河北省定州中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 定州中学2017-2018学年度高二第一学期调研测试化学试卷 一、单选题 ‎1．苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎2．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )‎ A. 2 B. ‎3 C. 4 D. 5‎ ‎3．将m‎1g铜铝合金投入到‎1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：‎ A. ‎2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1‎ B. m2—m1=5.1‎ C. 原合金中铝的质量分数为34.7%‎ D. V = 2.24‎ ‎4．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共有（ ）‎ A. 13种 B. 12种 C. 14种 D. 9种 ‎5．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是 A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大 B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转 C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大 D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动 ‎6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）‎ A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为2.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ‎7．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ‎①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ‎ ‎②有胶状沉淀物质生成 ‎ ‎③有气体产生 ‎④溶液颜色发生变化 ‎ ‎⑤共发生了2个氧化还原反应 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤‎ ‎8．某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应 ‎9．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ）‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 B. 5-FAM的分子式为C21H12O7‎ C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多 D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液 ‎10．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）‎ A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上 C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物 ‎11．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)‎ A. Al B. Al(OH)3‎ C. AlCl3 D. Al2O3‎ ‎12．‎25℃‎时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1‎‎ mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/‎3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)‎ B. 0.1 mol·L-1 Na‎2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H‎2C2O4为二元弱酸）：‎2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)‎ C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)‎ D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)‎ ‎13．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－‎ B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－‎ C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－‎ ‎14．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为‎2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)‎2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为‎2.6 L，下列说法正确的是 A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为‎3.2 L C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态 D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol ‎15．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。‎ 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）‎ 产物Cu2S在‎1200 ℃‎高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）‎ ‎2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）‎ 假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 B. 取‎12.5g黄铜矿样品，经测定含‎3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%‎ C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol ‎16．将m‎1g铜铝合金投入到‎1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：‎ A. ‎2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1‎ B. m2—m1=5.1‎ C. 原合金中铝的质量分数为34.7%‎ D. V = 2.24‎ ‎17．浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是 A. ④⑥⑦②③①⑤ B. ②⑤①③⑥④⑦‎ C. ⑥④⑦①⑤②③ D. ⑦④⑥③①⑤②‎ ‎18．下列说法正确的是 A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1‎ C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+‎2c(H2S)=0.1mol/L D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)‎ ‎19．电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）‎ A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 B. 图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）‎ C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓‎ D. 若图①中‎3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生‎10.7g氢氧化铁沉淀 ‎20．298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A. MOH 是强电解质 B. b点对应的盐不水解 C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-‎)‎ D. a 点溶液中：c(OH-‎)+c(CH3COO-)+)+c(M+)‎ 二、综合题 ‎21．‎400 ℃‎时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。‎ ‎（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________。‎ ‎（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；‎400 ℃‎时该反应的平衡常数为________。‎ ‎（3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。‎ ‎（4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________‎ ‎（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：‎ ‎3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3‎ 试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式________________________________________。‎ 三、计算题 ‎22．为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，‎ 不考虑NH3在水中的溶解）如下表：‎ ‎（1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。‎ ‎（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。‎ 参考答案 DDACC DBCDB AACBD ADBCC ‎ ‎21． 0.09 mol·L－1·s－‎1 C>B>A 0.2 mol·L－1 (或3.33) 升高温度 逆反应方向 3X(g)2Y(g)＋Z(g)　 ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3‎ ‎22． 1:4 5.0mol/L ‎ (1)NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-，加入NaOH过程中先是发生H++OH-=H2O，然后发生NH4++OH-NH3↑+H2O，由Ⅰ、Ⅱ组数据可知，Ⅰ中氢氧化钠过量，所以按Ⅰ组数据计算完全反应的(NH4)2SO4和NH4HSO4；NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-，加入NaOH过程中先是发生H++OH-=H2O，然后发生NH4++OH-NH3↑+H2O，按Ⅰ组数据： (NH4)2SO4和NH4HSO4，设n〔(NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分别为x、y，依题意有x×‎132g/mol+ y×‎115 g/mol＝‎7.4g，2x+y＝，解得x=0.0125mol、y=0.05mol，所以n((NH4)2SO4)：n(NH4HSO4)=0.0125mol：0.05mol=1：4，故答案为：1：4；‎ ‎(2)应选NaOH已完全反应的第Ⅲ组，第Ⅳ组数据中氢离子可能未反应完全，应该根据Ⅲ的数据计算氢氧化钠的浓度。‎22.2g样品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.05×=0.15mol，据H++OH-=H2O知消耗NaOH 0.25 mol，据NH4++OH-NH3↑+H2O知生成‎1.12L NH3消耗NaOH： =0.05mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.15mol+0.05mol=0.2mol，根据c=== 5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L。‎