化学方程式为___________________________________。
(2)制备MnSO4:用图3所示装置制备MnSO4。
 
①实验时先通入一段时间的N2,再通入SO2,反应生成MnSO4的化学方程式为________________________________。
②在a中装入浓硫酸,主要作用为________________。仪器b的名称为_______________。
③装置中石灰乳的作用是__________________________________。
(3)制备MnCO3:向第(2)步得到的MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NaHCO3溶液,生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;然后用无水乙醇洗涤MnCO3固体;最后在70~80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
①生成MnCO3的离子方程式为________________________________。
②实验中用无水乙醇洗涤MnCO3固体而不用水洗涤的原因是_______________________。
27.(14分)
NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子,具有舒张血管的功能,化学性质活泼。
(1)在298K,101kPa时,已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g)      △H1=-393.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g)  △H2=+179.5kJ•mol-1
①写出此条件下C(s)与NO(g)反应生成CO2(g)和N2(g)的热化学方程式:____________________________________。
②现有三个起始体积相同的密闭容器I、II、III,按如图所示投料,并在298K时开始反应,达到平衡时,下列说法正确的是_________________。(填标号)
 
a.容器I、II的正反应速率相同
b.容器I、III中,NO的转化率相同
c.容器I、II、III中,混合气体的密度相同
d.容器I、II、III中,平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K3>K2
(2)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示,反应2NO2(g)  N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。
 
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则______点对应的压强最大。
②100kPa、100℃时,反应2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,计算结果保留两位有效数字)。
③100kPa、25℃时,在V L体积可变的密闭容器中充入2mol NO与1mol O2,充分反应后,最终容器的体积变为_________L。
(3)一定温度下,可发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)  2N2O5(g)  △H<0。以熔融NaNO3为电解质,可制备NO2燃料电池,该电池负极的电极反应式为__________;以此燃料电池为电源,降解NO2-的原理如右图,若燃料电池中消耗5.6L O2(标准状况),则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为_________g。
28.(14分)
由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺流程如下:
 
回答下列问题:
(1)上述流程中,“母液1”和“母液2”为过滤操作后的滤液。
①“母液1”中加入下列物质________后,可直接循环利用。(填标号)
a.H2O2   b.C12
c.HNO3   d.KMnO4
②“母液2”的主要成分为NH4NO3。已知室温下,某浓度的硝酸铵溶液的pH=6,则该溶液中的c(NH3•H2O)=______mol•L-1。(要求结果为精确值)
(2)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐PbCl2、KC1电解精炼可达到除杂的目的,电解后阳极底部留下的为精铋,则铋元素的金属性比铅元素______。(填“强”“弱”或“不能确定”)
(3)碱式硝酸铋[BiNO3(OH)2]转化为碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]的过程是典型的沉淀转化过程,该转化的离子方程式为___________________________________。
(4)铋酸钠(NaBiO3不溶于水)常用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,锰在氧化产物中为+7价),写出反应的离子方程式:________________________。
(5)硝酸铋晶体[Bi(NO3)3•5H2O]是无色有光泽的结晶水合物,易潮解,有硝酸的气味,溶液呈酸性,在水中分解成碱式盐。主要用于药物和铋盐制造,还可用作一些反应的催化剂。无水硝酸铋尚未制得。
①硝酸铋溶液呈酸性的原因是________________________。(用离子方程式表示)
②硝酸铋水溶液加热蒸干并灼烧后的产物为____________________。(填化学式)
 
29.(9分)
温室效应是全球环境变化研究的热点问题之一,预计到下世纪中后期,大气CO2浓度将是现在的两倍。研究人员利用玉米和大豆研究CO2浓度倍增对植物光合作用的影响,结果如下表。回答下列问题:
 
注:水分利用效率=净光合速率/蒸腾速率
(1)两种植物叶肉细胞的细胞器中能够消耗水并伴随ATP生成的部位是__________。
(2)在CO2浓度倍增条件下,玉米和大豆的净光合速率均升高,可能的原因是___________。
(3)净光合速率提高和蒸腾速率降低均会使水分利用效率升高,请根据表中数据分析玉米和大豆水分利用效率升高的原因_____________________。
30.(10分)
冬季是流感的高发季节,人感染流感病毒后常表现为畏寒、发热、咳嗽、头疼、全身乏力、食欲不振,有时还出现腹泻和呕吐等症状。请回答下列有关问题:
(1)患者发热的原因是流感病毒入侵后,某些免疫细胞分泌的化学物质可影响下丘脑中____________的调控作用,使_______激素的分泌增加,在其间接控制下,甲状腺激素分泌增多,细胞代谢加快,产热增加。
(2)患者出现腹泻和呕吐等症状,会导致机体大量失水,造成细胞外液渗透压升高,刺激__________,进而引起垂体释放_______增加,使肾小管、集合管重吸收作用加强。
(3)严重的腹泄会导致Na+丢失过多,影响神经细胞_________的产生,进而引起神经传导受到影响,肌肉收缩无力。血钠不足时,还会引起脑细胞水肿,产生恶心、呕吐、乏力、头痛、嗜睡、反应迟钝等神经系统抑制性症状。血钠不足引起脑细胞水肿的原因是____________________________。
 
31.(8分)
某河流水体污浊、污染严重,生态环境和景观单调。当地相关部门运用生态学原理,对河流进行改造,使河流生态系统发挥了应有的功能。回答下列问题:
(1)在改造过程中,需要恢复河流的软性河底,在岸坡堆石构筑动植物、微生物生存的多空隙空间,从而加速河流生态系统的恢复,这说明人类活动可以影响__________。改造恢复后,还应继续加强对污染源的控制,原因是________________。
(2)改造后的河流生态系统中,某植物近3年来种群数量的增长接近“J”型曲线,原因是___________________________________(至少答出两点)。
(3)改造后的河流不仅能蓄洪防旱,还兼有旅游观光的功能,这主要体现了生物多样性的_______________价值。
32.(12分)
某雌雄同株植物的花瓣颜色由两对基因(D和d,E和e)控制,D基因控制色素的合成(DD和Dd的效应相同),E基因使花瓣颜色淡化,EE和Ee的效果不同,其基因型与表现型的对应关系如下表所示。回答下列问题:
 
(1)这两对基因在染色体上的位置可能有______种类型,请绘图表示这几种类型中基因与染色体的关系(用横线表示染色体,用黑点表示基因在染色体上的位置)。______________
(2)为探究这两对基因是在一对同源染色体上还是在两对同源染色体上,请以基因型为DdEe的浅蓝色植株为实验材料,设计实验的大致思路并预测可能的结果及结论(不考虑交叉互换)。____________________________
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3—3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是____________。(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.松软的面包很容易压缩,说明分子之间存在着空隙
B.非晶体沿着各个方向的物理性质都是一样的,即各向同性
C.浸润现象中,附着层内分子间的距离小于液体内部分子间的距离
D.第一类永动机造不出来,因为它违反了能量守恒定律
E.热量不可能从低温物体传到高温物体
 
(2)(10分)如图,体积为V的密闭的汽缸,两侧与一“U”形管的两端相连,汽缸壁导热,“U”形管内盛有水银。绝热活塞通过插销固定,将汽缸分成左、右两个气室,开始时,左气室的体积是右气室的体积的一半,气体的压强均为75cmHg。外界温度恒为27℃。缓慢加热左气室的气体,使两侧水银面的高度差h=25cm,“U”形管中气体的体积和活塞的体积忽略不计,气室内气体可视为理想气体。
①求此时左气室内气体的温度;
②保持①中左气室内温度不变,拔掉活塞的插销,活塞可无摩擦移动,求最后稳定时,气体的压强和左气室内气体体积的增加量。
34.[物理——选修3—4](15分)
(1)(5分)如图,一列简谐横波沿x轴方向传播。实线为t=0时的波形图,此时x=4m的质点M速度方向沿y轴正方向。虚线为t=0.6s时的波形图。关于该简谐波,下列说法正确的是_________。(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.这列波的波长是10m
B.这列波沿着x轴正方向传播
C.该简谐波的最小频率为1.25Hz
D.该简谐波的最小传播速度为10m/s
E.t=0.8s时,质点M可能会到达x=0的位置
(2)(10分)如图所示,直角玻璃三棱镜置于空气中,已知∠A=60°,∠C=90°。一束极细的光于AC的中点D垂直AC面入射,AD=a,棱镜的折射率为 ,求:
①此玻璃的临界角;
②光从棱镜第一次射入空气时的折射角;
③光从进入棱镜到它第一次射入空气所经历的时间(设光在真空中的传播速度为c)。
 
35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
 
回答下列问题:
(1)B的核磁共振氢谱上有________组峰。
(2)D分子中含有的官能团有_________________________。(填名称)
(3)下列常见含钠试剂能与C反应的有______________。(填标号)
a.氯化钠  b.氢氧化钠  c.纯碱  d.碳酸氢钠
(4)由B转化为C的化学方程式为______________________________,该反应的反应类型是_______________________。
(5)E是D的同分异构体,在苯环的对位上各有一个取代基,能够发生银镜反应和水解反应,1molE与足量钠反应可生成0.5molH2,则E可能的结构有_________种。
(6)有机物F( )也是一种重要的有机精细化工中间体,写出由         制备F的合成路线。(其他试剂任选;已知马氏规则:在不对称烯烃的加成反应中,氢原子总是加在含氢较多的碳原子上,如: )
 
37.(15分)【生物——生物技术实践】(略)
38.(15分)【生物——现代生物科技专题】
凝乳酶能够使乳汁中的蛋白质凝聚形成奶酪,主要来源为未断奶的小牛胃粘膜。随着社会发展,传统来源的凝乳酶已不能满足生产需要。研究人员利用PCR技术扩增了目的基因,并培育了能合成凝乳酶的转基因酵母菌,从而获得足够的凝乳酶。回答下列问题:
(1)利用PCR技术扩增目的基因的前提条件是要有____________用来合成引物。PCR反应体系的主要成分应包含:扩增缓冲液(含ATP和Mg2+)、4种脱氧核糖核苷酸、模板DNA、引物和_____________。
(2)利用PCR技术扩增目的基因后需要构建基因表达载体,其目的是___________。构建的基因表达载体中通常含有标记基因,其作用是__________________。
(3)分子水平上检测目的基因是否成功导入酵母菌的方法是___________________。
(4)工业生产过程中,使用酵母菌作为受体,而不选用大肠杆菌的原因是_____________________________________。

 

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