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普陀区2017-2018学年第二学期高三学业水平质量调研
化学试卷（等级考）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1、属于合金的物质是
A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾
2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于
A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素
3、不属于化学变化的是
A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解
4、不属于氮的固定的是
A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮
C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨
5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是
A. 点燃 B. 通入溴水
C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色
6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A. 沸点：Cl2HCl
C. 硬度：晶体硅NaCl
7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是
A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子
C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是
8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环节是
A. 消毒、絮凝、吸附 B. 吸附、絮凝、消毒
C. 絮凝、吸附、消毒 D. 消毒、吸附、絮凝
9、下列反应的离子方程式正确的是
A. 烧碱与氢溴酸反应 OH-+H+→H2O
B. 大理石与盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C. 氯化铝与氨水反应 Al3++3OH-→Al(OH)3↓
D. 硫酸与铁粉反应 2H++Fe→Fe3++H2↑
10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是
A. 此装置属于电解池
B. 电子从铁经导线流向锌
C. 铁电极上发生氧化反应
D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”
11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值
A. 一定偏低 B. 一定偏高
C. 仍然准确 D. 可能偏高也可能偏低
12、气体在化学变化中被还原的是
A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝
C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色
13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是
A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化
B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜
C. 氧化物都属于两性氧化物
D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性
14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是
A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含SO2尾气
15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 加入催化剂，X点位置不变
B. 加入催化剂，G的大小不变
C. 该反应为放热反应
D. 反应热为E与G的和
16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是
A. c(H+)=c(OH-) B. c(A-)=c(Na+)
C. c(A-)>c(Na+) D. c(H+)Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是
A. 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B. Cl2+2I-→2Cl-+I2
C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I- D. Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 和SO42- 五种离子，加入过量Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，然后加入过量的氢碘酸（强酸）。溶液中大量减少的离子有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
二、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。
完成下列填空：
21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。
22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 ② （填写元素符号），非金属性较强的理由是
③ （请运用原子结构的知识解释）。
23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。
24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。
①
实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。
②
（二）（本题共16分）
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
25. 该反应的平衡常数表达式为 ① 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 ② （填写编号）。
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气
体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。
CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
28. 碳酸化时产生的现象是 ① 。
碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为 ② 。
29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 ① （填写化学式）。
简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。
②
（三）（本题共15分）
已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。
完成下列填空：
30. B装置中的试剂是 ① ，作用是 ② 。
31. D装置的作用是___________________________________________________________。
测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中 ②称
量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 ④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 ⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。
32. 步骤③中，滴加的酸最好选用 ① 。
a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸
当看到 ② 现象时即可进行第④步操作。
33. 步骤⑥的目的是_______________________________________________。
34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。
35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_______________________________________________。
（四）（本题共15分）
肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：
已知：
完成下列填空：
36. 反应类型：反应II________________，反应IV________________。
37. 写出反应I的化学方程式 ① 。
上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是 ② （填写结构简式）。
38. 写出肉桂酸的结构简式______________________。
39. 欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是____________________。
40. 写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。
①能够与NaHCO3(aq)反应产生气体 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
_______________________________________________。
41. 由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
参考答案
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
C
D
A
D
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
B
D
C
B
D
C
B
二、 综合题
（一）21.
22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N
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