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7.下列生活用品中主要由塑料制成的是
A.汽车轮胎 B.聚乙烯包装膜 C.尼龙书包 D.棉袜子
8.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A.温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁
B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D.具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂
9.已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C8H10，下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种
C.b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应
D.b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面
10.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是
A.铁管道发生的是吸氧腐蚀 B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C.这种情况下,土壤的pH增大 D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
11.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液
D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
12.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W 为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是
A. X、Y、W、Z 的原子半径依次增大
B. Z 的单质在着火时不能用水灭火
C.向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成
D.X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色
13.常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lg Ka，下列有关叙述错误的是
A.常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C.常温下,0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D.向CH3COOH 溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中，
26.(14分)溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知: ①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.
(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入无水CaCl2 的作用是______________，仪器A的名称是________。
(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。
(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。
(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。
①操作a是________________。
②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式:_______________。
(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8 g。则该实验制取MgBr2的产率是__________(保留一位小数)。
27.(15分)硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Cr2O2 和SiO2)为原料制备硝酸锦晶体的工艺流程如下:
(1)试渣的主要成分是________(写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是__________。
(2)用硝酸溶解时,温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；;温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是______________。
(3)采用减压蒸馏的目的是__________________。
(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:_________________。
(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为_________________。
(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率[失重率= (加热后固体质量/加热前固体质量)×100%]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为_________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5 和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。
28.(14 分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为_____________。
Ⅱ. Cu2O 可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3 (g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为p kPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“
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