广东省佛山市2018届高三下学期综合能力测试（二）化学试题Word版含解析.doc

www.ks5u.com 广东省佛山市2018届高三下学期综合能力测试（二）‎ 化学试题 ‎1. 中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是 A. 竹简 B. 青铜 C. 丝帛 D. 纸张 ‎【答案】C ‎【解析】A. 竹简属于纤维素；B是铜合金；D纸张是纤维素，C. 丝帛是蛋白质；故答案：C。‎ ‎2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA C. 25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4 溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA D. 0.2molCO2 与0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA ‎【答案】B ‎【解析】A标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A错；B. 16.8gFe的物质的量为0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8mol.即为0.8NA，故B对；C. 25C 时1LpH=7 的C(CH3COO-)=C(NH4+)，没有浓度无法计算NH4+的个数，故C错；D. 在高温下密闭容器中CO2 与C 生成CO是可逆反应 ，不能进行彻底，故D错。 ‎ 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关知识。解题时要注意气体的摩尔体积运用的条件，是标况下任何气体的体积才是22.4L。注意CO2 与 C 在密闭容器中反应生成CO 是可逆的。‎ ‎3. 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A. 化合物W 的同分异构体只有X、Y、Z B. X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应 C. 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol D. Z的一氯代物只有3种 ‎【答案】D ‎【解析】A．甲苯还有连状结构的同分异构体，如也是W的同分异构体，故A错；B. Z 不能与酸性KMnO4溶液反应，故B错；C.1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2mol Br2,1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，故C错；D.根据Z的结构知道 Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种 点睛：本题注意甲苯的同分异构体不但有环状结构，还有连状结构的。一氯代物种类数就等于结构中氢的种类数。碳碳双键能发生加成反应，也能被氧化。使溴水褪色的物质，可能是加成反应，如烯烃的加成，也可能是氧化反应。如醛可以使溴水褪色。‎ ‎4. 最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是 A. 盐桥中Cl-向Y 极移动 B. 化学能转变为电能 C. 电子由X 极沿导线流向Y 极 D. Y 极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大 ‎【答案】A ‎【解析】A.NH3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中Cl-向负极X 极移动，故A错；B. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；C.根据A分析知X为负极，Y为正极， 电子由负极X 极沿导线流向正极Y 极，故C正确；D. Y 极为正极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正确；答案：A。‎ 点睛：本题考查原电池的有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中PH的变化。‎ ‎5.‎ ‎ W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是 A. 原子半径: X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 ‎【答案】C ‎【解析】W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。‎ A. 因为Mg S Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径: Mg>S>Cl>F,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S,所以稳定性:HF > HCl > H2S ,故B正确；C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。‎ 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。‎ ‎6. 由下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 ‎ 现象 结论 A ‎ SO2 与H2S气体混合 产生淡黄色沉淀 氧化性: SO2>S B 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变为红色 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 C 试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 D 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置 前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A: SO2 与H2S气体混合发生反应： SO2 +2H2S= 3S+2H2O反应现象为淡黄色沉淀。根据反应原理，氧化性: SO2>S，故A对；B:向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，Fe2+被氧化为Fe3+然后滴入KSCN溶液，变红色，不能确定原FeSO4溶液是否被空气中O2氧化变质，故B错；‎ C：试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，会有铜粉逐渐溶解，此反应仍然为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，故C错；D:向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀是因为碱过量，后者有白色沉淀，不能判断Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]‎ 故D错误。答案：D。‎ ‎7. 物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是 A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性: HX>HY>HZ C. 滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 D. HZ+Y HY+Z 的平衡常数为K=1×103‎ ‎【答案】D ‎【解析】A①起始时PH=7为纯水，故A错；‎ 同理Ka（HY）=10-7 Ka（HZ）=10-4，K越大酸性越强，因此酸性: HZ>HY>HX.故B错；C. 滴定HX溶液时终点溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确； D. HZ+Y HY+Z 的平衡常数为。故D正确。‎ ‎8. 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400--500℃脱水制取无水CaSO4 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。‎ ‎（2）乙组同学利用H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：‎ B、C中盛放的试剂依次为______、____________。‎ ‎（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2 和CO2产生。‎ ‎①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。‎ ‎②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。‎ ‎③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。‎ ‎④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。‎ ‎（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。‎ ‎【答案】 (1). 坩埚和泥三角 (2). 浓NaOH溶液 (3). 浓硫酸 (4). G →D→E→D→F→H (5). 5SO2 +2MnO4－+2H2O = 2Mn2＋+5SO42－+ 4H＋ (6). D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊 (7). CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 (8). CaSO4 + 4COCaS +4CO2‎ ‎【解析】（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400--500℃脱水制取无水CaSO4 ，因为温度较高，所以要用到坩埚，附加仪器泥三角都属于硅酸盐质的仪器。故答案：坩埚和泥三角。‎ ‎（2）因为H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2，要制得纯净的CO气体，就必须除去CO2 H2O，由实验装置知B为除去CO2，C除去水，所以B中加浓NaOH溶液 C中加.浓硫酸。答案：浓NaOH溶液 浓硫酸。‎ ‎（3）因无水CaSO4要和CO 反应会产生SO2 和CO2，检验SO2 和CO2的顺序为检验SO2除去SO2验证是否除净检验CO2。‎ ‎①根据所给装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为G→D→E→D→F→H。‎ ‎②若E溶液褪色，是SO2和高锰酸钾溶液反应，则发生反应的离子方程式为5SO2 +2MnO4－+2H2O = 2Mn2＋+5SO42－+ 4H＋‎ ‎③能证明有CO2的存在是使澄清的，因为SO2也能使石灰水变浑浊，所以要先除去SO2，故能证明有CO2的生成的实验依据是D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊。‎ ‎④若G中产物为CaO，根据③知产物为CO2和 SO2，，则G中发生反应的化学方程式为CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 。‎ ‎9. 一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：‎ ‎(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)‎ ‎(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。‎ ‎(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：‎ 步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)‎ 步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)‎ 步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。‎ ‎【答案】 (1). 4mol (2). 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O (3). 煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量 (4). 适当提高浸取温度，充分搅拌 (5). MnO4-(或NaMnO4) (6). 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH (7). 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH (8). 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去 (9). ×100%‎ ‎【解析】 (1)“煅烧氧化”时MnO Na2MnO4锰由+2价变成+6价，失去电子为4e- ，1mol MnO煅烧完全失去电子的物质的量为4mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O。‎ ‎(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，就是增大化学反应速率，所以可采取的措施有：煅烧后固体进行粉碎，增大接触面积，适量增大水的量促进溶解，；适当提高浸取温度，加快化学反应速率，充分搅拌让物质充分迅速 ‎ ‎(3)Na2MnO4中Mn的化合价为+6 ,MnO2中Mn的化合价为+4, Na2MnO4自身发生氧化还原反应，Mn的化合价为要升高,即发生MnO2 Na2MnO4 MnO4_,所以能生成MnO2,MnO4-(或NaMnO4)‎ 用pH试纸测定溶液pH的操作操作为(6). 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH 。答案：MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH 。‎ ‎(4)由 “还原指Na2MnO4与甲醛反应，发生反应的化学方程式为2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH。‎ ‎（5）达滴定终点时判断依据是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去。‎ 由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)‎ ‎ 5 2‎ ‎ X c2v2 X== 2.5C2V2‎ 由Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4‎ ‎ 1 1‎ C1V1-2.5C2V2 Y Y= (C1V1-2.5C2V2)mol 产品中MnO2的质量分数为m(MnO2)= (C1V1-2.5C2V2)mol87g/mol=87 (C1V1-2.5C2V2)/1000g 产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)= 87(C1V1-2.5C2V2)/1000m100‎ ‎10. 石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:‎ ‎（1）CH3SH (甲硫醇)的电子式为________。‎ ‎（2）一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 —克劳斯法。‎ ‎① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19 )。‎ ‎②已知下列热化学方程式:‎ a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol ‎ b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)  △H2=-632 kJ/mol ‎ 克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。‎ ‎（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2‎ ‎ 氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。‎ ‎（4）COS 水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H= -35.5 kJ/mol。‎ 用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g) 和0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图2所示。‎ ‎①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。‎ ‎②由图2可知，P点时平衡常数为K= ______(填数字)。‎ ‎③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是____________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 3.3 (3). 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=－362 kJ·mol－1 (4). COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (5). 开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动 (6). 0.0476 (7). 控制温度约160℃并增大n(H2O)/n(COS)‎ ‎【解析】（1）CH3SH (甲硫醇)属于共价化合物，其电子式为。‎ ‎（2）一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 —克劳斯法。‎ ‎① K2CO3+H2S= KHS + KHCO3 ‎ ‎ ===10-7/10-10.3=103.3 lgK=3.3。答案：3.3。‎ ‎②已知下列热化学方程式:‎ 根据a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol ‎ b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)  △H2=-632 kJ/mol ‎ ‎ =-632  kJ/mol 3-(-1172kJ/mol )/2=－362 kJ·mol－1 ‎ 故2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=－362 kJ·mol－1 ‎ 克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=－362 kJ·mol－1。‎ ‎（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。该脱除反应的化学方程式为COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O ‎（4）①图1活性α-Al2O3催化水解，催化剂与温度有一个临界点，高于这个临界点，催化剂的活性降低。由图可知开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动。‎ ‎ ② COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g 初始量 0.1 0.3 0 0 ‎ 变化量 X X X X 平衡量 0.1-X 0.3-X X X P点时COS转化率为30，所以X=0.03mol平衡常数为K= 0.30.3/0.070.27=0.0476‎ ‎③COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H= -35.5 kJ/mol。为提高可使化学平衡向正反应方向移动，根据影响化学平衡移动的因素温度，压强 浓度，由方程式可知压强不能改变平衡移动，所以可以增加水蒸气的浓度，温度升高COS 的转化率降低，所以控制温度约160℃并增大n(H2O)/n(COS)即可。‎ ‎11. 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co) H2Te>H2 Se >H2S ，其原因是H2O分子间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高；而H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高。‎ ‎①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)， B点是面心上的点，坐标参数B点为(，0，)，C点是体心上的点，以C点分别想三个面做垂，数值分别距离A点为1/2，所以C点在体心)，点的原子坐标参数为（，，）。‎ ‎②根据晶胞可知：Ti为立方体的顶点，O为立方体面心上的点，Co为立方体体心上的点，化学式为81/8=1个Ti 1/26=3个O, 1个钛，化学式为TiCoO3,其密度为p=m/V ‎=nM /V，因为晶胞参数为a=0.5485nm,所以晶体的密度为 g/cm3 。‎ ‎12. 由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎②‎ ‎③‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。‎ ‎(2)G生成H的反应类型是__________________。‎ ‎(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。‎ ‎(4)C生成D的化学方程式为___________________。‎ ‎(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。‎ ‎(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线________________(其它试剂任用)。‎ ‎【答案】 (1). 对甲苯酚(4-甲基苯酚) (2). 醚键 (3). 取代反应 (4). (5). (6). (7). (8). (9). ‎ ‎【解析】由且①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基知A为对甲苯酚；根据③根据框图和信息逆推知H 中CH2CN 含有的官能团为醚键。答案：对甲苯酚(4-甲基苯酚) 醚键。‎ ‎(2)由 知G生成H的反应类型是取代反应。‎ ‎(3) 且知A为对甲苯酚与乙酸发生酯化反应，故B结构简式为。由知发生的是取代反应，根据B的结构知C的结构为：。‎ ‎(4) C生成D的发生化学方程式为。‎ ‎(5)由D 的结构简式D到E的反应关系知道E的结构为：芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。种符合要求的X的结构简式：‎ ‎。‎ ‎(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线为。‎ ‎ ‎ ‎ ‎