www.ks5u.com
汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试
理科综合能力测试-化学部分
7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32－ 能发生双水解反应
8．下列有关有机物的说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应
C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上
D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4 分子中含碳氯键数目为4 NA
B．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2－ 的数目为0.1 NA
C．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 NA
D．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+ 在同周期元素离子中半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：Y > Z > W > X
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z > Y
C．W的简单氢化物的稳定性比X的强
D．X和其他3种元素均能形成离子化合物
11．下列实验内容和实验结论均正确的是
实验内容
实验结论
A．
将SO2通入溴水中，溶液橙色褪去
SO2具有漂白性
B．
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
有NaHCO3固体析出
C．
将一定量的铁粉加入稀HNO3中充分反应后，再加入KSCN溶液，无明显现象
稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+
D．
测定相同浓度的HI溶液与HF溶液的pH，前
非金属性：I ＞ F
者的pH更小
12．电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO(NH2)2〕，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化
代谢产物，原理如右图所示。下列有关说法正确的是
A．b为电源的正极
B．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－ ＝ H2↑
C．若两极共收集到气体6.72 L，则除去的尿素为3.6 g
（忽略气体的溶解）
D．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变
13．已知H2A是二元弱酸，pKa ＝－lgKa。某化学兴趣小组用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2A溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是
A．H2A的第一步电离平衡常数Ka1 ＝1×l0－1.85
B．若仅滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指
示剂
C．图中Z点对应的溶液中：
c (Na+) > c (A2－) > c (HA－) > c (OH－)
D．0.05 mol/L NaHA溶液的pH＝4.25
26．（14分）
某化学兴趣小组对黄铁矿（主要成分为FeS2）进行如下实验探究（杂质不参加反应）。
【实验一】测定硫元素的含量
I．将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到一种可用作红色颜料的固体和一种有漂白性的气体。该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）I中，甲装置所盛试剂是 。
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）。
（3）Ⅱ中，洗涤滤渣的方法为 。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
【实验二】测定铁元素的含量
① 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
② 加还原剂使溶液中的Fe3+ 完全转化为Fe2+ 后，过滤，洗涤；
③ 将滤液稀释至100 mL；
④ 取稀释液25.00 mL，用浓度为0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗溶液体积为V mL。已知反应的离子方程式为5Fe2+ ＋ MnO4－ ＋ 8H+ ＝ 5Fe3+ ＋ Mn2+ ＋ 4H2O
（5）滴定至终点时的现象为 。
（6）该黄铁矿中铁元素的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。
（7）步骤 ② 中，若选用铁粉作还原剂，将使测得铁元素的含量 （填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）。
27．（14分）
金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。
Ⅰ．铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+ 溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
① 2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+
② Ti3+（紫色）＋ Fe3+ ＋ H2O ＝ TiO2+（无色）＋ Fe2+ ＋2H+
③ 。
Ⅱ．以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含TiO2+ 、Fe2+ ，则FeTiO3中Ti的化合价为 价。
（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是 （填字母）。
A．防Fe2＋ 氧化 B．与Fe3＋ 反应 C．防Fe2＋ 水解 D．防Fe3＋ 水解
（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为 。
（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 。
（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：
① FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c (Fe2+) 为1.0×10－5 mol/L。请通过简单计算，判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2。 （已知 Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17 mol3·L－3）
② 若煅烧不充分，产品中将有Fe2+ 存在。设计实验检验产品中有无Fe2+，写出实验操作、现象和结论。
28．（15分）
甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
（1）已知：① CH3OH (l) ＋ 3/2O2 (g) ＝ CO2 (g) ＋ 2H2O (g) △H＝－638.5 kJ·mol－1
② CO (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ CO2 (g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
③ H2O (l) ＝ H2O (g) △H＝＋44.0 kJ·mol－1
则反应 CH3OH (l) ＋ O2 (g) ＝ CO (g) ＋ 2H2O (l) 的 △H＝ 。
（2）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO (g) ＋ 2H2 (g) CH3OH (g) △H1
Ⅱ．CO2 (g) ＋ 3H2 (g) CH3OH (g) ＋ H2O (g) △H2 ＜0
Ⅲ．CO2 (g) ＋ H2 (g) CO (g) ＋ H2O (g) △H3 ＞0
① 已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的 △H1 0（填“＞”或“＜”）
② 对反应Ⅱ而言，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 。
a．单位时间内生成3 mol H2的同时消耗1 mol CO2
b．反应过程中 c (CO2) ：c (CH3OH) ＝ 1：1
c．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d．绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
③ 上述反应体系中，当合成气的组成 n (H2) / n (CO+CO2) ＝ 2.50时，体系中CO的平衡转化率 (α) 与温度和压强的关系如图1所示。则图1中压强由大到小的顺序为 ，α (CO) 值随温度升高而减小的原因是 。
（3）用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），其反应的化学方程式为：2CH3OH (g) ＋ CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g) ＋ H2O (g)。在体积为2L的密闭容器中投入4 mol CH3OH和2 mol CO2合成DMC，一定条件下CO2的平衡转化率(α) 与温度、压强的变化关系如图2所示。则：
① A点时该反应的平衡常数K ＝ 。
② A、B、C三点的速率v (A)、v (B)、v (C)由快到慢的顺序为 。
（4）写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式： 。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硒（Se）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物。锗（Ge）、砷（As）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为 （用元素符号表示）。
（3）沸点：NH3 AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 。
（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子。H2SeO3的中心原子杂化类型是 ，
SeO32－ 的立体构型是 ，请写出一种与SeO42－ 互为等电子体的分子的化学式 。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如右图所示。
该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化
锌的摩尔质量为M g·mol－1。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a
为 pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
合成某种化工原料J（ ）的一种途径如下：
A～I分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：① 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
②C的核磁共振氢谱只有1个峰；
③ RCH＝CH2 RCH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是 ，D的化学名称是 。
（2）B中官能团的名称是 ，③ 的反应类型是 。
（3）步骤 ⑥ 的化学方程式为 。
（4）下列说法不正确的是 。
a．反应 ① 和反应 ⑧ 均为取代反应
b．1 mol E完全燃烧消耗6 mol O2
c．1 mol J与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH
（5）A含苯环的同分异构体除A外还有 种，其中核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为3：2：2：1的物质的结构简式为 。
汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试
理科综合能力测试化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
B
D
C
26. （14分）
Ⅰ. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）
Ⅱ. (1) 碱石灰（1分）
(2) H2O2+SO32-=SO42-+H2O（2分）
(3) 用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，重复上述操作2-3次（2分）
(4) （2分）
(5) 滴加最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫色且半分钟不褪色（2分）
(6) （2分）
(7) 偏高（1分）
27. （14分）
Ⅰ. 2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O（2分）
Ⅱ.（1） +4（1分） （2）A（1分）
（3）漏斗、玻璃棒（2分 ）
（4）TiO2++2H2O H2TiO3↓＋2H+（2分）
（5） TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO （2分）
（6）①因为c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2 = 1.0×10-17< KSP[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成（2分）
②取样品放入试管中，加入稀硫酸充分溶解得到溶液，滴入K3[Fe(CN)6]，若有蓝色沉淀生成，证明含有亚铁离子，否则不存在（其他合理也正确）（2分）
28.（15分）
（1）－443.5 kJ·mol-1 （2分）
（2）① Se>Ge （2分）
(3) ＞ （1分） NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 （2分）
(4) 极性（1分） sp3（1分） 三角锥形（2分） CCl4 (或SiF4 等)（2分）
(5)4（1分） ×1010 （2分）
36. （15分）
（1） （2分） 2-甲基丙烯（2分）
（2）羟基、醛基（2分） 消去反应（1分）
（3）2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O （2分）
（4）bc（2分）
(5) 4（2分）, （2分）
微信/支付宝扫码支付