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黄骅中学2017－2018年度第二学期高中一年级第一次月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至 8页。共100分。考试时间90分钟。可能用到原子量H：1 C：12 N：14 O:16 S：32
第Ⅰ卷（客观题 共 54分）
1．下列各项中表达正确的是( )
A．F－的结构示意图： B．CO2分子的模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：
2．某单质的晶体一定不是( )
A．金属晶体 B．分子晶体
C．原子晶体 D．离子晶体
3．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )
A．v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1
B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1
C．v(H2O)＝0.004 mol·(L·s)－1
D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－1
4．某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( )
A．第3周期第ⅤA族 B．第2周期第ⅦA族
C．第2周期第ⅤA族 D．第3周期第ⅦA族
5．主族元素的化学性质主要决定于( )
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．核内质子数 D．核内中子数
6．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
7．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是( )
A．核外电子数相同
B．最外层电子数相同
C．核外电子层数相同
D．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋
8．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
9．下列物质中，互为同位素的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60 B．和
C．H2O和D2O D．乙醇和二甲醚
10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入足量 X和 2 mol Y气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
11.下列说法中正确的是（ ）
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是同种原子
B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素
12．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液能导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )
A．SiO2和CO2 B．NaOH和CH4
C．CO2和H2O D．NaCl和HCl
14. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )
A．N2 B．H2O
C．CH4 D．Cl2
15．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．SiCl4
C．H2O D．PCl5
16．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中， 两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
17．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1
B．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
C．SO2为0.25 mol·L-1
D．SO3为0.4 mol·L-1
18．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )
A．K层上有2个电子 B．次外层有8个电子
C． L层上有3个电子 D．最外层有5个电子
19．下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是( )
A．干冰(CO2) B．氯化钠晶体(NaCl)
C．水晶(SiO2) D．氩气(Ar2)
20．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g与O2充分反应后得到6 g化合物RO2，则该元素（ ）
A．核内有28个中子 B．是碳元素
C．具有两个电子层 D．原子最外层电子数是4
21．反应A＋2B===3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是( )
A．v(A)＝0.3 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.9 mol·(L·s)－1
C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1
22．下列说法正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
23．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同；当它作次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则此电子层是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
24．下列说法正确的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
25．HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能确定
26．已知aXm＋、bYn＋、cZm－和dWn－四种离子具有相同的电子层结构，则下列等式正确的是( )
A．a＋b＝m－n B．c－d＝n－m
C．a＋c＝2m D．b＋d＝2n
27. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
第Ⅱ卷（共 46分）
注意事项：第Ⅱ卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
得分 阅卷人
28.（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图：______________________。
(3) 单质C的电子式 ，其晶体类型属于 。
(4) D、E气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
(5)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 __ 。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到______ ____________ 。
(6) B、C的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。
(7)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是________ __________。
得分 阅卷人
29.(9分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)在图上所示的三个时刻中， (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正 v逆(填“>”“H2S
（5）N2＋3H22NH3 （2分） 溶液变成红色
(6)H2CO3
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