宁夏银川一中2018届高三下学期第二次模拟考试化学试题Word版含答案.doc

绝密★启用前 ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学能力测试 ‎(银川一中第二次模拟考试)‎ ‎7．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 ‎ B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 ‎ C．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2‎ ‎8．C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种 A．1 B．‎2 ‎ C．3 D．4‎ ‎9．下列实验操作不能达到其对应目的是 编号 实验操作 目 的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作‎1g/cm3）‎ 配制4%的NaOH溶液 B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低 C 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 D 将SO2通入溴水中, 溶液褪色 证明SO2具有漂白性 ‎10．下列说法和结论正确的是 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 B 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色 产物不都是烷烃 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D 有机反应中的卤化、硝化、氢化 均属于取代反应 ‎11．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个 电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应②和③均为吸热反应 B．稳定性：A>C C．原子半径：Z>Y>X D．X、Y、Z可以形成离子化合物 ‎12．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取 少量CO2、NO和O2‎ B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合 气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓 硫酸的洗气瓶 C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 氧离子固体 电解质膜 电极a S2+2H2O 电极b 负 载 H2S O2‎ D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 ‎13．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发 取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气 资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．电极b为电池负极 B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O ‎26．（14分）‎ 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol ‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。‎ Ⅱ．脱碳：‎ ‎（1）向‎2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。‎ A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ‎1‎ ‎1.5‎ ‎2‎ V%(CH3OH)‎ ‎（2）在T‎1℃‎时，体积为‎2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。‎ ‎①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化 率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。‎ 若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，‎ 达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减 小”或“不变”）；‎ SO2‎ ‎(NH4)2SO4‎ 稀溶液 NO ‎(NH4)2SO4‎ 浓溶液和A ‎②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”） ‎ Ⅲ．脱硫：‎ 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，‎ 阴极的电极反应式是________________________。‎ ‎27．（15分）‎ X W Z Y F 生石灰 LaCl3溶液 A B DF E 浓氨水生石灰 CaCO3‎ 稀盐酸 C 碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：‎ ‎2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。‎ ‎（l）盛放稀盐酸的仪器名称为____________。‎ ‎（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。‎ ‎（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。‎ ‎（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。‎ ‎（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。‎ ‎（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______________________。‎ ‎0‎ t/min t1‎ m/g ‎28．（14分） ‎ 废酸 萃取 油相 反萃取 NaOH 滤渣 酸溶 盐酸 氨水 滤渣 酸溶 盐酸 沉淀 草酸 成品 灼烧 调PH 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是________________________________。‎ ‎（2）‎25℃‎时,先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。Ksp[ Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]‎ ‎（3）用草酸“沉钪”。‎25℃‎时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。（已知Kal(H‎2C2O4)=5．9×10-2，Ka2(H‎2C2O4)=6．4×10-5）‎ ‎（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。‎ ‎（5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。‎ ‎35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。‎ ‎（1）SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。‎ ‎①基态硅原子价电子排布图是________。‎ ‎②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是______（任写一种）。 ‎ ‎③右图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为______, ‎ 其中Si原子的杂化方式为____。‎ ‎④电负性：Si______O（填“>”、“=”或“