普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷（一）理综Word版含解析.doc

www.ks5u.com 普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(一)‎ 理科综合能力测试 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 ‎ ‎ 求的。‎ ‎1．下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A．细胞膜中的磷脂分子由甘油、脂肪酸和磷酸等组成 B．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱 C．组成细胞膜的主要成分是脂质、蛋白质和多糖 D．黑暗条件下，植物细胞的细胞质基质中不能合成三磷酸腺苷 ‎【答案】A ‎【解析】细胞膜中的磷脂分子由甘油、脂肪酸和磷酸等组成，A正确；人体成熟的红细胞无细胞核，因此无核孔，B错误；组成细胞膜的主要成分是脂质、蛋白质，C错误；黑暗条件下，植物细胞的细胞质基质可以通过呼吸作用产生能量，然后合成三磷酸腺苷（ATP），D错误。‎ ‎2．病毒的核酸有的为双链，有的为单链。下列相关叙述正确的是 A．病毒颗粒内不含任何酶，因而不能独立生活 B．逆转录病毒的遗传物质可以直接整合到宿主细胞的基因组中 C．利用含32P的培养基培养噬菌体可获得被32P标记的噬菌体 D．DNA病毒的嘌呤碱基数不一定等于嘧啶碱基数 ‎【答案】D ‎【解析】专性活细胞寄生的病毒颗粒内只携带少数几种酶，没有产酶系统，无细胞结构，因而不能独立生活，A错误；逆转录病毒的遗传物质是RNA，不能直接整合到宿主细胞的基因组中，B错误；利用含32P的细菌培养噬菌体可获得被32P标记的噬菌体，C错误；DNA病毒的核酸（DNA），若为双链，则嘌呤碱基（A+G）数一定等于嘧啶碱基（T+C）数，若为单链，则嘌呤碱基数不一定等于嘧啶碱基数，D正确。‎ ‎3．研究人员将某植物幼苗切段经缓冲液处理一段时间后分组，在黑暗条件下分别置于低浓度IAA、高浓度IAA、乙烯利（ETH）、低浓度IAA+ETH溶液中培养，每隔一段时间测定幼苗切段伸长率如下图所示，下列分析正确的是 A．该实验的目的是探究不同浓度IAA对幼苗切段生长的影响 B．促进幼苗生长的IAA最适浓度在低浓度IAA和高浓度IAA之间 C．低浓度IAA和ETH对幼苗切段生长的调控具有拮抗作用 D．若另设清水组，其曲线应在高浓度IAA和ETH组之间 ‎【答案】C ‎【解析】据图分析，该实验的自变量有IAA的浓度、乙烯利（ETH），因变量是伸长率，因此该实验的目的是探究不同浓度IAA以及ETH对幼苗切段生长的影响，A错误；图中显示，促进幼苗生长的IAA最适浓度应该为低浓度IAA，B错误；低浓度IAA和ETH对幼苗切段生长的调控具有拮抗作用，C正确；若另设清水组，其曲线应在高浓度IAA和低浓度IAA+ETH组之间，D错误。‎ ‎4．最近一项新研究报道，在服用一种关节炎药物后，两位多年患有秃头症的患者，长出部分头发。该症因为免疫系统攻击头部毛囊，导致了头顶的头发全部脱落。请判断下列相关叙述，错误的是 A．免疫系统攻击头部毛囊的原因可能是毛囊的某些结构类似于某些抗原的结构 B．目前普遍认为，人体生命活动主要通过神经—免疫的调节机制来完成调节 C．免疫系统“识别自己，排除自己”的过程与细胞膜上的糖蛋白有关 D．关节炎药物的使用，可能降低了机体免疫系统的防卫功能 ‎【答案】B ‎【解析】免疫系统攻击头部毛囊的原因可能是毛囊的某些结构类似于某些抗原的结构，A正确；内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，关于内环境稳态调节机制的现代观点是神经—体液—免疫调节，B错误；免疫系统“识别自己，排除自己”的过程与细胞膜上的糖蛋白有关，C正确；类风湿性关节炎属于自身免疫病，属于免疫能力过强，因此关节炎药物的使用，可能降低了机体免疫系统的防卫功能，D正确。‎ ‎5．下列有关遗传和变异的叙述，错误的是 A．一个基因型为AaBb的精原细胞，产生了四个不同基因型的精子，则这两对等位基因位于一对同源染色体上 B．基因突变一定会引起基因结构的改变，但不会引起基因数量的改变 C．减数第一次分裂四分体时期非姐妹染色单体交叉互换是重组类型之一 D．核糖体与mRNA的结合部位会形成两个tRNA的结合位点 ‎【答案】A ‎【解析】当这两对等位基因位于一对同源染色体上，若发生交叉互换，会导致一个精原细胞产生四个不同基因型的精子；当这两对等位基因位于两对同源染色体上，若发生交叉互换，也会导致精原细胞产生四个不同基因型的精子，A错误。基因突变一定会引起基因结构的改变，改变基因的种类，但不会引起基因数量的改变，B正确。减数第一次分裂四分体时期非姐妹染色单体交叉互换可导致基因重组，C正确。核糖体与mRNA的结合部位有两个tRNA的结合位点，D正确。‎ ‎6．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是 A．细胞癌变的实质是基因突变，癌细胞能无限增殖，并且失去原细胞的所有特点 B．老年人头发变白是因为细胞中不能合成酪氨酸酶，黑色素无法合成 C．细胞凋亡过程中，有新蛋白质的合成，体现了基因的选择性表达 D．细胞的全能性是指已经分化的细胞全部能进一步分化 ‎【答案】C ‎【解析】细胞癌变的实质是基因突变，癌细胞能无限增殖，但没有失去原来细胞的所有特点，A错误；老年人头发变白是因为细胞中酪氨酸酶的活性降低，黑色素合成减少，B错误；细胞凋亡过程中，有新蛋白质的合成，体现了基因的选择性表达，C 正确；细胞的全能性是指已经高度分化的细胞仍然具有发育成完整个体的潜能，D错误。‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎【答案】 C 和H2O，属于清洁燃料，D正确。‎ ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－‎ B．‎32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．‎48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 ‎【答案】 A ‎9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种 B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 ‎【答案】D　‎ ‎【解析】分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，A错误；柠檬烯和丁基苯C4H9的分子式不同，二者不是同分异构体，B 错误；分子中含有多个饱和碳原子，故所有碳原子不可能在同一个平面上，C错误；柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有—CH3、—CH2—，可发生取代反应，D正确。‎ ‎10．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 有白烟产生 X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的强 C 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 先有白色沉淀，后溶液又变红 Y中一定含有SO和Fe3＋‎ D C2H5OH与浓硫酸混合后加热到‎170 ℃‎ 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】B　‎ ‎【解析】能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A项错误；KIO3与HI发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的强，B项正确；溶液中含有Fe2＋和SO时也有题述现象(在酸性条件下NO能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。‎ ‎11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是 A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变 B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑‎ C．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子 D．若用铅蓄电池作供电电源，“－”接线柱应连接Pb电极 ‎【答案】C ‎12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎【答案】D ‎13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 A．H2SO3的Ka1＝1×10－2‎ B．0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH＝4.25‎ C．图中Y点对应的溶液中，‎3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)‎ D．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)>c(OH－)‎ ‎【答案】D 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．一个小球由静止开始沿斜面下滑，经3 s进入一个水平面，再经6 s停下，斜面与水平面交接处的能量损失不计，则小球在斜面上和水平面上运动的位移大小之比是 A．1∶1 B．1∶‎2 C．1∶3 D． 2∶1‎ ‎【答案】B ‎15．如图所示，长为L的轻质硬杆，一端固定一个质量为m的小球，另一端固定在水平转轴上。现让杆绕转轴O在竖直平面内匀速转动，转动的角速度为，某时刻杆对球的作用力水平向左，则此时杆与水平面的夹角满足（重力加速度为）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【答案】B ‎16．氢原子能级图如图所示，当氢原子从n＝3的能级跃迁到n＝2的能级时，辐射光的波长为656 nm。下列判断正确的是 A．氢原子从n＝2跃迁到n＝1的能级时，辐射光的波长大于656 nm B．当氢原子从n＝4的能级跃迁到n＝2的能级时，辐射出的光子不能使逸出功为2.25 eV的钾发生光电效应 C．一个处于n＝4能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生6种谱线 D．用能量为1.0eV的光子照射处于n=4的氢原子，可以使氢原子电离 ‎【答案】D ‎17．在物理学中，有7个国际基本单位。通过对单位的分析（称为量纲分析），有时就可以得到很多有用的结论。例如，已知汽车在直线行驶过程中受到的空气阻力取决于：空气阻力系数k（其数值与汽车迎风面积、空气密度有关，国际单位为kg/m）和车速v。当同一辆汽车速度增大为原来的2倍时，其空气阻力将增大为原来的 A．2倍 B．2倍 C．2倍 D．4倍 ‎【答案】D ‎18．在如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比为2∶1，五个完全相同灯泡的额定电压均为U，交流电源的电压恒定不变。当闭合K3、K4而断开K5时，灯泡L3和L4恰能正常工作，则以下判断正确的是 A．当闭合K3、K4而断开K5时，L1和L2都能正常工作 B．当K3、K4、K5都闭合时，L1和L2都能正常工作 C．当闭合K3、K4而断开K5时，交流电源的电压为2U D．当K3、K4、K5都闭合时，L1和L2的功率会减小 ‎【答案】A ‎19．如图所示，竖直平面内有水平向左的匀强电场E，M点与N点在同一电场线上。两个质量相等的带正电荷的粒子，以相同的速度分别从M点和N点同时垂直进入电场，不计两粒子的重力和粒子间的库仑力。已知两粒子都能经过P点，在此过程中，下列说法正确的是 A．从N点进入的粒子先到达P点 B．从M点进人的粒子先到达P点 C．两粒子在到达P点的过程中电势能都减小 D．从M点进入的粒子的电荷量小于从N点进入的粒子的电荷量 ‎【答案】CD ‎20．质量为m的人造地球卫星与地心的距离为r时，引力势能可表示为，其中G为引力常量，M为地球质量。该卫星原来在半径为R1的轨道I上绕地球做匀速圆周运动，经过椭圆轨道II的变轨过程进入半径为圆形轨道III继续绕地球运动，其中P为I轨道与II轨道的切点，Q点为II轨道与III轨道的切点。下列判断正确的是 ‎ A．卫星在轨道I上的动能为 B．卫星在轨道III上的机械能等于 C．卫星在II轨道经过Q点时的加速度小于在III轨道上经过Q点时的加速度 D．卫星在I轨道上经过P点时的速率大于在II轨道上经过P点时的速率 ‎【答案】AB ‎21． ‎1831年10月28日，法拉第展示了他发明的圆盘发电机，其示意图如图所示，水平铜盘可绕竖直铜轴转动，两铜片M、N分别与铜盘边缘和铜轴连接，使整个铜盘处于竖直向上的匀强磁场中。M和N之间连接阻值为的电阻和滑动变阻器，若从上往下看，铜盘转动的方向为顺时针方向。已知铜盘的半径为，铜盘转动的角速度为，铜盘连同两铜片对电流的等效电阻值为r，磁感应强度为，下列说法正确的是 A．导体中的电流方向从a到b ‎ B．铜盘转动产生的感应电动势大小为 C．导体的最大功率为 D．如果，则滑动变阻器的最大功率为 ‎【答案】BCD 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22．（6分）某同学设计了测定动摩擦因数的方案，其装置如图所示，A是可在水平桌面任意位置固定的滑槽，其末端与水平桌面相切，B是体积较小质量为m的滑块。请你根据相关知识完善以下实验操作。‎ ‎（1）如图甲所示，将滑槽末端与桌面右边缘M对齐并固定，让滑块从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的P点，测出滑槽最高点距离桌面的高度h、M距离地面的高度H、M与P间的水平距离x1，则滑块经过滑槽末端时的速度为 （用实验中所测物理量的符号表示，已知重力加速度为g）。‎ ‎（2）如图乙所示，将滑槽沿桌面向左移动一段距离并固定，让滑块B再次从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的P′点，测出滑槽末端与桌面右边缘M的距离L、M与P′间的水平距离x2，则滑块离开桌面右边缘M时的速度为 （用实验中所测物理量的符号表示，已知重力加速度为g）。‎ ‎（3）由第（1）（2）步的测量，可以写出滑块与桌面之间动摩擦因数的表达式为 （用实验中所测物理量的符号表示，已知重力加速度为g）。‎ ‎【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分）‎ ‎23．（9分）某实验小组的同学在实验室发现了一段粗细均匀、电阻率较大的电阻丝，于是设计了如图甲所示的电路进行实验探究，其中为电阻丝，是阻值为的定值电阻。实验中调节滑动变阻器的滑片，记录电压表示数，电流表示数及对应的长度，绘制了图线如图乙所示。‎ ‎（1）由图乙求得电池的电动势为 V，内电阻为 ；‎ ‎（2）实验中由于电表内阻的影响，电动势测量值 其真实值（选填“大于”“等于”或“小于”）；‎ ‎（3）根据实验数据可绘制图像，如图丙所示，图像斜率为，电阻丝横截面的为，可求得电阻丝的电阻率为 ，电表内阻对电阻率的测量 影响（选填“有”或“没有”）。‎ ‎【答案】（1）（4分）1.49V 0.45 （2）（2分）小于 （3）（3分） 没有 ‎24．（14分）如图所示，质量分别为‎1.0kg和‎2.0kg的物体A和B 放置在水平地面上，两者与地面间的动摩擦因数均为0.4，物体B与一轻质滑轮相连。现将一根轻绳的一端固定在水平地面上离B足够远的位置，另一端跨过轻质滑轮连接在物体A上，轻绳保持水平方向。初始时刻，物体A在水平力F=20N作用下由静止向右运动。（重力加速度）求：‎ ‎（1）轻绳上拉力的大小；‎ ‎（2）时滑轮对物体B做功的瞬时功率为多少？‎ ‎【解析】（1）设A、B的加速度大小分别为、，轻绳上的拉力为，对A、B分别受力分析并应用牛顿第二定律可得：‎ 对于A： （1）2分 对于B： （2）2分 据题意可知： （3）2分 代入数据得： （4）2分 ‎（2）由（1）（2）（3）式可求得： （5）2分 由运动学公式可得B在时的速度 （6）2分 所以滑轮对物体B做功的瞬时功率 （7）2分 ‎25．（18分）如图所示，水平桌面上方区域存在竖直向上的匀强电场，电场强度。过桌左边缘的虚线PQ上方存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度，虚线PQ与水平桌面成45°角。现将一个质量、带正电的物块A静置在桌面上，质量、不带电的绝缘物块B从与A相距处的桌面上以的初速度向左运动。物块A、B与桌面间的动摩擦因数均为，二者在桌面上发生弹性碰撞（碰撞时间极短），碰撞后B反弹速度为，A向左运动进入磁场。（结果保留两位有效数字）求：‎ ‎（1）碰撞后物块A的速度；‎ ‎（2）A进入磁场到再次回到桌面所用时间；‎ ‎（3）若一段时间后A、B在桌面上相遇，求碰撞前A与桌左边缘P的距离。‎ ‎【解析】（1）设B与A碰撞前瞬间的速度为，碰后A、B的速度分别为、，对于B由动能定理可得：‎ ‎ （1）2分 A、B碰撞过程中，规定向左为正方向，对于A、B组成的系统由动量守恒定律可得：‎ ‎ （2）2分 由（1）（2）两式联立可得：，方向水平向左。 （3）2分 ‎（2）对A受力分析可知，故碰撞后A向左匀速直线运动进入磁场，并在磁场中做匀速圆周运动，设在磁场中做圆周运动的周期为，则：‎ ‎ （4）1分 由几何知识可得：A球在磁场中运动了个圆周，轨迹如图所示。‎ 设A在磁场中运动的时间为，则： （5）1分 A运动出磁场后竖直向下匀速运动再次回到桌面位置，设其运动时间为，由题意可得：‎ 磁场中洛伦兹力提供向心力： （6）1分 ‎ （7）1分 ‎ （8）1分 联立以上各式得： （9）1分 ‎（3）碰撞后B反弹在桌面上做匀减速运动，设其加速度为，停止运动所用时间为，可得：‎ ‎ （10）1分 ‎ （11）1分 解得： （12）1分 显然，碰撞后B运动时间小于A运动时间，由此可知A、B相遇时，B已经停止运动。所以A、B相遇的位置为B停止运动的位置，也是A竖直向下再次回到桌面的位置。‎ B匀减速的位移： （13）1分 根据题意，A距桌边P的距离： （14）1分 所以可得： （15）1分 ‎6．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，其在‎110 ℃‎可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。‎ ‎(1)烧瓶M中盛有饱和NH4Cl与饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎(2)实验所需的仪器装置如图所示，各装置的连接顺序为：a接________、________接________、________接________、________接________。‎ ‎(3)装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是____________________。结束实验时先熄灭B、D两装置中的酒精灯再通入N2至常温，其目的是___________________。‎ ‎(4)E装置中澄清石灰水的作用是__________________。‎ ‎(5)探究分解后的固体产物 ‎①取B中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4 g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12 L。通过计算判断，黑色粉末的成分为________(写化学式)。请设计实验方案验证：__________________。‎ ‎②9.82 g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在以上装置中加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g·L－1(已折合成标准状况下)的含碳气体，写出该分解反应的化学方程式：‎ ‎______________________________。‎ ‎【答案】(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O ‎(2)b　c　f　g　d　e　h ‎(3)排出装置中的空气，防止空气中的CO2干扰实验结果　防止E、F装置中的溶液倒吸 ‎(4)检验CO2是否已除尽 ‎(5)①FeO和Fe　取少量固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，若出现红色固体，则说明有Fe；取经过滤、洗涤至洗涤液无色后的固体于另一支试管中，加过量盐酸，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1～2滴H2O2溶液，若溶液呈红色，则说明有FeO(其他合理答案也可以)②2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2CO3＋Fe＋FeO＋4CO↑＋‎ ‎5CO2↑＋6H2O 强减小，E、F装置中的溶液倒吸。(4)检验气体产物中是否含有CO，需先除净CO2，E装置中的澄清石灰水用来检验CO2是否除尽。(5)①NO的物质的量是0.05 mol，则转移电子是0.05 mol×3＝0.15 mol。如果黑色粉末是Fe，则Fe是0.05 mol，其质量是0.05 mol×‎56 g·mol－1＝‎2.8 g。如果黑色粉末是FeO，则其物质的量是0.15 mol，其质量是0.15 mol×‎72 g·mol－1＝‎10.8 g。由于黑色粉末总质量是‎4.4 g，所以黑色粉末应该是FeO和Fe的混合物。根据金属活动性顺序知Fe比Cu活泼，单质Fe与过量CuSO4溶液能发生置换反应，因此可选择CuSO4溶液检验固体产物是否含有单质Fe。FeO是碱性氧化物，不溶于CuSO4溶液，根据碱性氧化物能溶于盐酸，生成的Fe2＋在酸性条件下易被H2O2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，由此可以检验固体产物中的FeO。②由题意可知，分解后所得含碳气体的摩尔质量为M＝‎1.647 g·L－1×‎22.4 L·mol－1≈‎36.9 g·mol－1，假设混合气体中CO2、CO的物质的量分别是x、y，则(44x＋28y)÷(x＋y)＝36.9，解得x∶y＝5∶4，n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)＝‎9.82 g÷‎491 g·mol－1＝0.02 mol，根据K元素守恒可得n(K2CO3)＝(0.02 mol×3)÷2＝0.03 mol，在固体中Fe元素的物质的量是n(Fe)＝0.02 mol，产生的CO、CO2的物质的量是0.02 mol×6－0.03 mol＝0.09 mol，由于n(CO2)∶n(CO)＝5∶4，所以n(CO2)＝0.05 mol，n(CO)＝0.04 mol，Fe元素结合的O元素的物质的量是0.02 mol×12－0.05 mol×2－0.04 mol×1－0.03 mol×3＝0.01 mol，因此K3[Fe(C2O4)3]·3H2O发生分解反应的各种物质的量之比为n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)∶n(K2CO3)∶n(Fe)∶n(FeO)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.02 mol∶0.03 mol∶0.01 mol∶0.01 mol∶0.05 mol∶0.04 mol∶0.06 mol＝2∶3∶1∶1∶5∶4∶6。故该分解反应的化学方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2CO3＋Fe＋FeO＋4CO↑＋5CO2↑＋6H2O。‎ ‎27．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：‎ ‎(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol－1‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH”、“