天水市一中2015级2017-2018学年度第二学期第一次模拟考试
理科综合化学部分
7． 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
A． 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
B． 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为 Na2S具有强还原性
C． 用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应
D． 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
8．下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）
编号
实验操作
目 的
A
取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）
配制4%的NaOH溶液
B
配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
C．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。
10．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ =电解=== H2↑ + Cu2+
C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
D．Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（ ）
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2
D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O
12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
13．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )
A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
26．（15分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
mol•L-1•min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号
n(甲)
n(C)
n (D)
v正与v逆的关系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③?
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③
27．（13分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题：
(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42－+______ H2O=______ Fe(OH)3（胶体）+_____O2↑+______OH－。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。
28．（15分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案 如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。http://ks5u.com/
（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 ；
。
（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
。
（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
35．【化学-有机化学基础】（15分）
氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X（C6H7BrS）的结构简式为
（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 ．（不需要写反应条件）
（3）已知：①②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式 ．
（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有 种．
①除苯环之外无其它环状结构；
②能发生银镜反应
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2
36．
理综参考答案：
化学答案
7、A
8．C【解析】用于醋酸钠的水解程度很弱，在加热的条件下，溶液的颜色变化不明显，所以不能证明加热促进水解，C不正确。
9、C【解析】试题分析：A .在晶体中存在NaHSO4=Na++HSO4-. n(NaHSO4)= 0.1 mol ,n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) =0.1+0.1 = 0.2mol..所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA。错误。B．25℃时，pH=13, C(H+)=10-13, C(OH-)=0.1, n(OH-)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1 NA。错误。C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1 NA，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3 NA。正确。D．标准状况下，2. 24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为0.1 NA。错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。
10．B
【解析】A中质量不守恒，正确的是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。碘离子的还原性强于亚铁离子的，首先氧化碘离子，反应式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C不正确。S2－水解是分步进行的，正确的为S2－+ H2OHS－ +OH－，D不正确。答案选B。
11、选C．
【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．
【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；
B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；
D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正确；
12．D
【解析】Y、R同主族且能形成共价化合物RY3，所以Y是氧，R是硫。Z2Y为离子化合物，Z属于第三周期，所以Z是钠。XW4是共价化合物，且W的原子序数大于硫的，所以W是氯，X是碳。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，A
正确。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B 正确。CCl4的电子式为，所以各原子均满足8电子结构，C正确。Y、Z、R三种元素组成的化合物如果是硫酸钠，则溶液显中性，即D是错误的。答案选D。
13．D【解析】
试题分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH—)：b点＞c点，故B正确；C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，，故C正确；D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，故D错误，答案选D。
26、【答案】（1） c、d（各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）
（2）4NH3+5O2 4NO + 6H2O （3分）
(3) B、C （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）
(4) 0.075（2分）
(5) ①40（2分） ②＜（2分） ③ ＞（2分）
【解析】D为红综色气体,则D是NO2。因此反应③是NO和氧气发生的氧化还原反应，即甲是氧气，C是NO。氧气和B反应生成物也是NO，这说明B是氨气，反应①属于氨的催化氧化，则A是H2O，电解水得到氢气和氧气，属于乙是氢气。
（1）②③分别是分解反应和化合反应，①是氧化还原反应。
（2）氨气发生催化氧化的反应式为4NH3+5O2 4NO + 6H2O
（3）反应③的反应式为2NO＋O22NO2，根据图像可判断，反应是放热反应。所以要提供转化率可以通过降低温度，或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态，转化率不变，增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动，但C的转化率会降低。
（4） 2NO＋O22NO2
起始量（mol） 2 1 0
转化量（mol） 2x x 2x
平衡量（mol） 2－2x 1－x 2x
所以有2－2x＋1－x＋2x＝2.55
解得x＝0.45mol
所以用甲表示的化学反应速率为
（5）正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，所以平衡常数为。在Ⅱ
＞40，所以正反应速率小于逆反应速率。在Ⅲ
＜40，所以正反应速率大于逆反应速率。
27．（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2） AC （3） 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.45
（4） 4FeO42- +10H2O4Fe(OH)3 (胶体) +3O2↑+8 OH- （5） Fe+8OH—6e-= FeO42- -+4H2O
【解析】
试题分析：(l) KOH溶液与足量Cl2发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是为下一步反应提供碱性的环境；与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故选项为A. C．（3） 反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+ Cl-+5H2O .在方程式中每产生2mol的FeO42-转移电子6mol.消耗氧化剂3mol.现在n(K2FeO4)= 59.4g÷198g/mol=0.3mol所以消耗氧化剂的物质的量为3÷2×0.3mol=0.45mol. （4） 高铁酸钾(K2FeO4)水解的离子方程式为4FeO42- +10H2O 4Fe(OH)3 (胶体) +3O2↑+8 OH-（5） 电解法是制备K2FeO4较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe+8OH—6e-= FeO42- +4H2O，石墨作阴极，电极反应为：O2+ 2H2O+4e-=4OH—.
考点：考查新型多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的制法、原理、电子转移及高铁电池等反应原理的知识。
28．⑴ CO2、CO的混合物 （2分）
⑶ NH4++NO2—N2↑+2H2O （2分）
⑷ 步骤②中是为了排除空气中的CO2 ，以防干扰实验 （2分）
步骤④是为了赶出所有的CO2，确保CO2完全吸收 （2分）
⑸ 2C + Fe2O32Fe + CO↑ + CO2↑ （3分）
⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。 （2分）
②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 （2分）
【解析】（1）根据假设①②可知，假设③应该是CO2、CO的混合物。
（3）生成物有氮气，说明是氧化还原反应，反应式为NH4++NO2—N2↑+2H2O。
（4）在实验过程中应防止空气参与反应，所以实验前用氮气排尽装置中的空气。实验结束后，为了把生成的气体全部排出，又需要用氮气排尽生成的气体。
（5）根据⑤可知生成物CO2的物质的量是，质量是0.88g。根据④可知反应中生成的气体共48.48g+3.2g+2.0g－52.24g＝1.44g，因此CO的质量是1.44g－0.88g＝0.56g，其物质的量是
。即CO和CO2的体积之比是1︰1。所以反应式为2C + Fe2O32Fe + CO↑ + CO2↑。
氢氧化钙的溶解度小，溶液的浓度低，吸收CO2的效果差。氢氧化钡的溶解度大，吸收CO2的效果要好。且碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙的，称量时误差小。CO有毒，因此要有尾气处理装置。
35、（1）X（C6H7BrS）的结构简式为
（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式．（不需要写反应条件）
（3）．
（4）17
（5）
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；
（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物；
（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到；
（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，采取定二移一法判断；
（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成．
【解答】解：（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：，故答案为：；
（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到，相应反应方程式为：、，
故答案为：、；
（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，当﹣Cl、﹣CHO处于邻位时、﹣CH3有4种位置，当﹣Cl、﹣CHO处于间位时、﹣CH3有4种位置，当﹣Cl、﹣CHO处于对位时、﹣CH3有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，
故答案为：17；
（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：，
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