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邻水实验学校高2017级2018年春季学期第一次月考试卷
化学试题卷
考试时间：90分钟试卷总分：98分+2分（卷面）
可能会用到的相对原子质量：N-14 Mg-24 Al-27 O-18 Cl-37.5
一、单选题（每题2分）
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏\
2. 环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A. SO2 B. CO C. N2 D. NO2
3. 下列物质中,能够导电的电解质是
A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖
4．利用海水制取淡水的传统方法是
A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏
5. 一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是
A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. H2SO4的摩尔质量为98g
B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C. 常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NA
D. 0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－1
7．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是
A．SO2、CO2 B．Cl2、Al2O3
C．CO2、SO3 D．SiO2、CO2[
8. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网 ⑤碱石灰
A. ①③④ B. ②③④ C. ②④③ D. ③④⑤
9.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是CO2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
10．下列关于物质的用途的说法不正确的是
A. SO2可用于漂白纸浆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 钢罐可用于储运浓硫酸 D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆
11. 用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=l.84g·cm-3）配制240mLl.84mol•L-1稀硫酸，下列操作正确的是
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
D. 量取浓硫酸的体积为25.0mL
12．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是
A. 茄红素具有较强的氧化性
B. 茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C. 茄红素在抗氧化过程中得到电子
D. 茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
13．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
14．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
15．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是
A. 每生成 0.5 mol N2，反应中转移 6 mol电子
B. 硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
C. KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
D. 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境
16．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-
B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-
D. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-
17.下列说法不正确的是
A. 氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
C. 铁丝与水蒸气反应时火星四射，发出耀眼的光
D. 向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包”
18. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )
A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
19．实验室中，有关试剂的保存方法不正确的是
A. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中
C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
21.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
22．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮原子得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
23．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
24．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
25. 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 可以求出合金中镁的质量 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C. 可以求出沉淀的最大质量 D. 不能求出硝酸的物质的量浓度
二、填空题
26．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________，
反应②的离子方程式为
________________________________________________________________________。
27. 化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:__________。
（2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是___________。
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3)配制成250Ml0.1mol·L-1的盐酸。
①在上图所示仪器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________。
②若配制时其他操作均正确，配置溶液使用的烧杯没有洗涤，则所配溶液的物质的量浓度_________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”,下同)；定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度_______。
（4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用,反应的离子方程式为______________________。
（5）工业上用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是__________（填字母)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸
28. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。
（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。
（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。
（6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。
29．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有________，可能含有________。
(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)_______________________________________________________________________，
请描述证明有CO2的现象____。
30．某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________________________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________________________(填化学式)。
(3)装置B的作用是______________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是________。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，写出产生氧气的化学反应方程式是____________。
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