山西省太原市2018届高三3月模拟考试（一）理综试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 太原市 2018 年高三年级模拟试题（一）‎ 理科综合能力测试 ‎（考试时间：上午 9:00-11:30）‎ 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列与细胞相关的叙述正确的是（ ）‎ A 溶酶体含有多种合成酶，其水解产物如果有用，可以被细胞再利用 B 肝细胞的核糖体可以合成胰高血糖素和胰蛋白酶 C 哺乳动物成熟的红细胞不能合成酶和 ATP D 致癌因子可诱发细胞 DNA 的改变 ‎2.下列关于艾滋病防治的研究思路不正确的是（）‎ A 研制出一种能够有效毁灭 HIV 病毒的新型药物 B 将病毒控制在宿主细胞内部，将来这些细胞会通过细胞凋亡的方式自主死亡 C 通过药物有效抑制 HIV 的复制 D 科学家研制出特异性抑制逆转录的药物 ，也无法治疗艾滋病 ‎3.细胞间可以通过体液来完成间接的信息交流。下列相关叙述错误的是 A 若内分泌细胞是下丘脑细胞，靶细胞可能是垂体细胞，激素是促甲状腺激素或促性腺激素等 B.若内分泌细胞是甲状腺细胞，靶细胞可以是多种组织细胞，激素是甲状腺激素 C.若内分泌细胞是垂体细胞，靶细胞可以是甲状腺细胞、性腺细胞，激素可能是促甲状腺激素、促性腺激素 D.若内分泌细胞是胰岛 A 细胞，靶细胞可能是肝细胞，激素是胰高血糖素 ‎4．下图为某疾的发病机理，结合所学知识分析，下列说法正确的是 A.该病属于人体免疫疾病中的免疫缺陷症 B 抗体的形成是基因选择性表达的结果，需三种 RNA 参与 C 图示的抗体和激素 B 对甲状除细胞的作用一定相同 D.细胞甲既能增殖又能特异性识别抗原 ‎5. 关于植物激素及其类似物在农业生产实践上的应用，符合实际的是（ ）‎ A.芦苇生长期用一定浓度的脱落酸溶液处理，可使芦苇增高 B.用任意浓度的 2， 4-D 都可除去大豆田里的单子叶杂草 C.用赤霉素处理大麦生产啤酒，可简化传统工艺、降低成本 D.番茄开花后，喷洒一定浓度的乙烯利溶液，促进子房发育成无子果实 ‎6.羊的性别决定为 XY 型，已知某种羊的黑毛和白毛由一对等位基因（ M/m）控制，且黑毛对白毛为显性。在正常情况下，下列叙述错误的是（ ）‎ A.若该对等位基因位于常染色体上，该羊群体中基因型可以有 3 种 B.若该对等位基因仅位于 X 染色体上，该羊群体中基因型可以有 5 种 C.若该对等位基因位于 X 和 Y 染色体的同源区段时，该羊群体中基因型有 6 种 D.若该对等位基因仅位于 X 染色体上，白毛母羊与黑毛公羊交配的后代中雌性均为黑毛 ‎7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为 Ca(OH)2‎ C. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、 NO2 的排放 D. 2M+N=2P+2Q， 2P+M=Q（M、N 为原料，Q为期望产品），不符合“绿色化学”的理念 ‎8、下列关于有机化学的认识中，正确的是（）‎ A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上 B.淀粉和纤维素属于多糖， 均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量 C.分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）‎ D.分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )‎ A.常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2NA B.42gC2H4 和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C.25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA D.H2O(g)通过Na2O2( s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bNA/2‎ ‎10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于C。下列叙述错误的是( )‎ A.简单离子半径: c>d B.最高价含氧酸的酸性: d>c>b C.a与其他三种元素都能形成离子化合物 D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 ‎11.用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )‎ A.若X 为铝片，Y 为镁片，Z 为NaOH，将开关K 置于B 处则Y 为原电池的负极 B.若X 为铜片，Y 为铁片，Z 为CuSO4，将开关K置于A 处可实现在铁片上镀铜 C.若X 为铁片，Y 为锌片，Z 为NaCl，将开关K置于A或B 处均可减缓铁的腐蚀 D.若X、Y 均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A 处，Y 极发生的反应为2H++2e-=H 2↑‎ ‎12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 0.1mol LNa2CO3 溶液，加水稀释，c(HCO3-)/ c(CO32-)减小 B.pH=7 的氨水与氯化氨的混合溶液中: c (Cl-) >c (NH4+).‎ C 0.1mol L 的硫酸铝溶液中: c (SO42-) >c(Al3+) >c( H+) >c (OH-)‎ D pH=2 的醋酸溶液和pH=12 的NaOH 溶液等体积混合:c (Na+)=c(CH3COO-)+c (CH3COOH).‎ ‎13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向两支盛有KI3‎ KI3溶液中存在平衡:I3 -‎ 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I2+ I-‎ B 用洁净的铂丝豔取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色 该溶液中一定存在Na+,一 定没有K+‎ C 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH 比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱 D 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 制得的气体为乙烯 二、选择题(共8小题,每小题6分。14到17为单选,18到21为多选)‎ ‎14.如图所示,两个人利用机械装置提升相同的重物。已知重物匀速上升,相同的时间内两重物提升的高度相同。不考虑滑轮的质量及摩擦,在重物上升的过程中人拉力的作用点保持不变,则(θ一直小于30度)则( )‎ A.站在地面的人比站在二楼的人省力 B.站在地面的人对绳的拉力越来越大 C.站在二楼的人对绳的拉力越来越大 D同一时刻,二楼的人对绳拉力的功率小于地面的人对绳拉力的功率 ‎15.如图是静电喷漆的工作原理图。工作时,喷枪部分接髙压电源负极,工件接正极,喷枪的端部与工件之间就形成静电场,从喷枪喷出的涂料微粒在电场中运动到工件,并被吸附在工件表面。图中画出了部分微粒的轨迹,设微粒被喷出后只受静电力作用,则( )‎ A.微粒的运动轨迹显示的是电场线的分布情况 B.微粒向工件运动的过程中所受电场力先减小后增大 C.在向工件运动的过程中,微粒的动能逐渐减小 D.在向工件运动的过程中,微粒的电势能逐渐增大 ‎16.我国即将展开深空探测,计划在2020年通过一次发射,实现火星环绕探测和软着陆巡视探测,已知太阳的质量为M,地球,火星绕太阳做匀速圆周运动的轨道半径分别为R1和R2:速率分别为V1和V2:地球绕太阳的周期为T。当质量为m的探测器被发射到以地球轨道上的A点为近日点,火星轨道上的B点为远日点的轨道上围绕太阳运行时(如图),只考虑太阳对探测器的作用,则:‎ A.探测器在A点加速的的值等于 B.探测器在B点的加速度为 C.探测地在B点的动能为 D.探测器沿椭圆轨道从A飞行到B的时间为 ‎17.如图所示,两条相距为L的光滑平行金属导轨位于水平面(纸面)内,其左端接一阻值为尺的电阻,导轨平面与磁感应强度大小为B的匀强磁场垂直,导轨电阻不计。金属棒ab垂直导轨放置并接触良好,接入电路的电阻也为R。若给棒以平行导轨向右的初速度v,当流过棒截面的电荷量为q时,棒的速度减为零,此过程中棒发生的位移为x。则在这一过程中 A.当流过棒的电荷为时,棒的速度为 B.当棒发生位移为时,棒的速度为 C.在流过棒的电荷量q/2的过程中,棒释放的热量为 D.定值电阻R释放的热量为 ‎18.下列说法正确的是 A.铀238发生α衰变成钍234时, α粒子与钍234的质量之和等于铀238的质量。‎ B.铀238发生α衰变成钍234时, α粒子与钍234的结合能之和一定大于铀238的结合能。‎ C.β衰变中释放的β射线是原子核外电子挣脱原子核的束缚形成的高速电子流。‎ D.核反应方程14N+He→17O+X中,X是质子且反应过程中系统动量守恒。‎ ‎19.图1中,单匝矩形线圈abcd在匀强磁场中绕垂直磁场的轴转动。改变线圈的转速,穿过该线圈的磁通量随时间分别按图线甲、乙的正弦规律变化。设线圈的电阻为1.0,则 A.图线甲对应线圈在t=0时产生的感应电动势最大。‎ B.图线甲、乙对应的线圈在t=2.0s时,线圈平面均平行于磁感线。‎ C.图线甲、乙对应的线圈转速之比为5:4‎ D.图线甲对应的线圈中交变电流的峰值为2.5πA ‎20.如图1.在水平向右的匀强电场中,t=2时.带负电的物块以速度v0沿斜面向上滑动,然后滑回到原处。已知物块与斜面的动摩擦因数不变,滑块所带电荷量不变,用Ek表示滑块的动能,x表示位移,Ep表示电势能,取斜面低端为零势能面,规定v的方向为正方向,则图2中的图线正确的是( )‎ ‎21.如图所示,长为L的轻杆两端分别固定a,b金属球,两球质量均为m,a放在光滑的水平面上,b套在竖直固定光滑杆上且离地面高度为L,现将b从图示位置由静止释放,则:‎ A.在b球落地前的整个过程中,a,b组成的系统水平方向上动量守恒 B.从开始到b球距地面高度为的过程中,轻杆对a球做功为当mgl C.从开始到b球距地面高度为的过程中,轻杆对b球做功－mgl B.在b球落地的瞬间,重力对b球做功为mg 三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎22.(6分)‎ 某实验小组用图甲所示的装置验证动量守恒定律。试验时,先将金属小球A从斜槽上某一固定位置由静止释放,A从斜槽末端飞出后落到水平地面的记录纸上留下落点痕迹,重复10次。把相同半径的塑料小球B放在与斜槽末端等高的支柱上,让A仍从斜槽上同一位置由静止释放,与B碰撞后,A、B分别在记录纸上留下落点痕迹,重复10次。图中0点是水平槽末端在记录纸上的垂直投影点,M、P、N分别为小球落点的痕迹,小立柱与斜槽末端的距离等于小球的直径。‎ ‎ ‎ ‎(1)下列说法正确的是( )‎ A.斜槽的末端必须水平 B.需要测量斜槽末端距地面的高度 C.图中M点是未放小球B时小球A的落点痕迹 D.图中P点是未放小球B时小球A的落点痕迹 ‎(2)用螺旋测微器测量小球的直径时示数如图乙所示,则小球的直径d=( )m ‎(3)实验中测出小球的直径及M、P、N与O点的距离分别用d、OM、OP、ON表示,若碰撞过程中动量守恒,则两小球的质量之比_______________(用所给符号表示)‎ ‎23.(9分)‎ 某同学设计了如图甲所示电路同时测量电压表(量程为3V,内阻约几千欧)和微安表(量程为300μA,内阻约一千欧)的内阻。‎ ‎(1)按实验原理将图乙中的实物连接成实验电路。‎ ‎(2)实验中,该同学进行了如下操作,完成下列问题:‎ ‎①闭合K1,用伏安法测微安表内阻。为了测量更加准确,定值电阻R用该选择的是________‎ A.10Ω B.100Ω C. l kΩ D.7.8kΩ ‎②闭合K前,为保护电路不受损坏,图甲中滑动变阻器R的滑片应置于_______端_ (选填“左”或“右”)‎ ‎③闭合K后,调整滑动变电阻器R,让电压表和微安表的示数尽可能的大。测得电压表的示数为U1,微安表的示数为I1,定值电阻的值为R0,则微安表内阻表达式为_____________；‎ ‎④断开K1,调节滑动变阻器和电阻箱,当电阻箱的读数为R1时,电压表的示数为U2,微安表的示数为I2,则电压表内阻表达式为_________________。‎ ‎24.(12分)‎ 弹射座椅( Eject1 on seat),是飞行员使用的座椅型救生装置。在飞机失控时,依靠座椅上的动力(喷气发动机)装置将飞行员弹射到高空,然后张开降落伞使飞行员安全降落。某次实验中,在地面上静止的战斗机内,飞行员按动弹射按钮,座椅(连同飞行员)在喷气发动机的驱动下被弹出打开的机舱,座椅沿竖直方向运动,5s末到达最高点,上升的总高度为112.5m。在最高点时降落伞打开,飞行员安全到达地面。已知座椅(连同飞行员等)的总重量为100kg,弹射过程中发动机对座椅的推力竖直向上且恒定,不考虑发动机质量的变化及空气阻力,取g=10m/s2,求:‎ ‎(1)发动机对座椅推力的值；‎ ‎(2)发动机对座椅冲量的大小。‎ ‎25.(20分)‎ 如图所示,在直角坐标系xOy平面内,x≤0的区域存在有平行于y轴的匀强电场,电场强度的大小为E,方向沿y轴负方向;在x≥0的区域有一个半径为L的圆形区域,圆心O坐标(L,0),圆内有方向垂直于xOy平面向里的匀强磁场。一带正电的粒子从M(－L, L)点以沿x轴正方向的初速度v0‎ ‎,恰好经O点进入磁场,之后以平行x轴正方向的速度射出磁场。不计粒子的重力,求:‎ ‎(1)粒子的比荷及粒子通过0点时的速度；‎ ‎(2)磁感应强度的大小；‎ ‎(3)粒子在磁场中运动的时间。‎ ‎26.高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取 ‎（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15， 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、 _______、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。‎ ‎(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:‎ 步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。‎ 步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中，加入150mL 水溶解。‎ 步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。‎ 步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。‎ 步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。‎ 步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次，洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩佘H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。‎ ‎①步骤3 中，准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。‎ ‎②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。若取消步骤6，则对定结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎27.(15 分) 研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。‎ ‎(1) 氧化还原法消除NOx的转化如下:‎ 已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol ‎2NO(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=-116.2kJ/mol 则NO 与O3 只生成NO2 的热化学方程式为_____________________。‎ ‎(2) 有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该反应能否自发进行?_____( 填“是”或“否”)，依据是_____________________。‎ ‎(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L.恒容密闭容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:‎ 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol ‎200℃‎ ‎2.000‎ ‎0.0400‎ ‎0.0300‎ ‎0.0300‎ ‎335℃‎ ‎2.005‎ ‎0.0500‎ ‎0.0250‎ ‎0.0250‎ ‎①结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方方程式______ 该反应的正反应为_______(填”吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的体积分数将____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4) 用杨硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示。请写出开始时阳级的电极反应式______________。‎ ‎(5)常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换: ‎ BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数K的表达式为:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液将0.01molBaSO4 全部转化为BaCO3,则Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于_________。‎ ‎28.二氯二氢硅(SiH2C12)常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下,HCl 与硅在250-260℃反应可以制得SiH2Cl2.‎ ‎ ‎ ‎(1) 利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取HC1,利用了浓硫酸的_______性。‎ ‎(2)D 装置中生成: 二氯二氢硅的化学方程式为___________________。‎ ‎(3) 按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置连接次序为a→___→___→f→g→___→___→____→_____(填仪器接口的字母,其中装置C 用到2 次).其中装置B 的作用是____；前面装置C 中装的药品为______，后面装置C的作用为____________。‎ ‎(4)新的制取SiH2Cl2 方法是: 往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4,然后再与HCl 在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是__________(用化学方程式表示).‎ ‎29.（ 10 分)已知绿色植物的净光合速率大于 0 才能正常生长。若将某长势良好的绿色植物放在下图密闭装置中，置于适宜的温度和光照强度下 24 小时，欲测定该植物在 24 小时内能否正常生长，请简要写出实验思路，预期实验结果及结论。（该段时间内，瓶中 CO2 足量）‎ ‎（ 1）思路：　　　　　　　　　　　　‎ ‎（ 2）结果及结论：　　　　　　　　　　　‎ 答案： 思路:测定密闭装置内的初始 CO2浓度和培养 24 小时后的 CO2浓度 （ 4 分）‎ 结果和结论:如果 24 小时后 CO2浓度小于初始浓度，则植物 24 小时内正常生长;‎ 如果 24 小时后 CO2浓度等于初始浓度，则植物 24 小时内不能正常生长；‎ 如果 24 小时后 CO2浓度大于初始浓度，则植物 24 小时内不能正常生长。（ 6 分 每点 2 分）‎ ‎30.(9 分)人和高等动物胰液的分泌受神经一体液调节，进食可引起胰液大量分泌，过程如图:‎ ‎(1)调节过程①和②中，后天形成的是过程____________________________.‎ ‎(2)食物刺激中枢神经，通过传出神经引起胃窦分泌胃泌素，该过程的调节方式是_____________调节，调节过程中作用于胃窦的信号分子是_____________________。‎ ‎(3)胃酸刺激小肠粘膜细胞分泌促胰液素，通过_________________运输，作用于胰腺。‎ ‎(4)图中反映出胰腺细胞接受调节信号分子的受体至少有___________种，这些信号分子都 能促进胰腺分泌胰液，这是_____________作用。‎ ‎(5)最近科学家从小肠分离出一种多肤—cKK 释放肤。进食后，在蛋白质的消化产物作用下，通过 CKK 释放肚引起胆囊收缩素释放和胰蛋白酶分泌增加;而分泌的胰蛋白酶又可使 cKK 释放肤水解，胆囊收缩素和胰蛋白酶分泌减少，这种调节机制是______________调节，其生理意义在于_________________.‎ 答案：（ 1）②‎ ‎（ 2）神经 神经递质 ‎（ 3）体液 ‎（ 4） 4 协同 ‎（ 5）反馈 保证激素和酶的含量，保证生命活动的正常进行 ‎31.(11 分)某果园生态系统，苹果树下进行了间种草菇的试验，利用高湿度、低风速等环境条件，获得了良好的经济效益。‎ ‎（ 1）区别该群落与其它普通果园群落的重要特征是_________。‎ ‎（ 2）草菇在该生态系统成分中属于_________。苹果树的落叶可为草菇提供营养，栽培草菇剩下的基质又可被果树根系吸收利用，这种生产模式体现了生态系统的_________功能。‎ ‎（ 3）长期间种草菇使该生态系统的营养结构趋于复杂，生态系统的_________能力将会增强，这也是人类为保护_________进行的有益尝试。‎ ‎（ 4）研究小组对某池塘生态系统中青鱼的能量流动情况进行了研究，据下表分析，青鱼同化的能量是　　　kJ/（ cm2.a)。初夏池塘蛙声一片，这属于_________信息，它有利于_________。‎ ‎【答案】（ 1）群落的物种组成 ‎（ 2） 分解者 物质循环或物质循环和能量流动 ‎（ 3） 自我调节 生物多样性 ‎（ 4） 24.6 物理 种群的繁衍 ‎32.（ 9 分）水稻（ 2n=24），花小，两性花，杂交育种工作量大。水稻的紫叶鞘对绿叶鞘、宽叶对窄叶、抗病对感病完全显性，各受一对等位基因控制且不考虑交叉互换。‎ ‎（ 1）现有紫叶鞘（甲）和绿叶鞘（乙）两个纯系水稻品种间行种植。若要获得甲为父本，乙为母本的杂交种子，需对_____(填“甲”或“ Z")植株进行（操作）并套袋隔离，待父本植株花粉成熟后人工授粉并套袋隋离，种子成熟后收获_____（填“甲”或“乙”）植株上结的种子即为杂交种子。‎ ‎（ 2）某杂种 F1 自交， F2 表现型及比例是宽叶抗病：宽叶感病：窄叶抗病：窄叶感病=5:3:3:1。若 F2 出现该比例的原因是 F1 中某种基因型的花粉不育，则 F2 宽叶抗病植株中基因型为双杂合个体所占的比例为_____。‎ ‎（ 3）若纯种宽叶感病植株与窄叶感病植株杂交的后代中，偶然发现一株窄叶感病个体，请你对此现象给出的两种合理解释是：‎ ‎①_______________ ‎ ‎②_______________‎ ‎【答案】（ 1）乙 人工去雄 乙 ‎（ 2） 3/5‎ ‎（ 3）①纯种宽叶个体在产生配子时发生了基因突变 ‎②纯种宽叶个体产生的配子中含 A 的染色体片段缺失 ‎33.【物理—选修3-3】‎ ‎(1)下列说法正确的是___________(填正确答案标号)。‎ A布朗运动是液体分子的运动,说明液体分子在运不停息的做无规则的热运动 B同一化学成分的某些物质能同时以晶体的形式和非晶体的形式存在。‎ C温度升高物体的内能一定增大。‎ D密度p体积为v摩尔质量为M的铝所含原子数为NA。‎ E绕地球运行的“天宫二号”自由漂浮的水滴成球型,这是表面张力作用的结果。‎ ‎(2)(10分)如图所示,导热良好的气缸开口向上竖直固定在水平面上。缸内轻质光滑活塞封闭一段一定质量的理想气体。一根不可伸长的细绳绕过定滑轮,一端拴住活塞,另一端拴着质量为m的重物处于平衡状态。此时气体体积为V。用手托着重物,使其缓慢曼上升,直到细绳刚开始松弛但并未弯曲。已知大气压强为P0活塞横截面积为S,环境温度保持不变。求：‎ ‎(i)从重物开始被托起到最高点的过程中,活塞下降的高度；‎ ‎(ii)之后从静止上释放重物,重物下落到最低点未与地面接触时，活塞在气缸内比最初托起重物前的位置上升了H。若气体的温度不变则气体吸收的热量是多少?‎ ‎34.选修3-4(15分)‎ ‎(1)如图,A、B是两列波的波源,t=0时开始垂直纸面做简谐运动,其振动表达式分别为xA=0.1sin(2πt+π) m,产生的两列波在同一种均匀介质中沿纸面传播。p是介质中的一点,t=2s时开始振动,已知PA=40cm,PB=50cm,则 ‎(填正确答案标号。选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错一个扣3分,最低得分为0分)‎ A.两列波的波速均为0.25m/‎ B.两列波的波长均为0.2m C.两列波在P点相遇时振动总是加强的 D.P点合振动的振幅为0.lm E.t=2.25s,P点距平衡位置0.lm ‎ (2)(10分)一根折射率为n=、截面为正方形的厚玻璃尺放在纸面上,其正视图为长方形 ABCD,宽度AB=6a,长度AD=4a,如图所示,在玻璃尺的左端,距离左端为a处有一光源S,处在AB、CD中点连线的延长线上,在纸面内向AB对称射出两条光线,光线与延长线的夹角θ=45°。光从右端射出后交于延长线上的S′点。只考虑一次反射,求：‎ ‎(1)S与玻璃尺右端的距离;‎ ‎(2)若玻璃尺断裂后长度减小但外形不变,使得S′与右端距离变为原来的2倍,那么玻璃尺的长度AD′变成为多少?‎ ‎35.[化学-选修 3：物质结构与性质]‎ ‎（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。‎ ‎①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。‎ ‎②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。‎ ‎③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。‎ A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键 ‎④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。‎ ‎（2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。‎ ‎①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。 ‎ ‎②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。‎ ‎③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。‎ ‎36. [化学—选修 5：有机化学基础]‎ 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：‎ ‎（1）A 属于烯烃，其结构简式是_____________。‎ ‎（2）B → C的反应类型是_________，该反应生成的与C互为同分异构体的的副产物是________（写结构简式）‎ ‎（3）E的化学名称是_________。‎ ‎（4）写出 D→E 的化学方程式：_________。‎ ‎（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化学方程式：_________。‎ ‎（6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：_________（写结构简式，不考虑立体异构）‎ ‎①核磁共振氢谱为3 组峰；‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎③1mol 该同分异构体与足量饱和 NaHCO3 溶液反应产生 88g 气体。‎ ‎37.【生物——选修 1：生物技术实践】（ 15 分）‎ 反刍动物如牛和山羊，具有特殊的器官一瘤胃，瘤胃中生活着多种微生物，研究人员从 牛胃中筛选纤维素酶高产菌株，并对其降解纤维素能力进行了研究，请回答：‎ ‎（ 1）在样品稀释和涂布平板步骤中，下列选项不需要的是_____（多选）。‎ A.酒精灯 B.培养皿 C.显微镜 D.无菌水 E.接种环 ‎（2 ） 向 试 管 内 分 装 含 琼 脂 的 培 养 基 时 ， 若 试 管 口 粘 附 有 培 养 基 ， ‎ 需 要 用 酒 精 棉 球 擦 净 的 原 因是_____。‎ ‎（ 3）刚果红可与 _____形成红色复合物，研究人员在刚果红培养基平板上，筛选到了几 株有透明降解圈的菌落(见图 1）。图中降解圈大小与纤维素酶的_____有关。图 中降解纤维素能力最强的菌株是_____（填图中序号）。‎ ‎（ 4）纤维素酶高产菌株在-20℃长期保存时，菌液中常需加入一定量的_____ 保藏。‎ ‎（ 5）研究人员用筛选到的纤维素酶高产菌株 A 和 B，在不同温度和 pH 条件下进行发酵，测得发酵液中酶活性的结果见图 2，推测菌株_____ 更适合用于人工瘤胃发酵，理由是_____。‎ 答案：‎ ‎（ 1） CE ‎（ 2）避免培养基污染棉塞 ‎（ 3）纤维素 量与活性 菌 2‎ ‎（ 4）甘油 ‎（ 5） B；发酵过程会产热和产酸， B 菌株在较高温度和酸性环境下酶的活性更高 ‎38.【生物——选修三:现代生物科技专题】 (15 分)‎ 基因疗法所涉及的基因工程技术主要有三种,包括病毒载体、基因(编辑)和细胞改造。请回答：‎ ‎(1)第一种是将　　　　通过载体送入目标细胞让其发挥作用。该技术用来传递基因的载体多是病毒类载体,因为它 们 能　　　　 。 经 过 基 因 改 造 后 , 这 些 作 为 载 体 的 病 毒 具 有的特点。‎ ‎(2)第二种是直接通过基因(编辑)技术修复目标细胞的　　　　基因(编辑)技术可以达到添加基因、消除基因或者的效果。‎ ‎(3)第三种则是从患者体内提取细胞在体外进行修改然后再重新输回患者体内发挥作用。例如,对造血干细胞进行基因工程改造让其制造内源性的凝血因子,从理论上说能持续缓解血友病症状,而不需使用　　　治疗。基因治疗进入了一个兼具安全性和有效性的时代。但你认为这个领域中的问题是　　　　。‎ 答案：‎ ‎(1)目的基因；将基因整合进宿主的 DNA 分子；将目的基因转移到宿主细胞中且无毒性(或载体无法增殖或无感染性)‎ ‎(2)缺陷基因；矫正缺陷基因 ‎(3)输凝血酶(或输血小板或输凝血因子)；载体的遗传毒性(或者基因编辑的脱靶效应或者基因递送和编辑的效率低或者有临床益处的水平低)‎ 太原市 2018 年高三年级模拟试题（一）‎ 理科综合能力测试 生物答案 ‎1、D　　2、D　　3、A　　4、B　　5、C　　6、C ‎29.答案： 思路:测定密闭装置内的初始 CO2浓度和培养 24 小时后的 CO2浓度 （ 4 分）‎ 结果和结论:如果 24 小时后 CO2浓度小于初始浓度，则植物 24 小时内正常生长;‎ 如果 24 小时后 CO2浓度等于初始浓度，则植物 24 小时内不能正常生长；‎ 如果 24 小时后 CO2浓度大于初始浓度，则植物 24 小时内不能正常生长。（ 6 分 每点 2 分）‎ ‎30.答案：（ 1）②‎ ‎（ 2）神经 神经递质 ‎（ 3）体液 ‎（ 4） 4 协同 ‎（ 5）反馈 保证激素和酶的含量，保证生命活动的正常进行 ‎31.【答案】（ 1）群落的物种组成 ‎（ 2） 分解者 物质循环或物质循环和能量流动 ‎（ 3） 自我调节 生物多样性 ‎（ 4） 24.6 物理 种群的繁衍 ‎32.【答案】（ 1）乙 人工去雄 乙 ‎（ 2） 3/5‎ ‎（ 3）①纯种宽叶个体在产生配子时发生了基因突变 ‎②纯种宽叶个体产生的配子中含 A 的染色体片段缺失 ‎37.答案：‎ ‎（ 1） CE ‎（ 2）避免培养基污染棉塞 ‎（ 3）纤维素 量与活性 菌 2‎ ‎（ 4）甘油 ‎（ 5） B；发酵过程会产热和产酸， B 菌株在较高温度和酸性环境下酶的活性更高 ‎38.答案：‎ ‎(1)目的基因；将基因整合进宿主的 DNA 分子；将目的基因转移到宿主细胞中且无毒性(或载体无法增殖或无感染性)‎ ‎(2)缺陷基因；矫正缺陷基因 ‎(3)输凝血酶(或输血小板或输凝血因子)；载体的遗传毒性(或者基因编辑的脱靶效应或者基因递送和编辑的效率低或者有临床益处的水平低)‎ 化学答案 ‎7-13：CDCDB CA ‎26.（1）4NaClO3NaCl + 3NaClO ‎（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 减少洗涤过程中 NH4ClO4晶体的损失 氨气与浓盐酸反应放出热量 ‎（3）①酸式滴定管；② ；偏低 ‎27.（1）3NO(g)+O3(g)═3NO2(g) △H=-317.1kJ·mol-1；‎ ‎（2）否；该反应是焓增、熵减的反应，根据 G=△H-T·△S， G>0；‎ ‎（3）①2NO(g)+C（s）CO2(g)+N2(g) 放热反应；②不变 ‎ (4) 用 NaSO3 吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液可制的得硫酸。电解池的阳极发生氧化反应，阳极反应的电极反应式为： HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+‎ ‎（5）C(SO42-)/C(CO32-)； 0.26 mol/L ‎28.(1)吸水；‎ ‎(2)Si+2HCl SiH2Cl2；‎ ‎(3) d； e； f； g； b； c； d； e；收集 SiH2Cl2 ； 无水 CaCl2；除去多余 HCl，以免污染环境，同时吸收空气中的水，以免与 SiH2Cl2 反应 ‎(4) SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HCl ‎35.（1）①3d5 ②sp2、 sp3 ③CDEGH ④分子晶体 ‎（2）①CuCl；4‎ ‎②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）PH3（或 AsH3等合理答案） NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。‎ ‎③‎ ‎36.（1） CH2=CH—CH3‎ ‎（2） 加成反应；‎ ‎（3） 丙二酸二乙酯 ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（6）HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、‎ 物理答案 ‎14、C 15、B 16、A 17、D 18、BD 19、B 20、AD 21、BD ‎22．‎ ‎ ‎ ‎23．‎ ‎24．‎ ‎25．‎ ‎33．(1)答案BDE 解析:A布朗运动是宏观的物体的运动,不是分子运动;错误 B液晶就同时具有晶体和非晶体的性质;正确 C由于物体的做功情况未知,所以内能的改变未知,错误 D质量和摩尔质量的比值就是物质的量,物质的量乘以阿伏伽德罗常数就是原子个数;正确 E液体表面张力就是分子间的引力作用,正确 ‎34．答案:BCE