云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一下学期4月月考化学试题Word版含答案.doc

玉溪一中 2017——2018 学年下学期高一年级月考 化学学科试卷 命题人：罗艳玲 注意事项： 1．考试时间：100 分钟；总分：100 分。答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试 科目用钢笔、2B 铅笔分别填在机读卡上。 第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。第 II 卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、 碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。 3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。 可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108 第 I 卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分为 SiO2 C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．明矾净水过程不涉及化学变化 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A． 氨水 B． 硝酸 C．酒精 D．卤水 3．下述说法中不合理的是（ ） A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 Fe 与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应 Ba(NO3)2 溶液分别滴入 Na2SO3 和 Na2SO4 溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质 SO2 具有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO － 3 、SO 2－ 4 、Na+ B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO － 3 、CO 2－ 3 C．pH=13 的无色溶液中：Cu2+、NO － 3 、HCO3－、Al3+ D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1 的溶液中：K+、CO 2－ 3 、I－、SCN－ 5 ． 区 别 SO2 和 CO2 气 体 可 选 用 的 方 法 是 （ ） A．通入澄清石灰水中 B．.通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入紫色石蕊试液中 6．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol 的 中，含有 0.6NA 个中子B．7.1g Cl2 通入足量的 NaOH 溶液中，反应转移电子的数目为 0.2NA C．标准状况下，1.12L 的 SO3 所含的原子数目为 0.2NA D．将足量的 MnO2 与含 HCl 4 mol 的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为 NA 7．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），下列说法不正确的是（ ） A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 8．根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ） 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．常温下铝和铂都不溶于浓硝酸 B．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 C．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 D．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A． 向 2 mL 0.1 的 溶液中加 足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性： B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2 具有氧化性 C． 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 受 热 易 分 解，生成了遇水显碱性 的物质 D． 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通 入品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液一定含有 SO32- 11．下列离子方程式不正确的是 ( ) A．氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+ B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO 2－ 3 ＋H2O＝2HCO3－ C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO － 3 ===CaCO3↓＋H2O 12．下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）干燥气体 液体 A NO2 水 B SO2 4 mol/L NaOH C Cl2 饱和食盐水 D CO2 饱和 NaHCO3 溶液 13．能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液逐一区别开来的试剂是（ ） A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2 14．已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确 的是（ ） X Y Z W A．Z 元素的原子半径可能比 Y 元素小 B．W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 C．W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D．Z 的化学活泼性一定比 Y 的强 15．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ） ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16．向 10mL 浓度均为 3mol•L-1 的 HNO3 与 H2SO4 的混合溶液中加入 1.92g 铜，充分反应后， 设溶液体积仍为 10mL，则产生的气体在标准状况下的体积为（ ） A．0.448L B． 0.224L C．0.336L D．无法求解 17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 18．下列有关实验的操作正确的是( ) 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 19．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 选项 实验目的 试剂 装置 A 除去 Cl2 中少量的 HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去 NH3 中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙 C 除去 H2 中少量的 CO2、H2O 试剂 b 为碱石灰 乙 D 除去 N2 中少量的 O2 足量的铜网 丙 20．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层 的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 21．向 59.2g Fe2O3 和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Fe(NO3)3．在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 2.8L，此时溶液呈中性，金属离 子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6g．下列有关说法错误的是（ ） A．Fe2O3 与 FeO 的物质的量之比为 1：6 B．硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L D．Fe2O3、FeO 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol 第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分） 填空题（本题包括 4 个小题，共 58 分） 22．（12 分）有 A、B、C、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用 A、B、C、D 表示)， 四种元素的原子序数按 B、D、C、A 顺序增大，D、C 元素在周期表中位置相邻。在一定条件 下，B 可以分别和 A、C、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和 D 化合可得丁。已知乙、丙两 个分子中各含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请回答下列问题： （1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 A。实验室制备 A 的离子方程式为：__________________________________________________________； （2）B 元素在周期表中的位置是 ，B 在 A 中燃烧的现象是 ； 写出下列反应的化学方程式： ①C +丙：_____________________________________________； ②丙+丁→D + 乙：___________________________________________； ③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。 23．（10 分）某强酸性溶液 X 含有 Ba2＋、Al3＋、NH ＋ 4 、Fe2＋、Fe3＋、CO 2－ 3 、SO 2－ 3 、 SO 2－ 4 、Cl－、NO － 3 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）溶液 X 中除 H＋外还肯定含有的离子是 ；可能存在 的离子是 ； （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成 A__________________________； 步骤②生成沉淀 I___________________________________________。 （3）假设测定 A、F、I 均为 0.01 mol，10 mL X 溶液中 n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀 C 物质的 量 为 0.07 mol ， 能 说 明 该 溶 液 不 能 确 定 的 阴 离 子 存 在 的 理 由 是 ______________________________。 24．（16 分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回 答下列问题： （1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ (按气 流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹 子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 ①Y 管中 ②反应的化学方程式______， 该反应中被氧化和被还原的 氮元素的质量比是 将注射器活塞退回原处并固定，待 装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③____________ ④______________ 25．（20 分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜 的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤， 得到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至 70 ℃左右，用 0.4 mol·L－1 的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空： (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。 (2)上图装置中 NaOH 溶液的作用是_________________________。 (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴 加热的优点是_______________________。 (4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2 受热均易分解，产物中都有 CuO 生成。碱式碳酸铜可表示为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z 取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢 气还原法，请回答如下问题：（已知 M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。 ①写出 xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O 与 氢气反应的化学方程式：__________________； ②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ） ③称取 23.9 g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7 g 残留物，生成 4.4 g 二氧化碳和 7.2 g 水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。 ④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否 可行？ （填“可行”或“不可行”）请说明理由 。 玉溪一中 2017——2018 学年下学期高一年级月考 化学学科 参考答案 一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B B D B B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D D B D B 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 D A B D B B D （12 分，每空 2 分）【答案】 MnO2＋4H++2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）第一周期第ⅠA 族；安静燃烧，发出苍白色火焰 （3）①4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O ②4NH3+6NO 5N2+6H2O ③2NH3+3Cl2＝6HCl+N2 23．（10 分，每空 2 分）【答案】 （1）Al3＋、NH ＋ 4 、Fe2＋、SO 2－ 4 ；Fe3＋、Cl－ （2）3Fe2＋＋NO － 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AlO － 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO － 3 若检验 Fe3＋肯定存在时，就有 Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等 （16 分）【答案】 (1)①A （2 分）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2 分） (或 B NH3·H2O NH3↑+H2O) ②d→c→f→e→i（2 分） (2)①红棕色慢慢变浅（2 分） ②8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2 分），4:3（2 分） ③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象（2 分） ④反应后气体分子数减少,装置中压强减小（2 分） （20 分）【答案】 (1)Cu＋4H＋＋2NO － 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （2 分） (2)吸收氮氧化物（2 分） (3)烧杯（1 分） 温度计（1 分） 受热均匀，便于控制温度 （2 分） (4)① xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O（2 分） ② kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）（2 分） ③1.8（2 分）；CuCO3•Cu(OH)2•H2O（2 分） ④可行；（2 分） 根据反应 xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。（2 分）