上海市长宁区2018届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量： Mg-24 Br-80‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. SO2排放会导致的主要环境问题是 ‎ ‎ A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾 ‎2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是 ‎ A．供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料 ‎3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是 A．见光易分解 B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色 ‎4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A.都是烃的衍生物 B.都有固定沸点 C.都易溶于水 D.都不能与氢氧化钠溶液反应 ‎5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是​‎ A.氯化钠溶于水 B.硅的熔化 C.氯化氢溶于水 D.溴的汽化 ‎6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是 A．SO2 和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl ‎7. 下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水 ‎ ‎8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是 A. NH4+ B. H+ C. Cl- D.OH-‎ ‎9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸层析法 D．蒸发结晶 ‎10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ‎ A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3‎ ‎ B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 ‎ C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)‎ ‎ D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 ‎11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度 为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤 D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率 ‎12. 下列表示吸热反应的图像是 ‎ ‎13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是 ‎ A．使用催化剂 B．移走NH3 C．提高反应温度 D．缩小容器体积 ‎14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是 A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极 C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+‎ ‎15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是 ‎ A B C D ‎16.某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有 A．2种 B． 4种 C．5种 D．7种 ‎17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．Cu ‎18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是 ‎ A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子 ‎ C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子 ‎19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是 A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓‎ B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-‎ C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O D. Ba2++OH－+NH4++ HCO3- → BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O ‎20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是 A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ ‎ 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有 个未成对电子。‎ ‎22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、 “＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。‎ ‎23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为： 。‎ ‎24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ‎ ‎ 。‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎−49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ ‎（二）（本题共15分）‎ 在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：‎ CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ‎ ‎25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ‎ ‎26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向 ‎ 移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态，‎ 说明反应温度A B（选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积 分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应 进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。‎ 28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 ‎ ‎（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。‎ ‎（三）（本题共15分）‎ 无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：‎ ‎29.识别下图中仪器。A的名称是____________，B是 ‎ ‎30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的 性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：‎ ‎ 。‎ ‎31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 ‎ MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。‎ ‎32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：‎ ‎ 。‎ ‎33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：‎ Mg2++ Y4-====Mg Y2-‎ ① 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。‎ ‎②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。 ‎ ‎（四）（本题共15分）‎ 普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:‎ 请回答下列问题:‎ ‎34.写出下列反应类型，反应①属于 反应，反应②属于 反应。 ‎ 写出化合物B的结构简式　 。‎ ‎35. 已知:。试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是： ‎ 并写出C+D→E反应的化学方程式： ‎ ‎36.已知与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的B的其它3个同分异构体的结构简式　　　　 、 、 　　。‎ ‎①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎37.α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是 。‎ 设计一条由AMS合成的合成路线： 。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：B……‎ A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 ）‎ 参考答案 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D A D D B C D A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A D C C B B C C D 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）本题共15分 ‎21. (共4分)P（1分）， 4s24p3 （2分） ，3（1分） ‎ ‎22. (共3分)＞（1分），H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH–（2分） ‎ ‎23.（共5分） 三角锥形（1分）、 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎24. (3分)、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。‎ ‎（二）本题共15分 ‎25. （共4分） 0价的H（1分），CO2 （1分）。略（2分）‎ ‎26. (共4分) （2分），正反应方向（1分），不变（1分）‎ ‎27. （5分）B （1分） ＜ （1分） 放（2分） ＞（1分）‎ ‎28. （2分）压强 ‎（三）本题共15分 ‎29. （每空1分，共2分）干燥管 冷凝管 ‎30. （共3分）极易挥发。（1分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。（2分）‎ ‎31. （每空2分，共4分） 镁屑 。 漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎32. （2分） 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。 ‎ ‎33（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 ②97.5%‎ ‎（四）本题共15分 ‎34. （共4分）加成（1分） 取代（1分） （2分）‎ ‎35. （共4分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）‎ ‎+HOCH2CH2N(CH2CH3)2（2分）‎ ‎（2分） ‎ ‎36. （共3分）、、‎ ‎37.（4分）芳香烃（1分）‎ ‎（3分）‎