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相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷
一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7、下列有关说法不正确的是
A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
8、下列装置能达到实验目的的是
9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是
A.能发生取代、氧化、加聚反应
B.分子中所有原子可能共平面
C.与苯甲酸苯甲酯属同系物
D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种
10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子
C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2
D.反应⑤为铝热反应
11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A.O2- 由b极移向a极
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移
12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.A、C中所含的化学键类型相同
C.1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D.lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
13、已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A.在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-++H2R==2HCO3-+R2-
C.等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大
D.在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1
26、(14 分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。
(2)b装置的作用是____________________________________。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，
用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定终点的现象：________________________________________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或“否”)。
27、(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。
(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。
II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:
(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。
(5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。
(6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。
28、(15 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
CI-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2
(3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。
②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。
(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。
②若T1”、“C(2 分)
(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 ↑(2 分)
II.(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(2 分)
(2)安全瓶,，防止倒吸(1分) (3)S(2 分) (4)NaOH 溶液(1分)
(5)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失(2 分) (6)是(2分)
27、(14 分)
(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等(2 分) 将十2 价铁氧化为十3价铁(2分) (2)+3(2 分)
(3)3NH2·H2O+Fe3+=Fe(OH)2↓+3NH4+(2 分)
(4)Na2SiO2+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO2↓(2 分)
(5)2FeS+9Cl2+8H3O=2Fe3+十2SO42-+18C1++16H+(2 分)
(6)主要目的是把Cu2+还原为Cu，还可以还原Fe3+ 为Fe2+ (2分)
28、(15 分)
(1)4(2 分) (2)C(2 分)
(3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol(2分，有一处错误不得分)
②AB(2 分，填对一个得1分，有填错的就不得分)，
(4)N 的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(2 分，只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)；870(2 分，850-900 均可，接近即可给分)
(5)①C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)(1分，没有可逆号不给分) ②
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