7、化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A.纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源
B.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+，转化为易吸收的Fe2+
C.酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率
D.用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物
8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B.46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NA
C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA
D.室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA
10、科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是
A.分子式为C14H10O6
B.环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH
D.该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高
11、利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4 中的少量碳酸银
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用NaOH 固体配制0.5mo/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
12、W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W 与Y 同主族，X 与Z同主族，X 是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是
A.原子半径是：Y>X>W B.简单氢化物的热稳定性：Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z D.X 与Y形成的化合物只能含有离子键
13、已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.a=10 B.HA 为强酸
C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9
D.当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
26、（14 分）
某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。
（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。
（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。
（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ______________________________ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3 mol·L-1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-______________mol。
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为 ____________________ 。
27、（15 分）
氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1
所示：
反应中，某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是______________________________________。
（3）水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH H2CO3>HClO）
实验序号
实验操作
现象
结论
①
加入几小块CaCO3固体
有气泡产生
Ⅰ或Ⅱ
②
滴加少量淀粉KI溶液，振荡
__________
Ⅲ
③
滴加少量溴水，振荡
_________
Ⅱ
④
滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡
溶液呈紫色
______
（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。
35、[化学一一选修3：物质结构与性质]（15分）
镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。
（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+'等。
①Ni(CO)4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、佛点较低的原因是_____________________。
②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+'中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH3)6]2+'为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+'的结构有________________种。
（3）金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为___________________。
（4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。
36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下：
已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②（Diels-Aider反应）
③丁烯二酸酐结构简式为
④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：
CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
请回答下列问题：
（1）物质A中的含氧官能团名称为_______；第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为__________________。
（2）写出H的结构简式____________________；第⑤步反应的反应类型是____________________。
（3）药物W与N互为同分异构体。同时满足下列条件的N的同分异构体（不考虑立体异构）有__种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与Na2CO3溶液反应生成气体
③1mol N能与3mol NaOH完全反应
写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式_____________________。
（4）下面是合成X的路线图：
则X的结构简式为___________________。
（5）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图______________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
7-13 BCBDDCA
26、（14分）
（1）BaSO4 （1分）
（2）随着温度升高，Ni2+的水解程度增大（浸出渣中Ni(OH)2含量增大，导致镍的浸出率降低）（2分）
（3）CuSO4·5H2O （2分）
（4）方案错误（1分）；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（5）1.0×10-3
（6）①2（2分）②ClO-+2Ni2+＋4OH-=2NiOOH·H2O+Cl-（2分）
27、（15分）
（1）K=（1分）
（2）CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) ΔH=+248kJ·mol-1（2分）
（3）①0.006（2分）②>（2分）③化学平衡常数（或K）（2分）
④0≤x＜3（或x7，则Ka
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