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7、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是
A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
9、合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是
A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.和苯乙烯互为同系物
D.合成PPV的反应为加聚反应
10、下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84 mol·L-1的稀硫酸
用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水后的水层和有机层
将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰，进行蒸馏
11、X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 B.气态氢化物的稳定性：Y>Z>W
C.原子半径：X10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
27、（15分）（Ⅰ）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。
主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________________。
（3）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-=Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2
产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
（Ⅱ）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。
28、（14分）钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF +____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+（ ）______
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s) +7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3=__________________ （用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子__________mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH_________0 （填“>”或“”或“O>B(1分)
(3)sp2杂化(1分)；SO2、O3(写1个即可)(1分)
(4) N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强。(2分)
(5) ①三角锥形(1分) 120 (1分)
②面心立方最密堆积(1分) 4 (1分) B(1分) (2分)
③或（2分）。
36、（共15分,除特殊标记外，每空2分）
（1）加成反应(1分) , 取代反应 (1分)
（2） （1分） ； 羰基 (1分)
（3）
（4）
（5）21 ； 或或
（6）（3分）
或
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